第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z1.原子（AX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)Z核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個(gè)橫行）第四周期418種元素素（7個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體三、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題：1．道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的微粒；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為不正確的是：A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為A.x+yB.x+n+yC.x-n+yD.x+n-y3．科學(xué)家最近研制出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為227，對(duì)于該新元素的下列說法正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為227︰4．元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去兩個(gè)電了后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩元素的單質(zhì)在高溫下得到化合物的化學(xué)式為A．Y3X2B．X2YC．X2Y3D．Y2X35．在構(gòu)成原子的各種微粒中，決定原子種類的是A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．核外電子數(shù)6．據(jù)報(bào)道，某一種新元素的質(zhì)量數(shù)是272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為A．161B．111C．272D．4337．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種元素的不同原子B．兩種不同的離子C．兩種元素的原子和離子D．兩種不同元素的原子和離子8．下列關(guān)于原子組成的說法正確的是A．126CB．23592U表示鈾原子的質(zhì)量數(shù)是235，核外有235個(gè)電子C．2311Na表示鈉原子的質(zhì)量數(shù)為11，核內(nèi)有23個(gè)中子D．21H表示氫原子由1個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子和1個(gè)電子組成。9．兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，則它們可能是A．兩種不同的原子B．兩種不同的離子C．同一種元素的原子或離子D．不同種元素的原子或離子10．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子11．下列說法中正確的是 A．所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B．氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子C．核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于412．分別寫出符合下列要求的化學(xué)符號(hào)含有10個(gè)電子的4種陽(yáng)離子含有10個(gè)電子的3種陰離子含有10個(gè)電子的4種化合物含有10個(gè)電子的一種單質(zhì)13．A元素的最外層（M層）有2個(gè)電子，B元素的最外層（L層）有6個(gè)電子，則A和B形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為A．56B．88C．74D．4014．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，(a、b、c、d分別為各元素的原子序數(shù))則下列關(guān)系式正確的是A．a(chǎn)-c=m-nB．a(chǎn)-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m15．法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是 A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大16．相對(duì)原子質(zhì)量為37的原子，應(yīng)該有A、18質(zhì)子，19中子，19電子B、18質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子17．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(h)元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.26818．1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說。原子293118X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為A.0B.57C.118D.17519．元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素Y2－離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為 A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y220．在核電荷數(shù)為1—20的元素中，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種21．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是 A．R B．Ｒ Ｃ．R Ｄ．R22．同種元素的原子一定具有A．不同的質(zhì)量數(shù) B．相同中子數(shù)C．相同的質(zhì)子數(shù) D．不同的電子數(shù)23．科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素（核電荷數(shù)為112），其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112C．其原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的277倍D．其原子質(zhì)量與原子質(zhì)量之比277∶1224．下列微粒中，電子數(shù)目最多的是：A．H2O B．NH3 C．Na＋ D．25．下列離子的電子排布與氬原子核外電子排布不同的是：A．Mg2+ B．S2－ C．K+ D．Cl－26．某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)是K層和M層之和的兩倍，則某元素是：A．鈉 B．鎂 C．氖 D．氯27．比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是：A．原子核的電荷數(shù) B．所處的電子層C．