——“鉛”變?nèi)f化

淀高中化學(xué)選擇性必修模塊1

主題3沉溶解平衡阜陽市紅旗中學(xué)

任麗梅沉淀溶解平衡——“鉛”變?nèi)f化·

轉(zhuǎn)鉛PART2任務(wù)1

定量解釋I-不是合適除鉛試劑的原因任務(wù)2

尋找合適的除鉛沉淀劑有的放矢

事半功倍含鉛廢水KI溶液加入低濃度KI溶液加入較高濃度KI溶液問題

離子生成沉淀的條件資料卡片含鉛廢水中Pb2+濃度約為3×10-5mol/L

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

溶度積常數(shù)/溶度積

Ksp

=c(Pb2+)·c2(I-)

Q平衡時任意時刻

=c(Pb2+)·c2(I-)

Ksp定量計算的依據(jù)1、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)；2、Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度問題

離子生成沉淀的條件

沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)濃度商Q和溶度積常數(shù)Ksp的關(guān)系：Q>Ksp

Q=Ksp

Q<Ksp

離子生成沉淀，直至達到平衡狀態(tài)

有沉淀，沉淀溶解，

直至達到平衡狀態(tài)

沒有沉淀，則為不飽和溶液

PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

問題

離子生成沉淀的條件

=c(Pb2+)·c2(I-)

Ksp任務(wù)1

定量解釋I-不是合適除鉛試劑的原因1、達到排放標(biāo)準(zhǔn)的Pb2+濃度不高于3×10-9mol/L2、Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3.L-3資料卡片1、溶液中I-濃度過高會對水體產(chǎn)生污染，甚至威脅到人類健康2、達到排放標(biāo)準(zhǔn)的I-濃度不高于10-6mol/L資料卡片c(I-)

1.5mol/L≈c(I-)

1.5mol/L≈環(huán)節(jié)一

探尋合適的除鉛試劑Na2S任務(wù)2尋找合適的除鉛沉淀劑1、Ksp(PbSO4)

=

1.8×10-8mol2.L-2

2、Ksp(PbS)=

3.4×10-28mol2.L-23、達到排放標(biāo)準(zhǔn)的Pb2+濃度不高于3×10-9mol/L資料卡片c(S2-)

10-19mol/L≈環(huán)節(jié)二

構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)化的模型

FeS(s)+Pb2+(aq)Fe2+(aq)+PbS(s)

規(guī)律：一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

FeS(s)+Pb2+(aq)＝

Fe2+(aq)+PbS(s)KK1010>>105≈任務(wù)3探究FeS可作沉鉛試劑的原因?qū)嵸|(zhì)：沉淀溶解平衡的移動沉淀的轉(zhuǎn)化1、Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2.L-2

2、Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2.L-2資料卡片環(huán)節(jié)二

構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)化的模型

溫馨提示：2.注意試劑用量1.戴手套任務(wù)4用現(xiàn)有藥品設(shè)計沉淀轉(zhuǎn)化的實驗學(xué)生分組實驗教師演示微型實驗Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2PbSPbCrO41、Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3.L-3

2、Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2.L-2資料卡片PbI2沉淀PbS沉淀含鉛廢水0.01mol/LKI溶液0.01mol/LNa2S溶液藥品：向試管中加10滴含鉛廢水再加10滴0.01mol/LKI溶液,觀察現(xiàn)象，再向其中滴加5~6滴0.01mol/LNa2S溶液PbCrO4為黃色難溶物資料卡片環(huán)節(jié)三

認(rèn)識沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍（CuS）氧化、淋濾滲透，遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS）礦石轉(zhuǎn)化

ZnS(s)+Cu2+(aq)＝

Zn2+(aq)+CuS(s)

PbS(s)+Cu2+(aq)＝

Pb2+(aq)+CuS(s)環(huán)節(jié)三

認(rèn)識沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用鍋爐除垢CaSO4Na2CO3CaCO3加酸（HCl）CaCl2

鍋爐水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4

CaSO4(s)+

(aq)＝

CaCO3(s)

+(aq)

環(huán)節(jié)三

認(rèn)識沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用預(yù)防齲齒

Ca5(PO4)OH(s)+F-(aq)＝Ca5(PO4)F(s)+OH-