【高考真題】2022

年高考理綜化學(xué)真題試卷（全國(guó)乙卷）一、選擇題生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（鉛筆芯的成分為二氧化鉛碳酸氫鈉可做食品膨松劑）C．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是（ ）化合物

1

分子中的所有原子共平面化合物

1

與乙醇互為同系物化合物

2

分子中含有羥基和酯基化合物

2

可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)3．某白色粉末樣品，可能含有、、和．取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出．離心分離．③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加 溶液有沉淀生成．該樣品中確定存在的是（ ）A． B．C． D．4．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向 溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：溶液B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的 懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入 的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)A．AB．B C．C D．D可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z

為短周期元素，原5．化合物子序數(shù)依次增加，且加和為

21。 分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在 以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是（ ）A．W、X、Y、Z

的單質(zhì)常溫下均為氣體最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：階段熱分解失去

4個(gè)熱分解后生成固體化合物6． 電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景．近年來科學(xué)家研究了一種光照充電 電池（如圖所示）．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子 和空穴 ，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng) 對(duì)電池進(jìn)行充電．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)放電時(shí)， 從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)7．常溫下，一元酸 的 。在某體系中，的 可自由穿過該膜（如圖所示）。與 離子不能穿過隔膜，未電離設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題8．廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和 ，還有少量 、 、 的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的2.36.83.57.2完全沉淀的3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因

。（2）在“脫硫”中，加入 不能使鉛膏中 完全轉(zhuǎn)化，原因是

。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（ ），還要加入（?。┠鼙?氧化的離子是

；（ⅱ） 促進(jìn)了金屬 在醋酸中轉(zhuǎn)化為為

；（ⅲ） 也能使 轉(zhuǎn)化為 ，。，其化學(xué)方程式的作用是

?！八峤焙笕芤旱?約為

4.9，濾渣的主要成分是

?！俺零U”的濾液中，金屬離子有

。9．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（ ）可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ．取已知濃度的 溶液，攪拌下滴加足量 溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。Ⅱ．向草酸（ ）溶液中加入適量 固體，制得 和 混合溶液。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至

80~85

℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ．將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是

（填儀器名稱）。長(zhǎng)期存放的 中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是

。Ⅰ中的黑色沉淀是

（寫化學(xué)式）。Ⅱ中原料配比為 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入 應(yīng)采取

的方法。Ⅲ中應(yīng)采用

進(jìn)行加熱。Ⅳ中“一系列操作”包括

。10．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算 熱分解反應(yīng)④（2）較普遍采用的的

。處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法熱分解反應(yīng)。

是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是

，缺點(diǎn)是

。在 、 反應(yīng)條件下，將 的混合氣進(jìn)行平衡時(shí)混合氣中 與 的分壓相等， 平衡轉(zhuǎn)化率為

，平衡常數(shù)。在 、 反應(yīng)條件下，對(duì)于 分別為 、 、 、 、混合氣，熱分解反應(yīng)過程中 轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。的① 越小， 平衡轉(zhuǎn)化率

，理由是

。② 對(duì)應(yīng)圖中曲線

，計(jì)算其在 之間， 分壓的平均變化率為

。11．[化學(xué)——選修

3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有

，其中能量較高的是

。（填標(biāo)號(hào)）a． b． c． d．（2）①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)

雜化軌道與的 軌道形成

鍵，并且 的 軌道與

C的 軌道形成

3中心

4電子的大

鍵 。②一氯乙烷 、一氯乙烯 、一氯乙炔 分子中，鍵長(zhǎng)的順序是

，理由：（ⅰ）C

的雜化軌道中

s成分越多，形成的 鍵越強(qiáng)；（ⅱ）

。鹵化物 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體

X

和紅棕色液體

Y。X為

。解釋

X的熔點(diǎn)比

Y高的原因

。晶體中 離子作體心立方堆積（如圖所示）， 主要分布在由 構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場(chǎng)作用下， 不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此， 晶體在電池中可作為

。已知阿伏加德羅常數(shù)為 ，則晶體的摩爾體積

（列出算式）。12．[化學(xué)——選修

5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物

K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物

F

不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是

。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）寫出由

E生成

F反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為

。（5）由

G生成

H的反應(yīng)類型為

。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（7）在

E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為

種。a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為

6∶3∶2∶1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。答案解析部分【答案】B【答案】D【答案】A【答案】C【答案】D【答案】C【答案】B【答案】（1）PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)；反應(yīng)PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常數(shù)

K==3.4

105>105，PbSO4可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為

PbCO3（2）反應(yīng)

BaSO4(s)+CO

(aq)=

BaCO3(s)+SO

(aq)的平衡常數(shù)

K==0.04<<105，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作還原劑Fe(OH)3、Al(OH)3Ba2+、Na+9．【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅CuO（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑分批加入并攪拌水浴冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌10．【答案】（1）170（2）副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S

的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S

平衡轉(zhuǎn)化率越高；d；