課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時(shí)）編寫(xiě)：余立懷審核：朱兵教學(xué)目標(biāo)：1、2、領(lǐng)會(huì)宏觀現(xiàn)象和微觀實(shí)質(zhì)的關(guān)系，知道在化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等的原因教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教法：演示實(shí)驗(yàn)、討論、講課教學(xué)過(guò)程：一、導(dǎo)入在一定條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必然有新物質(zhì)生成，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？實(shí)驗(yàn)方案白磷在空氣中燃燒硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量結(jié)論二、質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容等于，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。[思考]現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10g和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無(wú)剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克？2、微觀解釋為什么都遵循質(zhì)量守恒定律？在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)，原子的數(shù)目原子的質(zhì)量。[實(shí)驗(yàn)探究]m碳酸鈉粉末+m鹽酸m反應(yīng)后溶液（填“＞”“＝”“＜”）m鎂條m氧化鎂（填“＞”“＝”“＜”）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，是否違背了質(zhì)量守恒定律？為什么？檢測(cè)題一、選擇題1、化學(xué)反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的。在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)變化的是()①原子數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ③元素的種類(lèi) ④物質(zhì)的種類(lèi) ⑤原子的種類(lèi) ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦元素的化合價(jià)⑧分子的種類(lèi)A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤2、下列敘述中可用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．13g氮?dú)夂?7g氧氣混合后總質(zhì)量為30gB．加熱高錳酸鉀制氧氣后，剩余固體的質(zhì)量小于原高錳酸鉀的質(zhì)量C．100mL的水和100mL的的酒精混合后，其總體積小于200mLD．鎂帶表面的黑色物質(zhì)用砂紙打掉后，鎂帶質(zhì)量比原質(zhì)量減少3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，20g鎂帶在空氣中充分燃燒后，將生成的白色固體完全收集后的質(zhì)量為()A．大于20g B．小于20g C．等于20g D．無(wú)法判斷4、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的質(zhì)量比參加反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量增加是因?yàn)?)A．反應(yīng)后的鐵原子數(shù)目增加了B．氧氣參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成了生成物C．四氧化三鐵的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大D．該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律2X2+3Y2＝2W中，W的化學(xué)式為()A．X2Y3 B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y6、TNT是一種烈性的炸藥，它在爆炸時(shí)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：4TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，則組成TNT的元素分別是，它們的原子個(gè)數(shù)比為，TNT的化學(xué)式為。7、在A+B＝C+D的反應(yīng)中，A與B參加反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3∶5若反應(yīng)生成C和D共16g，則該反應(yīng)中用掉（反應(yīng)掉）的A的質(zhì)量為g。

課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）編寫(xiě)：余立懷審核：朱兵教學(xué)重點(diǎn)：1、理解化學(xué)方程的涵義2、掌握化學(xué)方程式的幾種讀法，并能熟練計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比教法：講解、討論、練習(xí)教學(xué)過(guò)程：一、導(dǎo)入用符號(hào)表示下列化學(xué)反應(yīng)①碳在氧氣中燃燒②水通電分解③加熱高錳酸鉀上述反應(yīng)式能否反映質(zhì)量守恒定律？二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。以C+O2CO2為例2、意義：①表示反應(yīng)物，生成物以及反應(yīng)條件讀作：②表示反應(yīng)物與生成物間的粒子個(gè)數(shù)比讀作：③表示反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比讀作：檢測(cè)題一、選擇題1、化學(xué)方程式可以表示()①化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)②加入的反應(yīng)物的質(zhì)量總和必等于生成物的質(zhì)量總和③反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比④反應(yīng)物的分子總數(shù)必等于生成物的分子總數(shù)A．①和③ B．③和④C．①、③、④ D．①、②、③、④2、18g水完全分解后得到的氫氣質(zhì)量為()A．16g B．2g C．4g D．無(wú)法判斷3、在反應(yīng)：2Mg+O22MgO中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是()A．2：1：2 B．48：32：80C．24：32：40 D．24：32：804、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：2XY2+Y2＝2Z中，Z的化學(xué)式應(yīng)為()A．X2Y B．XY2 C．XY3 D．X35、化學(xué)方程式C+O2CO2表示()A．碳加氧氣等于二氧化碳B．碳與氧氣混合后生成二氧化碳C．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳D．6、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的反應(yīng)物是和，生成物是，反應(yīng)條件為。式中的“+”讀作?！?”讀成。從不同的角度此方程有不同的讀法。讀法一，，讀法二，，讀法三，。7、在4A1