高中化學學習材料（燦若寒星**整理制作）專題四測試卷時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．全球曾發(fā)生多起動物集體死亡事件，原因不明，這給“環(huán)境污染”敲響了警鐘。下列措施不利于環(huán)境保護的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B．實施綠化工程，防治揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量答案：D解析：加大化石燃料的供應量，不能改善空氣質(zhì)量，D項符合題意。2．甲型H1N1流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易被其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞它的活性。下列不能殺滅流感病毒的物質(zhì)是()A．H2O2溶液B．礦泉水C．醋酸D．NaClO溶液答案：B解析：H2O2溶液、NaClO溶液均具有氧化性，醋酸具有酸性，B項符合題意。3．下列各組物質(zhì)中能產(chǎn)生如圖現(xiàn)象的是()A．硝酸與氨水B．硫酸與氨水C．鹽酸與氯化銨溶液D．硝酸與氫氧化鈉溶液答案：A解析：硝酸、氨水均具有較強的揮發(fā)性，能生成NH4NO3白色煙環(huán)，A項正確。4．下列關(guān)于SO2和NO2的說法中錯誤的是()A．兩者均是大氣污染物B．均能使石蕊試液變紅C．均具有氧化性和還原性D．均能與水反應生成強酸答案：D解析：SO2、NO2溶于水都生成酸使石蕊試液變紅，B項正確；由化合價可知，C項正確；SO2與水反應生成H2SO3，NO2與水反應生成硝酸，D項錯誤。5．下列各組離子在酸性溶液中一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．K＋、Fe2＋、ClO－、Cl－答案：A解析：COeq\o\al(2－,3)與H＋、Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)會發(fā)生反應；在酸性條件下，ClO－能氧化Fe2＋；A項符合題意。6．下列說法中正確的是()A．Cl2、Na2O2的漂白原理與SO2不同B．將少量硝酸密封保存在橡膠塞的棕色細口瓶中C．將足量CO2通入CaCl2溶液中，開始產(chǎn)生沉淀，后來沉淀又逐漸溶解D．將足量CO2通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀答案：D解析：Cl2沒有漂白性，A項錯誤；硝酸會腐蝕橡膠，B項錯誤；CO2通入CaCl2溶液中不能產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；硅酸不溶于水，且酸性比碳酸弱，D項正確。7．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是()A.完成噴泉實驗B.除去NO2中的NOC.除去Cl2中的HClD.驗證SO2的還原性答案：D解析：CO2難溶于飽和小蘇打溶液，無法完成噴泉實驗，A項錯誤；NO2與水反應，B項錯誤；干燥管不能盛放液體除雜劑，C項錯誤；D項正確。8．航天探測發(fā)現(xiàn)：金星是一個被濃密大氣層包圍的固體球，大氣層的成分之一是三氧化二碳(C2O3)，實驗證明它的化學性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中正確的是()A．C2O3與CO2互為同素異形體B．C2O3在氧氣中不充分燃燒的產(chǎn)物為COC．在一定條件下C2O3能還原氧化銅D．C2O3能使澄清石灰水變渾濁答案：C解析：同素異形體的研究對象是單質(zhì)，A項錯誤；根據(jù)化合價，C2O3在氧氣中燃燒的產(chǎn)物只能是CO2，B項錯誤；C2O3與CO的化學性質(zhì)相似，與CO2不同，故D項錯誤，C項正確。9．下列化學反應的類型屬于圖中陰影部分的是()A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=Fe(OH)3B．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案：C解析：C項的反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的任一種，C項符合題意。10．某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表所示，則下列說法中不正確的是()溶液中所含離子Mg2＋Fe2＋XSOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)323cA.若X是NOeq\o\al(－,3)，則c為3.5B．若使Fe2＋濃度降低，可以加入氯水C．X可能是陽離子或陰離子D．若加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生兩種沉淀，則X可能是COeq\o\al(2－,3)答案：D解析：若X為NOeq\o\al(－,3)，根據(jù)電荷守恒有2c(Fe2＋)＋2c(Mg2＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，則c＝3.5，A項正確；加入氯水可將Fe2＋氧化成Fe3＋，而使其濃度降低，B項正確；X可能為滿足電荷守恒且不與其他三種離子反應的陰離子或陽離子，C項正確；COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋、Fe2＋不能共存，D項錯誤。11．下列氣體中，可用如圖所示裝置干燥、收集的是()①H2②CO2③SO2④CH4⑤NH3⑥Cl2⑦HCl⑧NO⑨NO2A．①⑤⑥⑨B．②③⑤⑧C．②③⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑧⑨答案：C解析：密度比空氣大的氣體用此裝置收集，NO會與O2反應，無法用排空氣法收集，C項正確。12．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子體，NF3能與水發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列說法中正確的是()A．NF3只作氧化劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5C．每生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD．HF為還原產(chǎn)物答案：C解析：NF3在反應中N的化合價由＋3價轉(zhuǎn)化成＋2價和＋5價，故NF3既作氧化劑又作還原劑，A項錯誤；作氧化劑的NF3和作還原劑的NF3的物質(zhì)的量之比為2：1，B項錯誤；HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D項錯誤；C項正確。13．將硫在空氣中燃燒生成的氣體A溶于水得到B，向B中滴入溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，將D通入B中得到沉淀E，則A、B、C、D、E依次是()A．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SB．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、SO3、H2SO4、H2S、S答案：A解析：本題中涉及的反應有：S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，Na2S＋H2SO4=H2S↑＋Na2SO4，SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，故A項正確。14．將過量的鐵粉逐漸加入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生氣體的體積隨著時間和條件的變化如圖所示(t1后開始加熱)。下列是某學生根據(jù)圖像和反應原理獲得的結(jié)論，其中不正確的是()A．①部分圖像，因為Fe在常溫下遇濃硫酸不反應B．②部分圖像產(chǎn)生的氣體是SO2C．③部分圖像發(fā)生反應的離子方程式是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋D．④部分圖像發(fā)生反應的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑答案：A解析：金屬鐵在常溫下被濃硫酸氧化生成致密的氧化膜，使?jié)饬蛩岷丸F不能接觸，反應停止，A項錯誤；根據(jù)氧化性強弱，加熱過程發(fā)生的反應依次是：2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，F(xiàn)e2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，B、C、D三項均正確。15．用下列方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是()A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up7(足量稀硝酸))無沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗試液中的NHeq\o\al(＋,4)：試液eq\o(→,\s\up7(燒堿溶液))產(chǎn)生氣體eq\o(→,\s\up7(紅色石蕊試紙))變藍色C．檢驗試液中的NOeq\o\al(－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(少量銅粉與稀硫酸),\s\do5(加熱))產(chǎn)生無色氣體至試管中上部變紅棕色D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀鹽酸))沉淀溶解答案：C解析：A項無法排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾；B項石蕊試紙沒有潤濕；D項無法排除SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；C項符合題意。16．將標準狀況下3360mLSO2氣體通入100mL2mol·L－1NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)組成是()A．Na2SO3B．NaHSO3C．Na2SO3和NaHSO3D．NaOH和Na2SO3答案：C解析：n(SO2)：n(NaOH)＝eq\f(3360×10－3,22.4)(0.1×2)＝3：4，因為eq\f(1,2)<n(SO2)n(NaOH)<1，所以溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3的混合物，C項正確。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì))，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________________________________________________________________。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________(填序號)，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)且既有氧化性又有還原性的是________(填序號)，寫出過量的該物質(zhì)與④的溶液反應的化學方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→?→?(2)2；②；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)⑩；SO2＋NaOH=NaHSO318．(8分)A、B、C、D、E分別代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量第二的非金屬元素的單質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C________，D________，E________。(2)B與碳反應生成A和E的化學方程式為__________________________。(3)一種新型陶瓷M，可由A(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結(jié)而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了____________________的作用。由于使用的A表面含B，在反應中需加入炭粉，在燒結(jié)過程中，B、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比為3：6：2反應生成M和E，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)CaSiO3；Na2SiO3；CO(2)SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CO↑＋Si(3)防止硅和氮化硅氧化(或作保護氣)；3SiO2＋2N2＋6Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si3N4＋6CO19．(9分)下面為硫和硫的化合物的分類圖，請回答下列問題：(1)上圖中Ⅰ、Ⅱ分別代表的是________、________。(2)寫出滿足下列條件的常見鹽的化學式：________。①水溶液呈藍色②所含S為＋6價(3)下述物質(zhì)中既具有氧化性又具有還原性的是________。a．SO3b．SO2c．H2Sd．Na2SO3e．Na2S(4)用上圖所列物質(zhì)完成下列方程式：①生成SO2的化學方程式：_______________________________________________；②生成NaHSO3的離子方程式：__________________________________。答案：(1)＋4；酸(2)CuSO4(或CuSO4·5H2O)(3)bcd(4)①H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(或H2SO4＋2NaHSO3=Na2SO4＋2H2O＋2SO2↑)②SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)20．(8分)理論上，SO2通入BaCl2溶液中并無沉淀產(chǎn)生，但在實驗室中，同學甲設(shè)計了圖1所示裝置，卻觀察到裝置Ⅱ中產(chǎn)生了白色沉淀，已知裝置的氣密性良好，回答下列問題：(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學將沉淀濾出、洗滌、烘干后，向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀未見溶解，也無任何氣體產(chǎn)生，則該白色沉淀為________。a．BaCO3b．BaSO4c．BaSO3(3)乙同學經(jīng)過思考，重新設(shè)計了另一裝置(如圖2)，打開進氣口活塞K，通入足量的CO2后，關(guān)閉K，將末端導管通入已煮沸過的BaCl2溶液，并迅速加入足量植物油。當裝置Ⅲ中產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中時未見任何沉淀產(chǎn)生，則通入足量CO2的作用是_____________，煮沸并加入植物油的目的是___________________________________。(4)裝置Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為___________________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)b(3)趕走裝置內(nèi)空氣；除去BaCl2溶液中的氧氣，防止SO2被氧化(4)2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋21．(10分)某課外興趣小組用如下微型裝置進行氨氣還原氧化銅并收集NH3的相關(guān)實驗。實驗步驟如下：Ⅰ.檢驗裝置的氣密性；Ⅱ.點燃酒精燈，加熱直管內(nèi)的細銅絲至光亮的銅絲變成黑色；Ⅲ.慢慢擠壓塑料滴管，逐滴滴入幾滴濃氨水，制備足量的氨氣；Ⅳ.點燃酒精燈，觀察到黑色的銅絲又變成紅色，同時裝置內(nèi)壁上出現(xiàn)小水珠。請回答下列問題：(1)如何檢驗裝置的氣密性？___________________________________________。(2)該實驗中制取NH3的化學方程式為______________________________