化學(xué)高考試題精選及解析

愛智康高中學(xué)科部張靜老師

1.某消毒液的主要成分為NaCI。，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋

事實(shí)的方程式中，不合理的是（己知：飽和NaCIO溶液的pH約為11）

（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備Cl2+2OH-=CIO-+CI-+H2O

B.該消毒液的pH約為12：CIO-+H2O^HCIO+OH-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCI）混用，產(chǎn)生有毒CI2：

2H++CI-+CIO-=Cl2t+H2O

D.該消毒液加白醋生成HCIO,可增強(qiáng)漂白作用：

CH3COOH+CIO-=HCIO+CH3COO-

答案：B

解析：

A.消毒液的制備是用NaOH溶液吸收Cl2,發(fā)生的離子方程式為:

CI2+2OH-=CIO-+CI-+H2O?

B.飽和NaCIO溶液pH約為11,現(xiàn)在該消毒液的pH為12,故不可

能僅為CIO-的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH,是使消毒液

的pH約為12的主要原因。

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCI）混用，會產(chǎn)生有毒的CL,發(fā)生

的離子方程式為2H++CI-+CIO-=Cl2t+H2。。

D.CH3co0H的酸性強(qiáng)于HCIO,該消毒液加白醋可生成

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HCIO,則可增強(qiáng)漂白作用，發(fā)生的離子方程式為：

CH3COOH+CIO-=HCIO+CH3COO-O

故選B。

2.根據(jù)S02通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HCLBaCI2的FeCI3溶液產(chǎn)生白色沉淀S02有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀S02有氧化性

C酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

產(chǎn)生膠狀沉淀

DNa2SiO3溶液酸性：H2SO3>H2SiO3

答案：C

解析：

S02有四個性質(zhì)：還原性、氧化性、漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)。

A.Fe3+將S02氧化為SO42-,SO42-與Ba2+形成BaS04沉淀，

故A正確；

B.2H2S+SO2=3S4+H2O,體現(xiàn)其氧化性，故B正確；

C.使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)其還原性，故C錯誤；

D.H2O+SO2+Na2SiO3=Na2SO3+H2SiO3l,故酸

性H2s03>H2SiC）3,故D正確；

故選C。

3.聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與

Hb形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

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下列說法不正確的是（）

A.維酮的單體是

B.聚維酮分子有（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

答案：B

解析：

A,由加聚產(chǎn)物得知單體為故A正確；

B.由聚維酮分子得知由n個和2m個單體聚合而成，故B錯誤；

C.聚維酮碘可溶于水，如題干提到聚維酮的水溶液，故C正確；

D.聚維酮中有肽鍵官能團(tuán)，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，故D正

確；

故選Bo

4.最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與0在催化劑表面

形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

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CO和0生成C02是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和。

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的C02

D.狀態(tài)I一狀態(tài)III表示CO與。2反應(yīng)的過程

答案：C

解析：

方法一：

A.由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯誤；

C.CO與。在催化劑表面形成CO2,C02含有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)I-狀態(tài)川表示CO與0反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，

故D錯誤；故選C。

方法二：

A.狀態(tài)I是C。和0,狀態(tài)川是C02,生成物的能量低于反應(yīng)物，是放

熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.該過程中只有C-0的形成，沒有C-0的斷裂，故B錯誤；

C.由于碳原子和氧原子的電負(fù)性不同，所形成的C-0鍵是極性共價鍵,

故C正確;

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D.狀態(tài)I到狀態(tài)川表示CO與。反應(yīng)過程，而不是CO與02反應(yīng)過

程，故D錯誤;

故選C。

5.K2Cr20z溶液中存在平衡：。2。72-（橙色）+H2O=2CrO42-（黃色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H50H還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

答案：D

解析：

A.在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重倍酸根離子濃度增大，橙色

加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A不合題意；

B.②中重倍酸鉀氧化乙醇，重銘酸鉀被還原，故B不合題意；

C.②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不

能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C不合題意；

D.若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇,

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溶液變綠色，故D符合題意；

故選D。

6."張-烯快環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《NameReactions））收錄，該反應(yīng)可高效

構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物：

R'R"

（R、R'、R"表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下:

（1）A屬于煥煌，其結(jié)構(gòu)簡式是o

（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30。B的結(jié)構(gòu)簡式

是o

（3）C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳香族化合物。E中含有的官能

團(tuán)是o

（4）F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式

是；試齊IIb是o

（5）M和N均為不飽和醇。M的結(jié)構(gòu)簡式

是o

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(6)N為順式結(jié)構(gòu)，寫出N和H生成I(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程

式：o

答案：

...HC.<一CM

(2)HCHO

(3)碳碳雙鍵，醛基

NaOH醇溶液

(1)由合成流程可知，A為快燒，結(jié)構(gòu)為CH3OCH,B由碳、氫、氧

三種元素組成，相對分子質(zhì)量是30,B為HCHO,A與B發(fā)生加成反應(yīng)生

成M為CH3cmecH2OH,M和N均為不飽和醇，則M與氫氣發(fā)生加成反

應(yīng)生成N為CH3cH=CHCH2OH；C、D含有與B相同的官能團(tuán)，C是芳

香族化合物，則C為D為CH3CH。，由信息可知生成E為

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CH-CHCOOH

溪水，生成G為BrBr，試劑b為NaOH/醇溶液，G發(fā)生

《》---C-CCOOH

消去反應(yīng)生成H,則H為Q-夕；A屬于煥煌，其結(jié)構(gòu)簡式

是CH3c三CH,故答案為：CH3c三CH；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO,故答案為：HCHO；

/=\

(3)E為",含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基，故

答案為：碳碳雙鍵、醛基；

(4)F與試劑a反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是

=CHCOOH-Br,

;試

劑b是NaOH、醇溶液，故答案為:

；NaOH、醇溶

液;

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3c三CCH2OH,故答案

為：CH3c三CCH20H；

(6)N為順式結(jié)構(gòu)，N和H生成I(順式結(jié)構(gòu))的化學(xué)方程式為

CHQH

一COOH

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故答案為:

7.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

H.OJ△CaCO,

粗磷酸~~?-----精制磷酸

磷精礦磷精礦粉不％公脫有機(jī)碳脫硫

研磨酸浸

?磷石膏（主要成分為CaSOjO.SHQ）

已知：磷精礦主要成分為Ca5（PO4）3（OH）,還含有Ca5（PO4）3F和有機(jī)碳

等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4-0.5H2O

（1）上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有

（2）磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):

10CaSO4-0.5H2O+6H3PO4o

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3P。4H2s。4（填“>”或“v”）；

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相

同，o

（3）酸浸時，磷精礦中Ca5（PO“3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為

SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式o

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(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為C02脫除，同時自身也會發(fā)生分

解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同

溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。

80℃后脫除率變化的原

因:

(5)脫硫時，CaC03稍過量，充分反應(yīng)后仍有SCU2-殘留，原因

是；加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除

率，其離子方程式是：。

(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酷做指示劑，

用bmol-L-iNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時生成Na2HpeU,消耗NaOH溶液

cmLo精制磷酸中H3PCU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o(已知：H3Po4摩

爾質(zhì)量為98g-mol-1)

答案：

(1)研磨、加熱

(2)①v；②但硫的質(zhì)子數(shù)大于磷，同一周期，從左到右，半徑逐漸減小,

得電子能力增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，所

以H3P04〈H2so4；

⑶2Ca5(PO4)3F+1OH2SO4+5H2O=10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF

(4)溫度升高，H2O2受熱分解，H2O2濃度下降，氧化有機(jī)碳的反應(yīng)速率下

降，所以相同時間內(nèi)脫除率下降。

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