第七節(jié)緩沖溶液在醫(yī)學(xué)中的意義第一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日一、血液中的緩沖系血液中的緩沖對(duì)主要有：血漿：細(xì)胞：第二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日碳酸氫鹽緩沖系在血液中濃度最高，緩沖能力最大，維持血液正常pH值的作用也最重要。第三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日二、人體正常pH值的維持人體血液的pH值為7.35～7.45。血液的主要緩沖系統(tǒng)存在如下平衡CO2(溶解)+H2O?H2CO3?H++HCO3-當(dāng)[H+]增加時(shí)，抗酸成分HCO3-與它結(jié)合使上述平衡向左移動(dòng)，使[H+]不發(fā)生明顯改變。當(dāng)[H+]減少時(shí)，上述平衡向右移動(dòng)，使[H+]不發(fā)生明顯改變。第四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日在紅細(xì)胞內(nèi)的緩沖對(duì)中，以血紅蛋白(HHb)和氧合血紅蛋白(HHbO2)最為重要，因?yàn)檠簩?duì)CO2的緩沖作用主要是靠它們實(shí)現(xiàn)的。例如，正常人體代謝產(chǎn)生的CO2進(jìn)入靜脈血液后，絕大部分與紅細(xì)胞內(nèi)的血紅蛋白離子發(fā)生下列反應(yīng)：第五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日CO2+H2O+HB-

?HHb+HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-由血液運(yùn)送至肺，并與氧合血紅蛋白作用：HCO3-+HHbO2?HbO2-+H2O+CO2

總之，由于血液中多種緩沖系的緩沖作用以及肺、腎的調(diào)節(jié)作用，正常人血液的pH值才能以恒定，維持在7.35～7.45之間。第六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日本章小節(jié)能夠抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋，并保持其pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液為緩沖溶液。第七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日電離平衡：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速度與離子又結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電離過(guò)程即達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡電離常數(shù)：電離平衡時(shí)，已電離的各離子濃度冪次方乘積與未電離的分子濃度的比值是一常數(shù)。第八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日電離度：在一定溫度下，弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)與電離前分子總數(shù)的比率，用符號(hào)a表示。已電離的分子數(shù)分子總數(shù)第九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入一種與弱電解質(zhì)含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度降低。第十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日鹽效應(yīng):當(dāng)在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)鹽類時(shí)，可使弱電解質(zhì)的電離度增加，實(shí)際上，產(chǎn)生同離子效應(yīng)的同時(shí)，必然伴隨有鹽效應(yīng)，但鹽效應(yīng)比同離子效應(yīng)小得多，當(dāng)電解質(zhì)濃度不大時(shí)，鹽效應(yīng)可以忽略不計(jì)。第十一頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：酸：凡能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)。堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)。我們把僅相差1個(gè)質(zhì)子的一對(duì)酸、堿稱為共軛酸堿對(duì)。第十二頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日酸越強(qiáng)，它的共軛堿就越弱；酸越弱，它的共軛堿就越強(qiáng)。兩性物質(zhì)：既可以給出質(zhì)子，也能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞，酸堿反應(yīng)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)共同作用的結(jié)果。第十三頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日反應(yīng)方向：總是由較強(qiáng)的酸或是較強(qiáng)的堿作用向著生成較弱的酸或較弱的堿的方向進(jìn)行。：水的離子積常數(shù)。在一定溫度下，純水中H3O+

離子的平衡濃度與OH-離子的平衡濃度的乘積為一定值（室溫下一般為）此關(guān)系也適用于任何水溶液。第十四頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日共軛酸堿對(duì)中的弱酸的Ka，與其共軛堿的Kb的乘積等于Kw一元弱酸，弱堿溶液的pH值計(jì)算一元弱酸溶液的最簡(jiǎn)計(jì)算公式，滿足的兩個(gè)條件是，和。其計(jì)算誤差。第十五頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日一元弱堿溶液的最簡(jiǎn)公式:能夠抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋，并保持其pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。具有緩沖作用的溶液為緩沖溶液。第十六頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日緩沖溶液是由足夠濃度的共軛酸堿對(duì)組成，其中共軛酸為抗堿成分，共軛堿為抗酸成分。當(dāng)加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，抗酸成分和抗堿成分通過(guò)弱酸或弱堿的解離平衡移動(dòng)來(lái)穩(wěn)定溶液的pH

緩沖溶液pH的計(jì)算式為：第十七頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日緩沖容量β是衡量一個(gè)緩沖溶液緩沖能力大小的尺度，它取決于緩沖溶液的總濃度和緩沖比。當(dāng)緩沖比相同時(shí)，緩沖比愈接近

1，緩沖容量愈大。當(dāng)緩沖比等于1時(shí)，緩沖容量β最大，當(dāng)緩沖比相同時(shí)，緩沖對(duì)的總濃度愈大，緩沖容量也愈大。第十八頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日緩沖溶液的理論緩沖范圍為pKa±1。緩沖溶液的配制可按表配制，也可采用弱酸(堿)+共軛堿(酸)、弱酸(過(guò)量)+強(qiáng)堿或弱堿(過(guò)量)+強(qiáng)酸配制。第十九頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日配制一定pH值的緩沖溶液，應(yīng)按下列原則和步驟進(jìn)行：（1）選擇適當(dāng)?shù)木彌_對(duì)，使所選緩沖對(duì)中共軛酸的pKa與欲配制的緩沖溶液的pH值盡可能相等或接近，偏離的數(shù)值不應(yīng)超過(guò)緩沖溶液的緩沖范圍。第二十頁(yè)，共二十二頁(yè)，2022年，8月28日（2）要有一定的總濃度，

一般在0.05mol·L-1～0.20mol·L-1

之間較宜，其相應(yīng)的β值在0.01～0.1之間。（3）為了使緩沖溶液具有較大的緩沖容量，應(yīng)盡量使緩沖比接近于1。實(shí)際工作，常常使用相同濃度的共軛酸、堿溶液配制。用緩沖公式計(jì)算所需同濃度的共軛酸、堿體積混合配置的溶液的pH值與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的pH只是稍有差異的。如果實(shí)驗(yàn)要求嚴(yán)格，需用pH計(jì)進(jìn)行校正。第二十一頁(yè)，