江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)訓(xùn)練09質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式練習(xí)課時(shí)訓(xùn)練(九)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式(建議限時(shí):15分鐘)|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.[2018·益陽(yáng)]銅能與硝酸反響,但不產(chǎn)生H2。依據(jù)反響方程式:3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)2+2X↑+4H2O,推斷X的化學(xué)式是( )232A.NOB.NOC.NOD.N2O2.[2018·南寧]對(duì)于化學(xué)方程式4P+5O22P2O5的理解,正確的選項(xiàng)是( )反響前后分子總數(shù)保持不變?cè)摲错懙姆错懳锸俏逖趸酌克姆葙|(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完好反響在點(diǎn)燃的條件下,磷和氧氣反響生成五氧化二磷3.[2018·濟(jì)寧]以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和對(duì)反響種類的判斷,都正確的選項(xiàng)是( )A.4Fe+3O22Fe2O3化合反響B(tài).Cu+2AgCl2Ag+CuCl2置換反響C.SiO2+3CSiC+2CO↑置換反響D.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反響[2017·淮安]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。圖Z9-1為考證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖Z9-1中甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,增加砝碼,挪動(dòng)游碼至天平平衡,此后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反響后再將裝置放置于天平上,察看到,進(jìn)而考證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不可以考據(jù)質(zhì)量守恒定律,原因是。(2)某反響的微觀表示圖如圖乙所示。①X的化學(xué)式是。②依據(jù)上述微觀表示圖,可得出化學(xué)反響依據(jù)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是。|能力提升|5.[2018·重慶B]對(duì)于2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的反響,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.該反響屬于分解反響B(tài).固體減少的質(zhì)量等于生成O2的質(zhì)量C.MnO2加速了反響速率反響前后氧元素的化合價(jià)有變化6.[2018·黃岡]必定條件下,甲、乙混淆后發(fā)生化學(xué)反響,測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化以下表所示。以下說(shuō)法中,不正確的選項(xiàng)是( )11/3江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)訓(xùn)練09質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式練習(xí)物質(zhì)甲乙丙丁反響前的質(zhì)量/g500.500反響后的質(zhì)量/g23x243A.x的值等于0.5甲必定是化合物丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1該反響是化合反響7.[2018·威海]向20g銅鋅合金中不斷加入必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖Z9-2所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保存到0.1%)圖Z9-2參照答案1.C2.D3.D4.（1）天平平衡裝置沒(méi)有密閉,氣體逸出（2）①SO2②化學(xué)反響前后,原子的數(shù)目和種類不變[解析]（1）由于裝置是密封的,容器內(nèi)外物質(zhì)沒(méi)有互換,因此察看到天平仍平衡;若將錐形瓶改為燒杯,生成的氫氣逸散到空氣中,反響后天平不平衡,不可以考證質(zhì)量守恒定律。（2）①依據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反響前后各原子的種類和數(shù)目22/3江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化課時(shí)訓(xùn)練09質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式練習(xí)不變可知,X的化學(xué)式是SO。25.C[解析]二氧化錳在該反響中是生成物,不是催化劑,不可以加速反響速率。6.D[解析]由表中數(shù)據(jù)解析可知,反響后甲的質(zhì)量減少了50g-23g=27g,故是反響物,反響的甲的質(zhì)量為27g;同理可以確定丙是生成物,生成的丙的質(zhì)量為24g-0g=24g;丁是生成物,生成的丁的質(zhì)量為3g-0g=3g,丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g=8∶1;由質(zhì)量守恒定律,乙的質(zhì)量不變,可能作該反響的催化劑,也可能沒(méi)有參加反響,則x的值等于0.5;該反響的反響物為甲,生成物是丙和丁,符合“一變多”的特色,屬于分解反響;甲是分解反響的反響物,必定是化合物。7.（1）32.5%（2）解:設(shè)60g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x