2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎第十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如下圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是物質(zhì)濃硝酸CCl4白磷黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕性易燃性有毒性爆炸性

ABCD參考答案：B2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．3.在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-參考答案：CA、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無(wú)色，A錯(cuò)誤；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，C正確；D、Fe3+在溶液中顯綜黃色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。4.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O參考答案：A試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2＋＋SO42－+2H＋+2OH－==BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O4＋8H＋==2Fe3＋+Fe2＋＋4H2O，錯(cuò)誤。5.對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(

)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸能夠干燥氯氣、氫氣等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性參考答案：C濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸具有脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑，B正確；濃硝酸與鋁反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與酸的反應(yīng)，說(shuō)明鋁與濃硝酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氨水溶液中含有氫氧根離子，顯堿性，能夠使酚酞試劑變?yōu)榧t色，D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：常溫下鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化為化學(xué)變化。6.將H2、O2、N2三種氣體分別放在三個(gè)不同的密閉容器中，當(dāng)它們的溫度、密度完全相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)P大小關(guān)系正確的是(

)A．P（H2）=P（O2）=P（N2） B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2） D．無(wú)法判斷參考答案：C【分析】相同溫度、密度條件下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此判斷壓強(qiáng)相對(duì)大?。窘獯稹拷猓合嗤瑴囟取⒚芏葪l件下，氣體壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，H2、O2、N2三種氣體的摩爾質(zhì)量分別是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其壓強(qiáng)大小順序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，該題對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)較難，如果利用PV=nRT判斷較容易，題目難度中等．7.銅片可以溶于FeCl3溶液中，在這個(gè)反應(yīng)里，銅是A·還原劑

B·氧化劑

C·催化劑

D·既是氧化劑又是還原劑參考答案：A8.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車(chē)運(yùn)輸濃硝酸B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D.HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故A正確；B．NH4HCO3是含氮的鹽，可用作氮肥，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4可用作鋇餐，因其難溶于水和鹽酸，故C正確；D．因HF與SiO2反應(yīng)，玻璃中含有SiO2，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；答案為B。9.若用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、通常狀況下，任何物質(zhì)都約含個(gè)分子B、的溶液中含有的數(shù)目為2C、常溫常壓下，中所含的質(zhì)子數(shù)為16D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的中含有的氫原子數(shù)為個(gè)參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中。C．蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。參考答案：B略11.下列各步變化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略12.工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx＋NH3→N2＋H2O來(lái)消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．當(dāng)x＝1時(shí)，每生成2.5molN2，被氧化的氣體有3molC．當(dāng)x＝2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)通式配平表示為：6NOx＋4xNH3===(3＋2x)N2＋6xH2O參考答案：B解析：A項(xiàng)正確，只有氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物只有N2中有N元素；B項(xiàng)錯(cuò)誤，此時(shí)反應(yīng)式變?yōu)?NO＋4NH3===5N2＋6H2O，生成2.5molN2，被氧化的氣體有2mol；C項(xiàng)正確，反應(yīng)為6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，有6mol氣體被還原轉(zhuǎn)移24mol電子；D項(xiàng)正確，根據(jù)化合價(jià)變化和原子守恒配平。13.工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸的溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是

A．H2SeO4的氧化性弱于Cl2

B．亞硒酸氧化性強(qiáng)于亞硫酸C．亞硒酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸

D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol參考答案：B14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

（

）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaOH溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末參考答案：C略15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．光照氯水，顏色變淺C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度

試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/LH2C2O4溶液

H2O

3mol/L稀H2SO4溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

①

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

②

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

③

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V2=

。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________________________________。（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是________________________________________________。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________________________________現(xiàn)象。參考答案：（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）（2）濃度（1分），其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率（2分）。（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）（5）①M(fèi)n2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用（2分）；②加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色（2分）。試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)①、②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V1=2.0mL；實(shí)驗(yàn)②、③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該是相同的，則V2=3.0mL；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)①、②探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，加快（減慢）化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇②③。（4）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.05mol/L×0.003L=0.00015mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.00015mol=12：1，顯然草酸過(guò)量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.015mol/L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=0.015mol/L÷1.5min=0.01mol/（L?min）。（5）①由圖乙可知，反應(yīng)開(kāi)始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，即加入MnSO4固體后，KMnO4溶液比實(shí)驗(yàn)②更快褪色?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的答題關(guān)鍵是注意利用控制變量法進(jìn)行分析解答。由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類(lèi)題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模逡骄康耐饨鐥l件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫(xiě)出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)