永州市2024年下期高二期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）題號(hào)123456789答案ABDACCBADDCBDB二、非選擇題（共58分）15.（每空2分，共14分）（1）3d54s1（2）O>N>C（3）NH3>PH3（4）Be+2OH－+2H2O===[Be(OH)4]2－+H2↑(或Be+2OH－===BeO2－+H2↑也計(jì)2分)（5）①正極CO-2e－+4OH－===CO－+2H2O②616.（每空2分，共16分）（1）d（2）Cu；PbSO4（答對(duì)一個(gè)計(jì)1分，答錯(cuò)計(jì)0分）（3）將Mn2+氧化為MnO2；將Fe2+氧化為Fe3+（答對(duì)一點(diǎn)計(jì)1分）（4）3.3≤pH＜6.9[答3.3~6.9或[3.3,6.9)均計(jì)2分]（5）2Co2++H2O2+4H2O===2Co(OH)3↓+4H+（6）溫度過(guò)低反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致H2O2分解（答對(duì)一點(diǎn)計(jì)1分）17.（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）2MnO+16H++10Cl－===2Mn2++5Cl2↑+8H2O（3）干燥SO2與Cl2、混合SO2與Cl2(答對(duì)一點(diǎn)計(jì)1分)（4）SOCl2與水反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生成的HCl抑制了AlCl3的水解(答對(duì)一點(diǎn)計(jì)1分)（5）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液(計(jì)1分)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色(計(jì)1分)偏大59.5%18.（每空2分，共14分）（1）6NO(g)+3O2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH=3ΔH1+ΔH2（2）BC（選對(duì)一個(gè)計(jì)1分，錯(cuò)選得0分）（3）AD（選對(duì)一個(gè)計(jì)1分，錯(cuò)選得0分）（4）防止催化劑中毒（防止催化劑活性降低或喪失也計(jì)2分）（5）0.25（6）反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，過(guò)量的CO占據(jù)催化劑表面(計(jì)1分)，NO難以與催化劑接觸(計(jì)1分)[或反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，CO過(guò)多地占據(jù)催化劑表面活性位點(diǎn)(計(jì)1分)，導(dǎo)致催化劑對(duì)NO的吸附率降低(計(jì)1分)]18.（6）解析：該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，溫度不變，亦無(wú)其它毒物，催化劑活性不變。隨n(CO)/n(NO)增大而增大，反應(yīng)速率快已達(dá)到平衡狀態(tài)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)籥點(diǎn)之后，α(NO)隨n(CO)/n(NO)增大反而減小，無(wú)法用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)捎诜磻?yīng)時(shí)間相同，如果速率慢反應(yīng)就可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，可以用速率理論解釋?zhuān)荒敲淳捅厝挥衅渌蛩赜绊懥朔磻?yīng)速率，其它反應(yīng)條件不變，唯一的變量就是n(CO)，從微觀(guān)角度解釋?zhuān)赡苁沁^(guò)多的CO影響了NO與催化劑活性位點(diǎn)