初三化學(xué)金屬活動性順序表專題練習(xí)金屬活動性順表的應(yīng)用金屬活動性順是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下幾個(gè)面對其進(jìn)行理解。1.金屬與酸發(fā)生反應(yīng)（1）金屬應(yīng)是金屬活動性順序中排在H）前面的金屬。（2）單質(zhì)鐵與發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽。（3）KCaNa除與反應(yīng)外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(yīng)成，其余金屬則不能。2.金屬與鹽（金屬化合物溶液）發(fā)生置換反應(yīng)（1）在金屬活性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的置無關(guān)。但KCa、Na等金例外，由于它們過于活潑，鹽液不發(fā)置換反應(yīng)，而是先與溶液的水發(fā)生反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，只生成二價(jià)亞鐵鹽。（3用種金屬置換不同的鹽溶液鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的屬置換同種鹽溶液中金屬排在金屬活動性順序中前的金先被置出來。縱觀各省市中試題，概括起來主要有以下幾種類型。一、判斷金屬酸（或鹽溶液）能否發(fā)生反應(yīng)例1（連云港市5角幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明學(xué)用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的劑是（）A.硫酸銅溶液B.硝銀溶液C.鹽酸D.酸鈉溶液解析：在金屬動性順序表中，金排在氫的后面，不與鹽酸應(yīng)：銅鋅合金中的鋅能置換出鹽酸中的氫，會氣泡產(chǎn)生。銅和鋅都比銀活潑，能置換出硝銀溶液中的銀，金屬表面的顏色發(fā)生變化；鋅能置換也硫酸銅溶液中的銅，溶液的顏色會生變化。故不能與銅鋅合金發(fā)生反應(yīng)的為硝酸，因此一定不會用D。二、判斷未知屬的活動性大小例2（南京市小穎同學(xué)為探究XYZ三金（都不是銀的動性順序做以下實(shí)驗(yàn)：（1）XY別放入稀硫酸中，X溶并產(chǎn)生氫氣Y不應(yīng)；2）把Y和Z分放入硝酸銀溶液中，在Y表面銀析出，而Z沒變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)下金活動性序由強(qiáng)到弱排列正確是（）A．X＞Y＞（H）＞ZB．X＞Y＞Ag＞ZCX＞Y＞Z＞AgD．X＞（H）＞Y＞Z

解：金活性序知：排在前面的金屬CaNa除外能把排在它后面的金屬從其溶中換來排氫面的金屬能置換出酸中的氫據(jù)此由）知排H前面Y排在H的后，即活動性X>Y由2）知Y的活動性比Ag強(qiáng)，Ag比Z強(qiáng)即Y>Ag>Z；綜上則有X>H>Y>Ag>Z，正答為B、D。三判金與反速率例4（津市）用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)量分相同、質(zhì)量的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng)所時(shí)間的系如圖1所則列說法中不確的）A.曲a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況B.鹽均應(yīng)，鋅、有剩余C.鹽均應(yīng)，鋅恰完全反應(yīng)，鐵有剩余D.鋅鐵反完，鹽有剩余解：金屬活潑性強(qiáng)，越容易與酸發(fā)生置換反應(yīng)，成氫氣速越。價(jià)的同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣時(shí)，金屬的相對原質(zhì)量越大，消金的量越，之就越少。由圖象可知a比b反應(yīng)率快，、產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等由于在金屬活動性順序中鋅比鐵活潑故a為b鐵；由于等質(zhì)量的鋅和鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)相，鹽都反完全，再鋅的相對原子質(zhì)量于鐵，故消耗鋅的質(zhì)量鐵多，鋅有可恰完反，可有剩余，但鐵肯定有剩余。應(yīng)選D。四設(shè)實(shí)驗(yàn)金的動性例5（海市）為探鐵銅金屬活性順序根據(jù)實(shí)室現(xiàn)的儀器藥品條通過填表，成對實(shí)驗(yàn)方案的構(gòu)思?！豺?yàn)器試、頭管、鑷子〔驗(yàn)品鐵、片稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液表1

方案

所選藥品

有化方式

結(jié)：屬動性。寫出①中應(yīng)的化學(xué)方程式________。鋁插入溶前應(yīng)進(jìn)行的操作12解析：由于鐵活潑金屬，而銅是不活潑金屬，因此可讓其稀硫酸反應(yīng)觀察現(xiàn)象，也可利用鐵、銅與硫酸溶液反應(yīng)觀察現(xiàn)象的方法來驗(yàn)證。方案一：將鐵銅片分別放入稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)有泡產(chǎn)生，而銅則無現(xiàn)象，有關(guān)方程式為。方案二：將鐵銅片放入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅溶液反，有紅色的銅覆蓋在鐵的表面，溶液由藍(lán)色變淺綠色，銅則不反應(yīng)，有關(guān)方程式為。五、評價(jià)實(shí)驗(yàn)案例6（南?。┠郴瘜W(xué)興趣小組為測定、Cu、Ag三種屬的活動性順序設(shè)四種方案，每種方案所用試劑下，其中你認(rèn)為不可行的是（）A.FeAgCuSO4溶B.Fe、CuAgNO溶、稀鹽酸3

是_________。（）同學(xué)看到甲學(xué)方后認(rèn)識只再補(bǔ)充個(gè)實(shí)，還能得出活動的論，乙同學(xué)補(bǔ)的驗(yàn)________。（）同學(xué)認(rèn)為要到動性的結(jié)論，不必補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，只需將甲同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)即，整的屬入順序_________解：據(jù)屬動，知鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，可觀到溶液中有氣泡出現(xiàn)，液由無色變?yōu)榫G，程為。應(yīng)后①中到液，題給信甲同學(xué)驟②中明顯象，說明插的屬有活，為銅絲。由步驟②中沒有反，故②所得溶液仍是液，在步驟③中入絲發(fā)反應(yīng)，溶由淺綠變?yōu)闊o色。由金屬鋁面容易成致密的氧化膜，具有強(qiáng)抗蝕，此鋁絲插入溶液前應(yīng)用砂紙除鋁絲表面的氧化鋁，以于能充分反應(yīng)由甲學(xué)證了動性和，此乙同要得出活動性的論，只需再做一個(gè)把銅絲插鹽中實(shí)即。同學(xué)應(yīng)先在鹽酸中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明活潑；將鐵絲插①得液鹽中應(yīng)，說明活動性最后把鋁絲插入②所得液即中應(yīng)，說活動性，綜上整入金屬的順序即可得出活動性的結(jié)論。金活順表應(yīng)用1、的容條件C.Cu、

Fe(NO)溶液、AgNO溶D.Cu、、、稀酸323

金活性序鉀鈉鋁，鋅鐵錫鉛（氫汞鉑金金活順表應(yīng)：、鹽與金屬，活動順序定置。解析：（）都不與溶液應(yīng)，只能說明沒有Fe活潑，但Cu和Ag的潑性無法判斷。（B）中Fe能置換出溶中的Cu，而則不，說明Fe比Cu活潑Cu比Ag活潑C）中Fe能稀酸反應(yīng)Cu則不，但Cu能換出溶液中的Ag，明Fe比Cu活，比Ag活潑。D）Cu不溶液應(yīng)，但能和溶發(fā)生置換反應(yīng)，明Cu不Fe活潑，但比Ag活潑。因此方案A）不可行。六、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)究例7（川省）甲同學(xué)為探究鋁、鐵和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸四種物質(zhì)，計(jì)了以下只用一支試管，取一次鹽酸的探究案。（1）請你幫助同學(xué)完善表2中探究方案。實(shí)驗(yàn)步驟觀到的現(xiàn)象①在試管中取量鹽酸，插入鐵絲，充分反應(yīng)___________②在①所得溶中，插入________，充分反應(yīng)無顯現(xiàn)象③在②所得溶中，插入_，分反應(yīng)___________

金與置：氫金置換氫，氫后金屬不反應(yīng)”金與置：前后鹽可溶、鉀鈣鈉不可行、單鐵生成亞鐵鹽”；2、斷出H2的多①足金、量、出H2一多②等金、量、出H2的少序：Al、Mg、、、Zn③四字一一氫3、關(guān)液量改變（換應(yīng)）只要較質(zhì)質(zhì)量輕重出輕重輕出重4、斷證金屬活動順序①H+過量，無H前屬一有H后金屬②某金過，后的屬陽離子不存在③某金陽子量它面的金屬不存在.④判金活性藥品的選用：“中間金屬，兩邊鹽”或“兩邊金屬，中間鹽”。

例：為證明FeCuAg的動性，應(yīng)選擇下列兩組試劑①、、Ag②FeSO4、Cu、AgNO3金屬活動性順是歷年來中考命題的熱點(diǎn)，題目的難易不同題型各異。因此對金屬活動性順序表的正理解和靈活運(yùn)用十分重要。我們主要從以下個(gè)方面對其進(jìn)行理解。、握個(gè)律

和來應(yīng)氫難行。和液應(yīng)前換金、例析例1：能由金屬跟鹽酸直接反制得的物質(zhì)是（）規(guī)律是：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子

A．MgCl

B．

CCuCl

．ZnCl變成離子，它活動性就越強(qiáng)；金屬的位置越靠后，該金屬陽離子在水溶液中就比較容易獲得電子變成原。、住種用（1）斷金屬與酸應(yīng)。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中氫。（2）判斷金屬與鹽的反。排在前面的金屬一般能把排在面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。、意個(gè)點(diǎn)（）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)，超出此范圍則不一定適用。（）判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)①酸：這里的一般是指稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性強(qiáng)酸，包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。②金屬：鐵與（如稀硫酸、稀鹽酸）反應(yīng)，生+2價(jià)亞鐵鹽。（）判斷金屬跟鹽反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)鹽：鹽必須是溶的，因?yàn)榻饘倥c鹽的反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)。金屬：鐵與鹽應(yīng)，生成+2價(jià)亞鐵鹽。、知小為語朗上，于憶鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。

解析和鋅的活動性位于氫前，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣的活動性位于氫，與酸應(yīng)生+2價(jià)亞鹽，不生+3價(jià)的鐵鹽。由于銅在金屬活動性順序中位氫不與酸應(yīng)。答：C例2：相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如右圖所(圖中橫、縱坐標(biāo)別示應(yīng)時(shí)間t和產(chǎn)氫的質(zhì)量m)。試回答：(1)曲線A表示的是(“鐵”或“鋅”跟稀硫酸反應(yīng)的情況。(2)述曲線圖除能說(1)結(jié)論外，還可以得出另兩個(gè)結(jié)，它們是，。解析本為金屬與酸反應(yīng)計(jì)算的結(jié)論開放性試題。金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)酸的量不同，可能兩情：1）果足，于鐵、鋅的相對原子質(zhì)量不同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不同；（）果酸不足，生氣質(zhì)量相同，對原子量小金屬一定過量，對原質(zhì)量較大的屬能好全應(yīng)本題由圖示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等，屬于第二種情況。答案(鋅(2)產(chǎn)氫的量等；稀硫酸均不足量；兩種金屬過足)；鐵一定有剩，可有余其合答案均)、固習(xí)（）AgNO和)的合溶液中加一定量鐵粉，分反應(yīng)后，有金屬析出過濾洗后濾中入鹽酸，有無色氣體放出，則液中一定存在的物質(zhì)是）

AAgNO

Cu(NO

Fe(NO)

BCu(NO

F

3．?dāng)鄬倩衔锶芤菏欠癜l(fā)生反應(yīng)e(NOCFe(NO)e(NO

D．AgNO

F

在屬動順中排前面的金屬能把排在后面的屬從它的化合物溶液中換出來。這里有幾點(diǎn)說明：①金屬除K、Ca、Na之外②此類反應(yīng)受氫前氫后限，如Hg（（NO）Hg；③金化合物須是可性的，如Cu和AgCl不（2）將質(zhì)量相等的ab兩金，別入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量m）反時(shí)t）的關(guān)系

發(fā)反；有參反的，最后生成的Fe顯+2價(jià)如

。如右圖所示（物中a、兩種元素的化合價(jià)相同。下列關(guān)描述誤的是（）A．全反應(yīng)所需的時(shí)間：a＜

例3：在

Cu（）M（NO）2

的混合液中，入過量粉，充分反應(yīng)后過濾，B．生的量是：＞C．對原子質(zhì)量是：＜D．全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量a＜b答案(1)C(2)D第三關(guān)應(yīng)關(guān)1．判斷金屬電子能力的強(qiáng)弱例1下列按失電子能力由易到難順序排列正確的是（A．、、、．、ZnHHgC．NaMgAg、HgD．Zn、、、分析：金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，它在水溶液中就越易失電子。故只要熟記金屬活動性順序表了第一關(guān)，很自然會選出正確答案B。2．判斷金屬酸是否發(fā)生反應(yīng)例2：于①②③CuCl④MgSO⑤五物，能相的屬酸接反應(yīng)得到的是（序號）分析：為在金屬活動性順序中ZnMg排氫前，故ZnMg能鹽酸或稀硫酸反應(yīng)分別得到

在紙留的質(zhì)是，濾液中含有。分析：為在金屬活動性順序中活動性：＞FeCu，所以在上述溶液中加入過量鐵粉，只能把液的Cu完置出，置換不出Mg。故濾紙上有Fe和Cu（鐵粉過量液含有。4.確未知金屬的動順序例4現(xiàn)MNXY四金屬它們分別投入鹽酸中只有XY發(fā)反并生氣泡；將Y投入X的合物溶液中，有金X析；將投入N的合溶液中無任何變化。則四種金的動由到的序是。分析：于XY由酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以、排H前面，又由于Y可換出X，所以Y排在X的前，將M投N的合溶液中無任何變化，說明N排前面。因本題答案為：Y＞＞＞。金活性序其-習(xí)題練習(xí)1：下列組屬，金活性由強(qiáng)到弱順排列的是（）AK、Mg、BZnNaHgCFe、ZnDMg、Na、Cu練習(xí)2、如圖示是X、、三金在容器的反應(yīng)象，下列說法確的是（）ZnClM案應(yīng)為①③。

；而Fe與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽FeCl，排在后面，不能與酸應(yīng)正答

A.X、Z三金均生置換反應(yīng)B.三種金屬的活動性順序是XY＞

C.若Z能金屬Y鹽溶液里置換出Y，三種金屬的活動性序是X＞Z＞

1.

寫

出

鐵

與

鹽

酸

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程D.若X為屬鎂，則Z可是

式練習(xí)3金屬NiZn分別入其他三種金屬XYZ的合物溶中有金析的情況如

2.氣體膨脹速度最快的是(試管號3.由該實(shí)驗(yàn)可知,實(shí)驗(yàn)一選用鋅而不選鎂和鐵制取氫氣的主要原因

是.下含X化物的溶液

含Y合物的溶液

含Z化合物溶液

4.驟是實(shí)驗(yàn)獲得關(guān),為過中小成員之應(yīng)該.NiZn

無

無

無有

有有

解析（）鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；它們的金屬活動性遞減的順序是A.XZnNiYZB.XYNiZnC.ZZnYNiXD.XZnYNiZ練習(xí)4可由屬和鹽酸反應(yīng)制取的物質(zhì)是（）AFeCl3BAgClCMgCl2DCuCl2練習(xí)5下列屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>FeCMg>Fe>Al>ZnZn>Fe>Mg>Al練習(xí)6、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快，為了究屬M(fèi)g、、與酸反應(yīng)速率的快慢，某究學(xué)小設(shè)計(jì)了如實(shí)驗(yàn)：①如圖所示，取AB、三試管，分別加入濃相的酸；

故案：22（三金屬中鎂活動性最強(qiáng)放氫氣速率最大所放入鎂的A試氣球膨脹速度最快；故選；（驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快應(yīng)太劇烈不宜于控制不反應(yīng)速度太慢，太收需太時(shí)；與酸反應(yīng)太快、鐵反應(yīng)速度慢，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)選用這兩種金；故案：反速適，容易控制（或鎂反應(yīng)速度快，鐵反應(yīng)速度太慢，Mg＞Fe）（）本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應(yīng)快慢的，所以，加入金屬、在試管口套氣球等要時(shí)成否氫逸散使實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)較大誤；故案：工作團(tuán)協(xié)作等，以迅速并同時(shí)完成入金屬和套上氣球的操．（其他合理案可）練習(xí)7、下列應(yīng)化方式，確的是（）ACu=2Ag+CuCl2BZn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2試管口上。

②分別加入足量的質(zhì)量相等的MgZnFe立把三個(gè)相同氣分套三支

C2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)、下圖回答下列問題

這幅漫反應(yīng)

的是一個(gè)常見化學(xué)反應(yīng)，下列化學(xué)方程式符合漫畫情景的是A.Fe＋CuSO4FeSO4CuB.CuO＋CO=Cu＋C.H2CuO=Cu＋D.＋＝FeSO4＋H2練習(xí)9.向化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸應(yīng)停止后過濾濾中加入一鐵片，未見鐵片任何變化。濾液中的溶質(zhì)是,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

方③Fe、Cu、AgNO3溶液Fe+2AgNO3+Fe(NO3)2Fe>AgCu+2AgNO3+Cu(NO3)2Cu>AgFe+Cu(NO3)2=Cu+F