試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)小題狂做--人教版（2019）必修第一冊(cè)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．根據(jù)下列反應(yīng)：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A． B． C． D．2．春秋初期，紹興一帶是南方的一個(gè)冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000°C左右的溫度下Fe2O3發(fā)生一系列的反應(yīng)生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵。其中主要化學(xué)反應(yīng)為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列說(shuō)法正確的是A．海綿鐵是一種純凈物B．Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．上述反應(yīng)中涉及的氧化物有3種D．煉鐵過(guò)程中，木炭只是作為燃料使用3．在一個(gè)密閉容器中放入A、B、M、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法中，不正確的是物質(zhì)ABMQ反應(yīng)前質(zhì)量(g)181322反應(yīng)后質(zhì)量(g)X(未知)26122A．反應(yīng)后物質(zhì)A的質(zhì)量為13gB．該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．反應(yīng)中B、M的質(zhì)量比為5∶4D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑4．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失的去電子總數(shù)，這個(gè)規(guī)律稱為電子得失守恒。在一定條件下，發(fā)生了以下反應(yīng)：+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．n=2 B．中R的價(jià)態(tài)為+6價(jià)C．中R的價(jià)態(tài)為+5價(jià) D．是氧化產(chǎn)物5．一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅱ中為還原劑C．由圖可知該條件下，的氧化性強(qiáng)于的 D．若要制得，則消耗的體積為6．下列變化中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．食物的腐敗B．鋼鐵的銹蝕C．鐘乳石的形成D．燃料的燃燒A．A B．B C．C D．D7．2022年11月30日，神舟十五號(hào)航天員與神舟十四號(hào)航天員首次實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。火箭推進(jìn)劑聯(lián)氨()與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．聯(lián)氨()是還原劑 B．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：18．汽車尾氣中的和通過(guò)催化劑可轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．得電子C．是氧化劑 D．是還原產(chǎn)物9．從海水中獲取溴單質(zhì)涉及反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．SO2發(fā)生還原反應(yīng) B．Br2是還原劑C．Br2得到電子 D．中的氧元素被氧化10．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，加點(diǎn)元素被還原的是A．CuOCu B．Na2ONaOHC．HClCl2 D．Fe11．已知有下列三個(gè)反應(yīng)：①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2、②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-、③2Fe3++2I-=2Fe2++I2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Fe2+B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2C．根據(jù)以上方程式可以推理得到：Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．若某溶液含有Fe2+、I-、Br-幾種離子，向其中加入足量Br2，溶液中各離子濃度均發(fā)生變化12．火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一、坊間一直流傳黑火藥的配方為“一硫、二硝、三木炭”，黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．黑火藥中所含元素均為短周期元素B．當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，有22.4L氣體生成C．黑火藥中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為50%D．參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶113．我國(guó)化學(xué)家用氧化銦(In2O3)負(fù)載的Ag催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2加氫制備CH3OH，原理如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2發(fā)生了氧化反應(yīng)B．Ag催化劑參與反應(yīng)C．22.4LH2O的質(zhì)量為18gD．每消耗3molH2生成1molCH3OH14．下列轉(zhuǎn)化必須用到還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．15．已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列說(shuō)法正確的是A．Cl2O溶于水后的溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2O是電解質(zhì)B．Cl2O是酸性氧化物C．該反應(yīng)中HClO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．通常情況下HClO很穩(wěn)定，可以長(zhǎng)期保存二、填空題16．目前，我國(guó)大、中型火電廠的脫硫系統(tǒng)大多采用石灰石一石膏法工藝。根據(jù)樹狀分類法，對(duì)工藝中所涉及的部分物質(zhì)進(jìn)行分類，如圖所示：完成下列問(wèn)題：(1)“類別Ⅰ”屬于______化合物(填“有機(jī)”或“無(wú)機(jī)”)。(2)“類別Ⅱ”中，屬于酸式鹽的是______(填編號(hào))。(3)SO2通入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。(4)脫疏反應(yīng)之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，該反應(yīng)______氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)；通入空氣將CaSO3漿液轉(zhuǎn)化為石膏CaSO4·2H2O的化學(xué)方程式為______。(5)將SO2通入飽和H2S溶液中發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨通入SO2體積的變化曲線如圖所示(電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量)，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是圖中的______點(diǎn)(填“a”“b”或“c”)。17．把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。(1)用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(2)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為_______，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為_______。(3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式_______，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為_______。(4)若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為_______。(5)在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)501312反應(yīng)后質(zhì)量(g)x26330①該變化的基本反應(yīng)類型是_______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_______。18．已知下列反應(yīng)：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；(1)Cl2、Br2、I2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。(2)判斷Cl2與KI能否發(fā)生反應(yīng)：_____(不能請(qǐng)?zhí)睢胺瘛?，能?qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式)。(3)已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反應(yīng)中______(填“得到”或“失去”)電子，已知Mn的相對(duì)原子質(zhì)量是55，當(dāng)有87gMnO2發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有______gHCl發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子個(gè)數(shù)比1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體Cl2O，同時(shí)Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？______(填“是”或“否”)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。19．已知：，按要求完成下列空格。(1)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(2)該反應(yīng)中氧化劑是_______。(3)該反應(yīng)中被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為_______。20．氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)野外，一般用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧化劑為_______，還原產(chǎn)物為_______。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為_______。(3)高鐵酸鈉是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配平該離子方程式：____________________________________________________答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。2．C【詳解】A．海綿鐵有較多雜質(zhì)，是化合物，A錯(cuò)誤；B．Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)中涉及的氧化物有一氧化碳、二氧化碳和氧化鐵3種，C正確；D．煉鐵過(guò)程中，木炭燃燒提供熱量和提供還原性環(huán)境，碳和一氧化碳都是很好的還原劑，D錯(cuò)誤；故選C。3．B【分析】由數(shù)據(jù)可知，Q反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不是反應(yīng)物或生成物；由質(zhì)量守恒知A反應(yīng)后為13g，A、M是反應(yīng)物，B是生成物；【詳解】A．由質(zhì)量守恒知A反應(yīng)后為13g，A正確；B．該變化有兩種反應(yīng)物，一種生成物，該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中B、M的質(zhì)量比為25∶20=5∶4，C正確；D．物質(zhì)Q反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，D正確；故選B。4．C【分析】1molCl2得2mole-，化合價(jià)降低生成氯離子，氯氣是氧化劑；根據(jù)電子得失守恒知1mol失去2mole-生成，故中R元素為+4價(jià)，n=2；【詳解】A．由分析知n=2，A正確；B．中R的價(jià)態(tài)為+6價(jià)，B正確；C．中R的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)生成，是氧化產(chǎn)物，D正確；故選C。5．D【分析】反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過(guò)程；反應(yīng)II為氯化銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅氯氣的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．反應(yīng)I為氧化銅與HCl反應(yīng)生成氯化銅和水的過(guò)程，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)II中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，所以作還原劑，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)II可知，的氧化性強(qiáng)于的氧化性，C正確；D．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算消耗的體積，D錯(cuò)誤；故選D。6．C【詳解】A．食物的腐敗發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵的銹蝕發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐘乳石的形成不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．燃燒為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．聯(lián)氨()中氮化合價(jià)升高，因此聯(lián)氨是還原劑，故A正確；B．是聯(lián)氨中氮化合價(jià)升高得到，也是N2O4中氮化合價(jià)降低得到，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C．根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移8mol電子生成3mol氮?dú)猓虼嗣可?molN2，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D．3mol氮?dú)庵杏?mol氮?dú)馐腔蟽r(jià)升高得到，有1mol氮?dú)馐腔蟽r(jià)降低得到，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故D正確。綜上所述，答案為C。8．C【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，因此該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中碳化合價(jià)升高，因此失去電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氮化合價(jià)降低，因此是氧化劑，故C正確；D．碳化合價(jià)升高得到，因此是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9．C【詳解】A．由題干反應(yīng)方程式可知，SO2中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，故SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由題干反應(yīng)方程式可知，Br的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，故Br2是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．由題干反應(yīng)方程式可知，Br的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，Br2得到電子，C正確；D．由題干反應(yīng)方程式可知，H2O中的氧元素的化合價(jià)未改變，故H2O既不被氧化也不被還原，D錯(cuò)誤；故答案為：C。10．A【詳解】A．過(guò)程CuOCu中Cu的化合價(jià)降低，被還原，A符合題意；B．過(guò)程N(yùn)a2ONaOH中Na的化合價(jià)沒有改變，故既不被氧化也不被還原，B不合題意；C．過(guò)程HClCl2

中Cl的化合價(jià)升高，被氧化，C不合題意；D．過(guò)程FeFeSO4中Fe的化合價(jià)升高，被氧化，D不合題意；故答案為：A。11．D【分析】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高，被氧化，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)做還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；同理，元素化合價(jià)降低，被還原，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)做氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征和規(guī)律可知，①中FeCl3和I2均為氧化產(chǎn)物，②Fe3+為氧化產(chǎn)物，③中的氧化產(chǎn)物為I2，故A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中Cl2＞Fe3+和C12＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3+，在反應(yīng)③中，F(xiàn)e3+＞I2，氧化性順序是Br2＞Fe3+＞I2，無(wú)法判斷：C12＞Br2，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)②可知，還原性：Br-＜Fe2+，C12和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述反應(yīng)可知，還原性：Br-＜Fe2+＜I-，若某溶液含有Fe2+、I-、Br-幾種離子，向其中加入足量Br2，溶液中碘離子會(huì)被氧化為碘單質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，溴單質(zhì)被還原為溴離子，導(dǎo)致溴離子濃度增大，即溶液中各離子濃度均發(fā)生變化，D正確；故選D。12．D【詳解】A．黑火藥中鉀元素是長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式分析轉(zhuǎn)移12mol電子，生成4mol氣體，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol時(shí)，生成1mol氣體，由于不清楚是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此無(wú)法計(jì)算氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)黑火藥的配比是1mol硫、2mol硝酸鉀、3mol碳，則黑火藥中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式分析碳化合價(jià)升高，則參加反應(yīng)的還原劑是碳共3mol，氮和硫化合價(jià)降低，則參加反應(yīng)的氧化劑是硫和硝酸鉀共3mol，因此參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故D正確。綜上所述，答案為D。13．C【詳解】A．氫元素化合價(jià)升高，因此H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．用氧化銦(In2O3)負(fù)載的Ag催化劑，Ag催化劑參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，故B正確；C．22.4LH2O物質(zhì)的量不是1mol，因此質(zhì)量不為18g，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式3H2＋CO2CH3OH＋H2O，則每消耗3molH2生成1molCH3OH，故D正確；綜上所述，答案為C。14．B【詳解】A．鈉化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，故A不符合題意；B．鉻元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，故B符合題意；C．鋅化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑，故C不符合題意；D．元素化合價(jià)沒有改變，不需要氧化劑、還原劑，故D不符合題意；故選B。15．B【詳解】A．Cl2O溶于水后的溶液可以導(dǎo)電，但由于Cl2O溶于水生成了HClO，HClO電離而導(dǎo)電，因此只能說(shuō)Cl2O是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中Cl2O+H2O=2HClO，可知Cl2O能與NaOH反應(yīng)生成NaClO，與堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物，故B正確；C．Cl2O+H2O=2HClO，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．通常情況下HClO不穩(wěn)定，見光易分解，因此HClO不能長(zhǎng)期保存，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。16．(1)有機(jī)(2)⑥(3)SO2+2OH-=SO+H2O(4)

不屬于

2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O(5)

2∶1

b【詳解】（1）由題干分類圖示信息可知，“類別Ⅰ”中為C2H5OH即酒精、乙醇，其屬于有機(jī)化合物，故答案為：有機(jī)；（2）酸式鹽是指在水溶液中除了電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子之外，還電離出H+的化合物，故“類別Ⅱ”中，屬于酸式鹽的是NaHCO3，故答案為：⑥；（3）SO2通入足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故其離子方程式為：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO+H2O；（4）已知脫疏反應(yīng)之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，則該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，通入空氣將CaSO3漿液轉(zhuǎn)化為石膏CaSO4·2H2O的化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O，故答案為：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O；（5）已知化合價(jià)升高被氧化生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，而化合價(jià)降低被還原生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則將SO2通入飽和H2S溶液中發(fā)生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，SO2和H2S二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎為0，根據(jù)溶液的電導(dǎo)率隨通入SO2體積的變化曲線圖可知，二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是圖中的b，故答案為：2：1；b。17．(1)(2)

3∶8

3∶2(3)

小于1nm(4)5.6g(5)

分解

催化劑【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價(jià)由0→-1價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià)，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為；（2）該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3∶8，有1/4的氨氣作還原劑，所以發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為=3：8×1/4=3：2，則反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3∶2，答案為：3∶8，3∶2；（3）NH4Cl是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為，溶液中的分散質(zhì)粒子的直徑應(yīng)該小于1nm，答案為：，1nm；（4）6.8克氨的物質(zhì)的量為6.8g/17g/mol=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g，答案為：5.6g；（5）①根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，答案為：分解反應(yīng)；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑，答案為：催化劑。18．(1)Cl2＞Br2＞I2(2)Cl2+2I-=I2+2Cl-(3)

得到

還原

73

氧化(4)

是

2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O【詳解】（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，氧化性：Cl2＞Br2；又根據(jù)反應(yīng)②2KI+Br2=2KBr+I2可知，氧化性：Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2；