2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ2、下列物質(zhì)分子中的所有原子，不可能處于同一平面上的是()A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C． D．3、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構(gòu)體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構(gòu)體D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種4、高分子化合物的單體是()A． B．CH2==CH2C．CH3—CH2—CH2—CH3 D．CH3—CH==CH—CH35、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)6、如圖為原電池裝置，a為鋅棒、b為碳棒，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極B．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電子從a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極D．碳棒上有氣體逸出，溶液中H+濃度減小7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl9、在接觸法制硫酸中，不包括的設(shè)備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔10、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤11、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)12、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A．水與冰B．O2與O3C．與D．與13、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸，則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生B．圖(2)裝置中SO42－向著Zn棒移動(dòng)C．若將圖(2)裝置中Zn改為Mg，則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快D．當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為1∶16時(shí)，兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等14、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．在光照條件下驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)B．分離乙醇和水C．蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．制取并收集乙酸乙酯15、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣，是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”C．油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油D．石油的分餾和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化16、CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量17、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－HC．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：18、“十九大”聚焦綠色發(fā)展理念“打贏鹽天保衛(wèi)戰(zhàn),建設(shè)美麗中國(guó)”。下列有關(guān)做法與這一理念不相符的是A．將廢舊電池進(jìn)行直接填埋,減少對(duì)環(huán)境的污染B．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源,減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)C．將煤進(jìn)行氣化處理,溉提高煤的綜合利用效率，又可減少酸雨的危害D．利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物秸稈、動(dòng)物糞便等制成沼氣19、下列條件的改變，一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是A．濃度B．溫度C．壓強(qiáng)D．催化劑20、下列各組比較中，錯(cuò)誤的是（）A．半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．氧化性：F2＞C12＞Br221、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH22、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度D．在上述條件下，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A的元素符號(hào)為_(kāi)______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_(kāi)______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫(xiě)出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。24、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱(chēng)為_(kāi)__。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。25、（12分）從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答：(1)以石油為原料，獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)類(lèi)型是__________，利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)_________。(原子利用率＝期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B，試管中應(yīng)先加入__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩試管甲，有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)，最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴含某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實(shí)驗(yàn)步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號(hào)，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)控制溫度為_(kāi)________時(shí)收集液溴。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)：取17.1gA放入裝置中，通入過(guò)量O2燃燒，生成CO2和H2O，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)通入過(guò)量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為_(kāi)_______。28、（14分）（1）鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是(寫(xiě)名稱(chēng))____________；當(dāng)導(dǎo)線中有1

mol電子通過(guò)時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________。（2）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下所示,該燃料電池工作時(shí),外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極________到電極________(填“1”或“2”)，電池的總反應(yīng)為_(kāi)_______。29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻衉_______；（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b．Y的化合價(jià)比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。2、A【解析】

A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，故CH3CH=CH2不可能所有原子處于同一平面，故選A；B、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，CH2=CH2中6個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選B；C、苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，中所有的原子可能處于同一平面，故不選C；D、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，中12個(gè)原子一定處于同一平面上，故不選D；【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，其中單鍵可以旋轉(zhuǎn)。3、D【解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等，則也是2種同分異構(gòu)體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應(yīng)，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代有3×2=6產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效。4、D【解析】

單體就是合成高分子的小分子，加聚反應(yīng)中，單體通常通過(guò)加成反應(yīng)形成高分子，其中的與單體組成相似的最小重復(fù)單元稱(chēng)為鏈節(jié)?！驹斀狻緼.是該高分子的鏈節(jié)；B.CH2==CH2是聚乙烯的單體；C.CH3—CH2—CH2—CH3既不是高分子的單體，也不是高分子的鏈節(jié)；D.CH3—CH==CH—CH3是該高分子的單體。綜上所述，本題選D。5、C【解析】

A、H、Be、B、最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增大，A正確；B、P、S、Cl的最高正價(jià)依次為+5、+6、+7，則最高正價(jià)依次增大，B正確；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，則金屬性依次增大，D正確；故合理選項(xiàng)為C。6、A【解析】

鋅為活潑金屬，碳棒為導(dǎo)電的非金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．根據(jù)上述分析，a為負(fù)極、b為正極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極，故C正確；D．b為正極，正極上溶液中的氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選A。7、A【解析】

A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應(yīng)物的濃度，所以可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率，A正確；B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不可以加快產(chǎn)生氫氣的速率，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不能加快，C錯(cuò)誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，由于對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案選A。8、D【解析】A、NH4Br的電子式，錯(cuò)誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵械又g通過(guò)三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯(cuò)誤；D、18個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為

，正確。故選D。9、B【解析】

工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來(lái)制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來(lái)制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒(méi)有涉及氧化爐，B項(xiàng)符合題意；答案選B。10、D【解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長(zhǎng)不等判斷。詳解：①苯不能因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個(gè)甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。11、A【解析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A項(xiàng)正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的能量比固態(tài)時(shí)所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應(yīng)該為①>②，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對(duì)同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時(shí)所具有的總能量最高，固態(tài)時(shí)所具有的總能量最低。對(duì)不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。12、D【解析】

A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。13、D【解析】

A、Zn、Cu直接接觸就能構(gòu)成閉合回路而形成原電池，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，所以Cu捧上可看到有氣體產(chǎn)生，故A正確；B、該原電池中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，SO42-帶負(fù)電荷，因此SO42－向著Zn棒移動(dòng)，故B正確；C、由于Mg失電子能力強(qiáng)于Zn，所以將Zn改為Mg時(shí)，電子轉(zhuǎn)移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正確；D、圖(2)裝置中正極上生成氫氣，圖(3)裝置中正極上生成銅，若圖(2)裝置中正極上產(chǎn)生2gH2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗負(fù)極Zn65g，則圖(3)裝置中正極上析出32gCu時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗負(fù)極Zn32.5g，即兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)式，結(jié)合得失電子守恒計(jì)算。14、A【解析】

A.甲烷與氯氣在光照條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象為：黃綠色變淺，試管中液面上升，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中有少量白霧，A能達(dá)到目的；B.乙醇和水互溶，不能利用圖中分液漏斗分離，B不能達(dá)到目的；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水下進(jìn)上出，C不能達(dá)到目的；D.乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D不能達(dá)到目的；故合理選項(xiàng)是A。15、B【解析】分析：A.利用化石燃料燃燒放出的熱量，消耗不再生能源，且燃燒排放污染物；B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪；D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開(kāi)發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料，減少白色污染，環(huán)保節(jié)能，方法合理，所以B選項(xiàng)是正確的；C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪，故C錯(cuò)誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。

因此，本題答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)與生活的判斷，平時(shí)要注意知識(shí)積累，注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。16、C【解析】

A、從圖示可知，反應(yīng)物能量高生成物能量低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、某些放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、從圖示可知，反應(yīng)物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯(cuò)誤；故選C。17、D【解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖的分子組成判斷；B.根據(jù)水分子中含有2對(duì)共用電子對(duì)分析；C.根據(jù)乙醇的分子組成解答；D.氯原子的核外電子數(shù)是17。詳解：A.葡萄糖是單糖，分子式：C6H12O6，A正確；B.H2O的電子式是，則結(jié)構(gòu)式：H－O－H，B正確；C.乙醇分子中含有羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，C正確；D.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法是解答的關(guān)鍵，例如用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱(chēng)為結(jié)構(gòu)式，省略了部分短線“—”的結(jié)構(gòu)式稱(chēng)為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。另外還需要注意球棍模型、比例模型等。18、A【解析】分析：A.廢舊電池做填埋處理，電池中的重金屬離子會(huì)對(duì)土壤造成污染；B.開(kāi)發(fā)新能源，減少對(duì)礦物能源的依賴(lài)；C.將煤進(jìn)行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率；D.利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放。詳解：廢舊電池中含有重金屬離子，如果直接填埋,會(huì)對(duì)土壤造成污染，A錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)新能源,如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等,減少對(duì)礦物能源的依賴(lài),符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨,B正確；推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù),提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料,提高煤的使用率,減少污染性氣體的排放,減少酸雨的危害，C正確；推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù),將植物桔桿、動(dòng)物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣,減少污染性氣體的排放,D正確；正確選項(xiàng)A。19、B【解析】分析：任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，都伴隨著能量的變化，所以改變溫度，均可使平衡發(fā)生移動(dòng)，同時(shí)，反應(yīng)速率也會(huì)發(fā)生變化，改變其它條件不一定能影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)。詳解：A、對(duì)于等體反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、升高溫度反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定向著吸熱方向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C、對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或等體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、使用催化劑只能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。點(diǎn)睛：本題考查生影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意每個(gè)因素的對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答的關(guān)鍵，溫度的改變一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)。20、B【解析】

A.核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子、離子半徑越小，半徑：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+，故A正確；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故B錯(cuò)誤；C.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D.鹵族元素單質(zhì)的氧化性F2＞C12＞Br2，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】注意，對(duì)于同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，但對(duì)于不同主族的元素，該規(guī)律不一定成立。21、B【解析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子，所以應(yīng)該用堿，排斥AC選項(xiàng)。因?yàn)樾枰b別的物質(zhì)中有的含有SO42-，則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會(huì)放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項(xiàng)的B。22、B【解析】

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，可以提高生產(chǎn)效率，故A正確；B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷，故B錯(cuò)誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，，SO2不可能100％地轉(zhuǎn)化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意生產(chǎn)效率不同于轉(zhuǎn)化率，催化劑使反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時(shí)間，就可以提高生產(chǎn)效率，但不會(huì)使提高物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。二、非選擇題(共84分)23、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。24、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱(chēng)為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過(guò)程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯，一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為乙醇；在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則B為乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)工業(yè)上以石油為原料，通過(guò)催化裂解的方法獲取大量乙烯，故答案為：B；（2）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；B為乙酸，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：CH2=CH2；羧基；（3）A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；若有1mol乙醇反應(yīng)，期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g，生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g，則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)；83.02%；（4）乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液，中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；最后用分液的方法分離出乙酸乙酯，分液用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O；分液漏斗?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸，飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點(diǎn)控制蒸餾時(shí)的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進(jìn)行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗(yàn)氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實(shí)驗(yàn)依據(jù)的是液體的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)，所以實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為溫度，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c(diǎn)：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計(jì)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。注意掌握常?jiàn)混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、使有機(jī)物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【解析】

有機(jī)物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過(guò)測(cè)定生成的CO2、H2O的量確定實(shí)驗(yàn)式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣，會(huì)影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，要通入過(guò)量O2使有機(jī)物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水；（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機(jī)物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機(jī)物燃燒生成的二氧化碳；（3）通過(guò)濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中氫的質(zhì)量，通過(guò)堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機(jī)物中碳的質(zhì)量，再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素；（4）濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g，可計(jì)算出n（H2O）==0.55mol，n（H）=1.1mol，m（H）=1.1g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質(zhì)量為26.4g，n（C）=n（CO2）==0.6mol，m（C）=7.2g，m（C）+m（H）=8.3g，有機(jī)物的質(zhì)量為17.