課時作業(yè)16鋁的重要化合物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題4分，共48分)1．(雙選題)將必定量的鎂鋁合金放入必定量的鹽酸中，合金恰巧所有溶解，向所得溶液中滴加必定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與積淀質(zhì)量(m)的關(guān)系以下圖。下邊說法正確的選項是( )A．A點的積淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B點的積淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點的積淀是Al(OH)3D．B點的積淀是Mg(OH)2分析：A點產(chǎn)生最大積淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，以后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完整，只剩下Mg(OH)2。答案：AD2．以下各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和積淀的是( )A．Na＋、NO－3、AlO2－、SO42－B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－＋－－－＋、Mg2＋－、HCO－C．K、Cl、AlO2、CO32D．Na、Cl3分析：在強堿性溶液中不可以共存的離子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO3－，故先清除B、D；A中在加入HCl過程中不會產(chǎn)生氣體，故A錯誤；C中加入HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3積淀生成。答案：C3．甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，持續(xù)滴加則淀淀消逝；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明展現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推測丙物質(zhì)是

(

)A．Al2(SO4)3

B．NaOHC．BaCl2

D．FeSO4分析：由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，持續(xù)滴加則積淀消逝

”這一現(xiàn)象可知，丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4兩溶液中與NaOH溶液不反響的是BaCl2溶液，所以甲為BaCl2，則丙為FeSO4。答案：D－1－1的AlCl3溶液，按以下兩種方法相4．將100mL3molL·的NaOH溶液與100mL1mol·L混淆：①將NaOH逐滴加入AlCl3中，邊加邊振蕩②將AlCl3逐滴加入NaOH中，邊加邊振蕩。對上述實驗所得出的結(jié)論正確的選項是()A．現(xiàn)象相同，積淀量相同B．現(xiàn)象相同，積淀量不相同C．現(xiàn)象不相同，積淀量相同D．現(xiàn)象不相同，積淀不相同分析：①所發(fā)生的反響是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH為0.3mol，AlCl3為0.1mol，正好完整反響，產(chǎn)生0.1molAl(OH)3積淀。②所發(fā)生的反響是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。因為堿過度，加入積淀振蕩又消逝，0.3molNaOH，消0.30.30.1耗AlCl34mol，生成4molNaAlO2，余4molAlCl3，持續(xù)加入AlCl3反響方程式為：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，這樣0.3molNaAlO2和0.1molAlCl3正好44反響，產(chǎn)生0.1molAl(OH)3積淀，所以結(jié)論是現(xiàn)象不相同，積淀量相同。答案：C5．以下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液的互相滴加，則以下說法中錯誤的選項是()3＋A．①線表示Al物質(zhì)的量的變化C．②③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化－分析：AlCl3溶液與NaOH溶液混淆有兩種方式：一種方式為向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，開始就有積淀生成后積淀溶解，且前后耗費NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，明顯切合此題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；據(jù)此可判斷A、C、D正確。另一種方式為向

NaOH

溶液中逐滴滴加

AlCl

3溶液，開始沒有積淀，后有積淀，不切合此題。答案：

B6．在某無色溶液中遲緩地滴入

NaOH

溶液直至過度，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與加入的

NaOH

溶液體積的關(guān)系以以下圖所示，由此確立，原溶液中含有的陽離子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋分析：察看圖像時，要注企圖像的開端點，終點，及曲線的走勢。從圖象上看，開始時加入NaOH沒有積淀產(chǎn)生，說明溶液中有＋，積淀量漸漸增添，達到最大值，而后又減少說明H溶液中存在Al3＋，積淀量減少到必定量后，不再發(fā)生變化，說明溶液中還存在Mg2＋。答案：B7．有100mLMgCl2和AlCl3的混淆液，此中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c(Cl－)＝1.3mol/L，要使Mg2＋完整轉(zhuǎn)變成Mg(OH)2且與Al3＋恰巧分別，起碼需要2mol/LNaOH溶液的體積為( )A．80mLB．100mLC．120mLD．110mL分析：溶液中陽離子為Mg2＋、Al3＋，陰離子只有Cl－。依據(jù)電荷守恒：2×0.2＋3×c(Al3＋)＝1.3?c(Al3＋)＝0.3mol/L。要使Mg2＋和Al3＋恰巧分別，即Mg2＋轉(zhuǎn)變Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3又恰巧溶解。n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋4n(Al3＋)＝2×0.02＋4×0.03＝0.16moln0.16mol＝0.08LV＝c＝2mol/L。答案：A8．以下各組物質(zhì)，不可以按bca(“→”表示反響一步達成)所示關(guān)系轉(zhuǎn)變的是( )選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)DMgCl2Mg(OH)

3Al2O32MgO分析：Al2O3和NaOH反響生成NaAlO2，NaAlO2和適當(dāng)?shù)南←}酸反響生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A切合；AlCl3和氨水反響生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反響生成NaAlO2，NaAlO2和過度鹽酸反響生成AlCl3，B切合；Al不可以一步生成Al(OH)3，C不切合；MgCl2和NaOH反響生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反響生成MgCl2，D切合。答案：C9．等體積的AlCl3和NaOH兩種溶液混淆后，積淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是( )①1:3②2:3③1:4④2:7A．①②B．①③C．②④D．③④分析：溶液中Al元素的存在能夠是Al3＋或AlO2－。故當(dāng)溶液中Al3＋與Al(OH)3物質(zhì)的量之比為1:1時，n(Al3＋):n(OH－)＝2:3，當(dāng)溶液中AlO2－與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為1:1時，n(Al3＋－n(OH)＝2:7。答案：C10．使一鎂鋁合金粉末在過度稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成積淀的質(zhì)量W和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系以以下圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為( )A．2:3B．1:1C．4:3D．8;9分析：先由一部分積淀溶解下手，溶解氫氧化鋁需要1體積NaOH溶液，則產(chǎn)生氫氧化鋁需要3體積NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1;1，質(zhì)量比為;9。答案：D11．在VLAl2(SO4)3溶液中加入過度氨水，過濾得積淀，而后在高溫中灼燒積淀最后獲得白色固體mg，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是()m－12m－1A.27Vmol·LB.27Vmol·L3m－1m－1C.54Vmol·LD.34Vmol·L分析：Al2(SO4)3與NH3·H2O反響生成白色Al(OH)3積淀，灼燒積淀后得Al2O3，則有mmAl2(SO4)3～2Al(OH)3～Al2O3，m(Al2O3)＝mg，則n(Al2O3)＝102mol，n[Al2(SO4)3]＝102mol，m2－m2－34molmmol·L－1即可得出：n(SO4)＝3n[Al2(SO4)3]＝34mol，c(SO4)＝＝34V。VL答案：D12．有鎂鋁混淆粉末10.2g，將它溶于500mL4mol－1的鹽酸中，若要使積淀的質(zhì)量最大，L·則需加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積是()A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL分析：可能發(fā)生的化學(xué)反響為：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。當(dāng)鎂、鋁所有以Mg(OH)2、Al(OH)3積淀的形式存在時，積淀的質(zhì)量最大，此時，鈉元素全部以氯化鈉的形式存在，則由鈉元素守恒和氯元素守恒得：n[NaOH]＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.5－1L×4molL·＝2mol，所以，V[NaOH(aq)]＝1L＝1000mL。二、非選擇題(共52分)13．(10分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有某種常有金屬元素，它們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。寫出化學(xué)式：A________、B__________、C__________、D________。寫出以下反響的化學(xué)方程式：B―→C_______________________________________________。B―→D_______________________________________________。寫出以下反響的離子方程式：A―→D_______________________________________________。C―→D_______________________________________________。答案：(1)Al(OH)3Al2O3AlAlCl3(2)2Al2O3熔融電解,4Al＋3O2↑Al23＋6HCl===2AlCl3＋3H2OO(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑14．(10分)某?；瘜W(xué)興趣小組用以下圖過程除掉AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答以下問題：寫出混淆物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反響的離子方程式：_____________________________________________。氫氧化鈉溶液可否用氨水取代，為何？_________________。溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為何？_____________________________________。為此，改良方法是_____________________________________。分析：(1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2＋可與OH－反響生成Mg(OH)2積淀，Al3＋先與OH－反響生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3持續(xù)與OH－反響生成NaAlO2和H2O。(2)氫氧化鈉溶液不可以用氨水取代，因為在Al3＋與氨水反響生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以與氨水持續(xù)反響，進而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(3)加入氫氧化鈉溶液后除掉了Mg2＋，但又引入了Na＋，同時Al3＋轉(zhuǎn)變成了AlO2－；因為氫氧化鋁能與強酸反響，所以在加入鹽酸積淀AlO2－時，需要控制溶液的pH，以防備部分AlO2－轉(zhuǎn)變成Al3＋；氫氧化鋁只好與強堿或強酸反響，所以，可在溶液a中通入過度二氧化碳氣體。答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(2)不可以，因為在Al3＋與氨水反響生成Al(OH)3后，Al(OH)3不可以與氨水持續(xù)反響，進而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Cl－、K＋、AlO2－、OH－、Na＋因為氫氧化鋁能與強酸反響，所以在加入鹽酸積淀AlO2－時，需要控制鹽酸的量，以防備部分AlO2－轉(zhuǎn)變成Al3＋通入過度二氧化碳氣體15．(10分)現(xiàn)用0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下邊的實驗。在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向此中逐滴滴入上述的NaOH溶液。加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入30mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。(2)生成積淀質(zhì)量最多時，需分析：將NaOH溶液滴入

NaOH溶液________mL。10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中時，整個過程可用圖像表示以下：因為n(Al3＋)＝0.1mol/L10××10－3L＝0.001mol，所以(1)當(dāng)加入10mLNaOH溶液時現(xiàn)象是產(chǎn)生白色積淀；加入30mLNaOH溶液時，積淀量最多；加入35mLNaOH溶液時，積淀部分溶解。(2)生成積淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液30mL。答案：(1)產(chǎn)生白色積淀積淀量最多積淀部分溶解(2)3016．(11分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體構(gòu)成的混淆物溶于足量水后有1.16g白色積淀，在所得的濁液中逐滴加入－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成積淀的質(zhì)量關(guān)系1mol·L以以下圖所示，試回答：A點的積淀物的化學(xué)式為________；B點的積淀物的化學(xué)式為______________。原混淆物中MgCl2的質(zhì)量是________g，AlCl3的質(zhì)量是________g，NaOH的質(zhì)量是________g。(3)Q

點

HCl

溶液加入量是

________mL。分析：

(1)因為在濁液中加入

HCl

溶液至

10mL，積淀質(zhì)量向來為

1.16g，說明濁液顯堿性，Al元素以AlO2－形式存在，持續(xù)加入HCl溶液，AlO2－轉(zhuǎn)變成Al(OH)3積淀，加至30mL時，AlO2－所有轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，所以在A點的積淀物為Mg(OH)2，在A點至B點間，積淀物為Mg(OH)2和Al(OH)3的混淆物。當(dāng)加入HCl溶液超出30mL，Mg(OH)2和Al(OH)3同時溶解。1.16g－1(2)原混淆物中：m(MgCl2)＝58gmol·－1×95gmol·＝1.90g，又AlCl3～AlO2－～HCl。－1－3n(AlCl3)＝1molL·×(30－10)×10L＝0.02mol。m(AlCl3)＝0.02mol133×.5gmol·－1＝2.67g。NaOH：①濁液中存在的：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O1×0.01molMgCl2―→Mg(OH)2耗費的：MgCl2～2NaOH1.16g－1×2＝0.04mol。58gmol·AlCl3―→NaAlO2耗費的：Al3＋～4NaOH～AlO－20．02mol×4＝0.08mol。NaOH總質(zhì)量＝(0.01mol＋0.04mol＋0.08mol)40×gmol·－1＝5.20g。(3)從B點開始，Al(OH)3―→AlCl3耗費的HCl：0．02mol×3＝0.06molMg(OH)2―→MgCl2耗費的HCl：0．02mol×2＝0.04mol，所耗費HCl溶液的體積為：0.06mol＋0.04mol－1＝100mL。－1×1000mLL·1molL·Q點HCl溶液整體積為30mL＋100mL＝130mL。答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)35.20(3)13017．(11分)Al(OH)3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備必定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計了兩種實驗方案：H2S