2020年11月興市選考科目斷性考試化學試題注意事：考生考時間分鐘，分100分；可能用的相對原子量：1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64一、選題(本大共25小題，每題2分，共分。每個小題出的四備選項中只一個是符題目要求的不選、選、錯選均得分)1.下列不屬于酸性氧化物的是A.CO

2

B.2

C.NO2

D.MnO272.萃取溴水中的溴，可能用到的器是A.B.C.D.3.下列物質屬于非電解質的是A.甲

B.蔗

C.用酒精

D.氨酸4.下列物質名稱正確的是A.Na芒硝24

B.2CaSO·HO:生膏42C.CH蟻3

D.

:硝纖維5.反應S+2KNO中，氧化劑是3222A.只36.下列表示正確的是

B.只SC.KNO和SD.CO3

2A.硫子結構示意:B.鄰甲苯的鍵線:C.甲的球棍模:7.下列說法不正確的是

D.2二甲基丙烷的分子式CH38

22A.6和7Li互同素B.淀和纖維素互為同分異構體C.CH和H一定互為同系物5818D.納碳和金剛石互為同素異形體8.下列說法正確的是A.硫銅強氧化性，可用于殺菌消毒B.鋁冷的濃硝酸和濃硫酸中會鈍化，可用鋁制槽罐車運輸濃硝酸和濃硫酸C.利二氧化碳和環(huán)氧丙烷的縮聚反應可以制造全降解塑料D.利焦可以除去鐵礦石中的雜質二氧化硅9.下說法不正確的是A.向氨中滴入溶制取銀氨溶液3B.水璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火C.氫化鋁可用于治療胃酸過多D.超硅用以制造計算機芯片10.下列說法不正確的是A.“氫化油可以用來制肥皂，也可以用于生產人造奶油B.現(xiàn)工業(yè)生產中芳香烴主要來源于石油化學工業(yè)中的催化重整和裂化C.催裂化可以提高汽油等輕質油的產量與質量D.可冰主要成分為CH·O，是可再生能源42下列有關實驗說法，不正確的是A.配一物質的量濃度的稀硫酸時，用移液管量取濃硫酸可以提高實驗精度B.金汞一旦灑落，必須盡可能收集起來，并用硫磺粉蓋住灑落的地方C.海中提取碘的實驗中為了使-盡可能多的轉化成I，需要加入過量的氯水D.紙析驗完成的標志是展開劑上升至濾紙條的上端12.下列關于鈉及其化合物說法，不正確的是A.NaO可漂白劑和呼吸面具中的供氧劑22B.高鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場照明C.碳氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一D.金鈉原性強，可用濕法冶煉法制備稀有金屬鈦、鋯、鈮等13.能正確表示下列反應的離子方程式是

22222A.Fe(OH)和氫碘酸反應：3+O332B.)溶中入少量：+2+3SO↓+↑+4H322224C.)溶中加入少量溶：2+-323332D.NaCO溶中入過量的苯酚溶223

23

→2+CO↑+HO2214.下列說法不正確的是A.甘酸丙氨酸的混合物在一定條件下發(fā)生反應生成4種鏈狀二肽B.相質量的脂肪、糖類和蛋白質在體內氧化所產生的熱量脂肪最多C.所蛋白質遇到濃硝酸均會產生黃色固態(tài)物質D.蔗、芽糖、乳糖、纖維二糖互為同分異構體，分子式都是HO121115.某有機物的結構簡式為

，下列敘述不正確的是A.該質以使溴水褪色B.該質在催化劑、加熱條件下與O反，生成物只含有一種官能團2C.該質在催化劑、加熱條件下與H反，生成物可以發(fā)生縮聚反應2D.0.1該質完全燃燒，消耗L216.X、、、、五短周期元素原子序數(shù)依次增大Q元的最高正價+，元的子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍YM和YZ的外層電子總數(shù)相同X元素原子半徑最小。下列說法正確的是A.原半MZ＞B.最價氧化物的水化物的酸性＞Q＞C.等質的量時Q的菌能力大于QZ22D.X與XM反生成淡黃色固體22217.下列說法正確的是A.在同度下相的鹽酸CHCOOH溶，(Cl)=c(CHCOO)33B.0.1某HA溶液中一定存在cA)+c(HA)+c(A2-)=0.122C.中同體積、同pH的硫酸和醋酸溶液，需要NaOH的質量相等D.某堿酸鹽液，隨著溫度升高，pH一增大18.某同學為驗證3+

的氧化性進行了如下實驗：

33243334233243334244序號實驗I實驗II實驗III實驗IV

操作將2mL)溶液加入有銀鏡的試管中將2mL1mol/LFe(SO)溶加入有銀鏡的試中將2mL溶加入有銀鏡的試管中將溶加入到溶液中

現(xiàn)象銀鏡消失銀鏡減少，未消失銀鏡消失產生白色沉淀，隨后有黑色固體產生已知相同條件下AgCl的溶解度小于Ag。下列說法不正確的是A.實不說明Fe3+

氧化了AgB.實II和說溶液中存在平衡3+

2++C.實IV中產生白色沉淀，說明+

氧化了FeD.欲明驗中生了3+

，可以取上層清液滴加溶19.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且殺菌能力比-強氯氯體系中在以下平衡關:Cl(g)(aq)22Cl(aq)+HO=HClO+HCl22下列表述正確的是A.反②平衡常數(shù)

①②c(HClO)c(ClB.氯中加入硫酸調節(jié)pH，pH越消毒能力越強C.氯理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好D.氯中入四氯化碳進行萃取，反應②逆向移動，反應①正向移動20.設為伏加德羅常的值，下列說法不正確的是AA.OO=2KOH+I+O，mol參反應轉移電32223AB.0時1的液中，水電離出的+為10-5N

AC.1mol油甘油三酯中有N雙AD.用解銅的方法冶煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為N時陽極質量可能減輕32gA21.電催化NRR合氨的示意圖如圖所示。中間隔膜允許H+

通過。下列說法正確的是

(aq)+(aq)=Cl-(aq)+(aq)=Cl-3A.x極為極B.Y電極反應：--

++2O2C.膜陰離子交換膜，并可以阻止氨被氧化D.催劑面生*NH中體的反:*N+y++e-)(*N表示活化氮氣2y22222.在熱的堿性水溶液1molCl、molClO，，，3，4)的能量相對大小如圖所示。下列有說法正確的是2ClO-

(aq)=-

(aq)+

ClO

-2

(aq)

13ClO-

-

3

(aq)eq\o\ac(△,H)

22

ClO

--2

(aq)

eq\o\ac(△,H)

32

ClO

-2

(aq)

eq\o\ac(△,H)

4A.eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜1

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＞2

H12C.eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜＜34

3423.用0.100HCl標溶滴定25.00mL0.0500mol/L的甲基乙二胺(CH)NCHCH)，用322232”表示，其滴定曲線如圖所示。

222222222223-已知乙二胺的一級電離方程式為HNCHCHNH+[HNCHCHNH]+-，下列說法正的是A.點，用酚酞作指示劑，當溶液恰好由紅色變無色，達到了滴定終點B.在C點時，以求得X的級電離K=10-5.9b2C.在A點，-)>c(HX)D.點，c(HX)+=c(H+c-)24.氮化鎵GaN)第三代半導體核心材料，鎵與位同一主族，微量分散于鋁土礦中，其熔點為29.8℃沸點為2403℃。下列說不正確的是A.室下成氮化鎵的普遍方法為2Ga+2B.GaO具兩性，既能與酸反應又能與堿反應23C.從土礦提取Al的廢液中電解提取，陰極反應:Ga(OH)+3e=Ga+4OH4D.由液鎵的寬溫度范圍，故Ga可以用于制作溫溫度計的材料25.某固體，可能含有NaONHCl、Ca(HCO)、之的幾種或全部。將與量的水作用，得224323到沉淀Y和無色氣體Z。下列結論合理的是A.中定含Ca(HCO)，能有NH324B.中定含NaO和FeCl223C.若X中有，Y中有Fe(OH)33D.是色沉淀，中有O

2二、非擇題26.(4分(1)用一化學反應方程式表示C的金屬性比_________________________。(2)羥胺HNOH)是NH的生物，各原子均足穩(wěn)定結構HNOH的子式是232

11(3)乙醇沸點大于乙醛，主要原因_________________________。27.(4分采電鍍法進行阿伏伽德羅常數(shù)的測定。通過手持技術測定電量Q、用分析天平測定電鍍前后鍍件的質量。250mL電槽中注入200mL飽和硫酸銅溶液，插入潔凈的電極，連接直流電源及檢測儀器。實驗得到如下數(shù)據(jù)實驗序號123

電量Q/C122.6123.2122.6

m/g12.962012.958112.9640

m/g213.004113.004113.0051

m0.04200.04200.0411已知：單個電子的電荷量e=1.6×10-19C。(1)計算伏伽德羅常N)的達式為N=__________(Qm及e示。AA(2)列式算阿伏伽德羅常(。A28.(10分三種元素組成的化合物A其相對分子質量小于200。按如流程進行實驗。氣體B為棕色混合物，氣體D能帶火星的木條復燃，液E為色，固體為合，固體F為紅色。請回答(1)組成A的三種元素__________。填素符號，A的化學式是。(2)固體A加熱分解的學方程式_。(3)若固G的成與A類似，且隔絕空氣加熱后紅棕色氣體與帶火星木條復燃氣體的物質的量為8:1，反應的化學方程式是_________II.某趣小組為制取并驗證二氧化硫的性質進行相關實驗，實驗裝置如圖所示。請回:

(1)飽和溶液的作用_。3(2)寫出杯中過量的NaClO溶吸收SO的子反應方程____________________。229.(10分研二氧化碳甲烷化資源綜合利用有重要意義。相關的主要化學反應:ICO(g)+(g)22IICO(g)+3H(g)2

CH(g)+O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-165kJ/mol421CH4(g)+HO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-206kJ/mol22IIO(g)2

CO(g)+H(g)eq\o\ac(△,H)22

3請回答：(1)=_____。在低溫下反應才自發(fā)進行，________0(填”、＞、＝3(2)在恒密閉容器中，以):n(CO):n(CO)=4:1:1充入容器，維持壓力為0.1Mpa，測得不同溫度下22CO、化率如圖所示。2①下列描述正確的是。A.D→B過程中，升高溫度使反應I和應III的CO轉化率均提高2

44224422B.比A點C點轉化率大CO，說明反應速率II大2C.約660℃前，以反應、主，約660℃以后反應III為主D.比A和，高溫度使反應向反應方向移動所致②計算E點，反應III的衡常數(shù)=_________(留小數(shù)點后兩。n(CH)③已知甲烷的收[)=×100%]，在容密閉容器中，充入n(H):n(CO)=4:1，究不同壓總強下甲烷的收率與溫度關系如圖所示，畫出0.1Mpa時烷的收率與溫度變化曲線。(3)據(jù)報Pd-催CO甲化的機理如圖所，寫出生成的后一步反應方程式224_________________________。30.(10分堿碳酸銅的應用范非常廣泛，可以用來制備各種銅化合物，也可以用來制備催化劑等?，F(xiàn)以印刷電路板廢雜銅為原料制取堿式碳酸銅流程如:

已知：a.2Cu(NO)CO↑+HO32323322+2NHHCO+O3432

55-60℃

2Cu(NH)COO34322Cu(NH)CO+HO3432

℃

(OH)CO↓+CO↑22323b.堿式碳酸銅在沸水中易分解，空氣中200℃分解。c.性條件下有利于大顆粒堿式碳酸銅的生成。d.)CO溶液顯藍色，Cu(OH)CO固顯草綠色。343223請回答(1)為了到較大顆粒的堿式碳酸銅，混合碳酸氫鈉和硝酸銅的操作方法。(2)下列一系列操說法正確的是_。A.為更的洗去產品表面雜質，應用沸水洗滌B.抽時用傾析法先轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C.烘時，若溫度過低，則干燥速率太慢，溫度過高則易使產品分解D.洗沉時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物(3)由于述方法反應時間長、污染環(huán)境、資源浪費，現(xiàn)氨脫干”工藝制備堿式碳酸銅，氨浸過程裝置如下①氨浸過程的正確操作步驟為選正確的操作并按序排):________→在三頸燒瓶中加入廢銅和碳酸氫銨固_______三燒瓶用水浴加熱至55-60℃

OHOH→_______→_______→關閉真泵，關閉活塞甲，停止加熱。A.打活乙，打開旋塞丙，加入濃氨水，關閉旋塞丙，關閉活塞乙B.打活塞甲C.開真空泵D.打旋丙，加入濃氨水，關閉旋塞丙E.查裝置氣密性②為實現(xiàn)氨的循環(huán)，裝置A中劑是。③鼓入空氣的作用除提供氧化劑以外，還可以_______________。④脫氨過程需要105±5℃采用適宜的加熱方式_。⑤設計一個能證明脫氨已經(jīng)完成的實驗方案。31.(12分伊必利是種進胃動力的藥，其合成路線如:已知：

；(II)R-CHO

R-CH=NOH請回答：(1)下列法正確的_________A.和D反應過程中KCO的作用是吸收HCl，提轉化率23B.化物G具堿性C.生A和B的反應都是取代反應D.伊必的分子式是HNO2024(2)寫出合物A的構簡______________。(3)寫出E

化方程式。

A2A2(4)利用(設計→D的線用程圖表示，無機試劑任選。(5)寫出合物同符合下列條件的同分異構的結構簡________________。1H-NMR

譜和譜測表明①分子中共氫原子；②有一CHO和環(huán)2020年11月興市選考科目斷性考試化學試題考答案一、選題(本大共25小題，每題2分，共分。每個小題出的四備選項中只一個是符題目要求的不選、選、錯選均得分)1—5：6—10：：：DACDA21—25