專(zhuān)題五常見(jiàn)的酸和堿1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)酸、堿的主要性質(zhì)和用途,知道酸、堿的腐蝕性。2.初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)酸、堿溶液的稀釋方法。3.了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。4.知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。名師考點(diǎn)精講(學(xué)用見(jiàn)P28~31)物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液,也叫氫氯酸。純凈的鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性①能使紫色石蕊溶液變

,不能使無(wú)色酚酞溶液變色;

常用于制藥工業(yè)、金屬除銹及制造其他化工產(chǎn)品;HCl是胃液的主要成分,能幫助人體消化紅考點(diǎn)1

常見(jiàn)酸、堿的性質(zhì)和用途[必考]硫酸(H2SO4)純凈的濃硫酸為無(wú)色、黏稠、油狀液體,有吸水性,易溶于水,溶解時(shí)放出大量熱。在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿著器壁慢慢地注入

里,并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?/p>

②酸+氫前面的金屬→鹽+

(注意:濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣,會(huì)生成水);

③酸+金屬氧化物→鹽+水;④酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng));⑤酸+鹽→新酸+新鹽廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等,濃硫酸可用作一些氣體的干燥劑氫氣水濃硫酸氫氧化鈉(NaOH)俗稱(chēng)

、燒堿、苛性鈉,純凈的氫氧化鈉為

固體,在空氣中易吸水而潮解,極易溶于水且放熱

①能使紫色石蕊溶液變

;能使無(wú)色酚酞溶液變

;

可用作干燥劑,廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)紅藍(lán)白色火堿氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱(chēng)

、消石灰,氫氧化鈣固體是

.

粉末,微溶于水且放熱,其水溶液叫石灰水

②非金屬氧化物+堿→鹽+水;③酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng));④鹽+堿→新鹽+新堿常用于建筑業(yè),農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤等白色熟石灰1.稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入盛有水的容器中,并用玻璃棒不斷地?cái)嚢?不可把水倒入濃硫酸中,另外,不能在容器口較小的容器中稀釋濃硫酸。若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。2.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置一段時(shí)間后,溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小;濃硫酸具有吸水性,敞口放置一段時(shí)間后,溶液的質(zhì)量會(huì)增大,而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。3.濃硫酸具有吸水性,可以用來(lái)干燥氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷等氣體,但不能用來(lái)干燥氨氣(干燥裝置如圖所示)。典例1

(2021·長(zhǎng)春)某化學(xué)興趣小組繪制堿的化學(xué)性質(zhì),如圖:同學(xué)們選取四種堿來(lái)驗(yàn)證堿的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖:(1)實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)?/p>

色。

(2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁,驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能夠與

反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)實(shí)驗(yàn)四產(chǎn)生白色沉淀,對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,并對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,經(jīng)分析,濾液中一定有氫氧化鈉,濾液一定顯

(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢?同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想一:溶質(zhì)只有NaOH;猜想二:溶質(zhì)為NaOH和

;

猜想三:溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量濾液于試管中,加入過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象由a、b兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,得出猜想一正確b.另取少量濾液于試管中,加入過(guò)量碳酸鈉溶液

【反思與評(píng)價(jià)】Ⅰ.同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為,如果只向?yàn)V液中加入過(guò)量的一種試劑,也能得出猜想一正確的結(jié)論,該試劑為

。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道,會(huì)造成環(huán)境污染,需將廢液處理后排放?！窘馕觥?1)氫氧化鈉溶液顯堿性,能使無(wú)色酚酞溶液變紅,故實(shí)驗(yàn)一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。(2)實(shí)驗(yàn)二澄清石灰水變渾濁是因?yàn)闅溲趸}與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水,驗(yàn)證了上述知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖中堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)三發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水。(4)氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉,濾液中一定含氫氧化鈉,一定顯堿性。【猜想與假設(shè)】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉,如果氫氧化鋇和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),則溶質(zhì)為氫氧化鈉,如果氫氧化鋇過(guò)量,則溶質(zhì)為氫氧化鋇、氫氧化鈉,如果碳酸鈉過(guò)量,則溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈉,故猜想二:溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論為猜想一正確,即溶質(zhì)為氫氧化鈉且溶質(zhì)中不含碳酸鈉和氫氧化鋇,故實(shí)驗(yàn)操作b的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)明顯現(xiàn)象。【反思與評(píng)價(jià)】可加入稀硫酸,碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,氫氧化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,如果無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含碳酸鈉和氫氧化鋇,可得出猜想一正確。針對(duì)訓(xùn)練1.(2021·山東濰坊)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(其中A、B表示反應(yīng)物,C表示生成物)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)

(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)圖1中①的現(xiàn)象是

。

(3)世界衛(wèi)生組織推廣使用中國(guó)鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時(shí),放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的

(填“Fe2+”或“Fe3+”),該反應(yīng)的原理是利用了酸的

(填“②”“③”“④”或“⑤”)化學(xué)性質(zhì)。

②

Fe2+

變紅色偏大(5)圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己?/p>

(用符號(hào)表示)。

H+

考點(diǎn)2

溶液的酸堿性和酸堿度[5年4考]1.溶液的酸堿性(1)酸性溶液可使紫色石蕊溶液變

,但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。

(2)堿性溶液可使紫色石蕊溶液變

,使無(wú)色酚酞溶液變

。

紅藍(lán)紅

酸性溶液不一定是酸溶液,有些鹽的溶液也呈酸性(如NH4Cl溶液);堿性溶液不一定是堿溶液,有些鹽的溶液也呈堿性(如Na2CO3溶液)。2.pH與溶液的酸堿度(1)溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,常溫下,酸性溶液的pH

7,中性溶液的pH

7,堿性溶液的pH

7。

(2)測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用

。用該方法測(cè)某溶液的pH,正確的操作方法是

.

.

。

的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出該溶液的pH

璃棒蘸取少量待測(cè)溶液,滴在干燥的pH試紙上,將試紙顯示用滴管吸取或用玻

pH試紙

>

=

<

典例2

(2021·南京)某同學(xué)想用pH試紙測(cè)定一些物質(zhì)的pH,下列做法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A.用干燥的pH試紙測(cè)定白醋的pHB.用干燥的pH試紙測(cè)定二氧化碳?xì)怏w的pHC.用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pHD.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH【解析】干燥的pH試紙不能測(cè)定氣體的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用干燥的pH試紙測(cè)定98%的濃硫酸的pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉溶液顯堿性,將pH試紙濕潤(rùn),相當(dāng)于將氫氧化鈉溶液稀釋了,使溶液的堿性減弱,測(cè)定結(jié)果偏小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A針對(duì)訓(xùn)練2.(2021·海南)自然界中,有許多植物色素在不同的酸堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色,這些植物色素也可以作為酸堿指示劑。自制酸堿指示劑可用到如圖儀器:(1)儀器a的名稱(chēng)為

。

(2)從紫甘藍(lán)葉中提取植物色素的操作步驟如下:①取適量紫甘藍(lán)葉放在研缽中研碎;②用水和酒精(體積比1∶1)浸泡,

(填“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”),取液備用;

③將紫甘藍(lán)提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中,顏色變化如下表:過(guò)濾燒杯物質(zhì)白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍(lán)色(3)請(qǐng)用紫甘藍(lán)提取液,選用題中給出的儀器,用最少量的試劑鑒別失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及結(jié)論:

.

。

液,顯紅色的為稀鹽酸,顯綠色的為氫氧化鈉溶液各取幾滴待測(cè)液于點(diǎn)滴板上,分別滴加幾滴紫甘藍(lán)提取考點(diǎn)3

中和反應(yīng)[必考]1.中和反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng)中的一種特殊反應(yīng),指的是

的化學(xué)反應(yīng)。

2.實(shí)質(zhì):酸中的

和堿中的

作用生成

的過(guò)程,該過(guò)程

熱量。

3.應(yīng)用:

、

、處理工廠排放的酸性污水等。

治療胃酸過(guò)多改良酸(堿)性土壤放出水氫氧根離子氫離子酸與堿作用生成鹽和水實(shí)驗(yàn)突破(學(xué)用見(jiàn)P31~32)實(shí)驗(yàn)

中和反應(yīng)的探究1.探究過(guò)程原理中和反應(yīng)過(guò)程中往往沒(méi)有明顯現(xiàn)象,無(wú)法確定是否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)是否完全,因此需借助酸堿指示劑(主要是酚酞溶液)來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)操作如圖所示,在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉稀溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用玻璃棒攪拌,然后用膠頭滴管滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色化學(xué)方程式NaOH+HClNaCl+H2O2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸中的氫離子(H+)與堿中的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成水(H2O)。3.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法

設(shè)計(jì)思路(均以酸中和堿為例)操作要點(diǎn)方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(滴有酚酞的堿溶液中,隨著酸的滴入,溶液顏色由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色)①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞溶液;②為防止酸過(guò)量,應(yīng)逐滴加入,并用玻璃棒不斷攪拌;③當(dāng)溶液的紅色恰好褪去時(shí),酸與堿恰好完全中和。說(shuō)明:指示劑一般不選擇紫色石蕊溶液,因?yàn)樽仙锶芤涸趬A性溶液中呈藍(lán)色,在中性溶液中呈紫色,顏色區(qū)分不明顯,易導(dǎo)致判斷不準(zhǔn)確方法二借助反應(yīng)中的溫度變化(酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中溫度逐漸升高)①先分別測(cè)量燒杯中酸溶液和堿溶液的溫度;②邊滴加酸溶液邊攪拌,并及時(shí)測(cè)量、記錄溶液的溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH的變化(酸中和堿時(shí),隨著酸溶液的不斷加入,溶液pH不斷減小)①先測(cè)出堿溶液的pH;②逐滴加入酸溶液,并不斷攪拌,同時(shí)測(cè)定溶液的pH;③pH≤7時(shí)才能證明反應(yīng)的發(fā)生(因?yàn)閜H減小也可能是堿溶液被稀釋導(dǎo)致的)4.酸堿反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷在酸滴定堿的過(guò)程中,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),可能酸堿恰好完全反應(yīng),也可能酸過(guò)量。檢驗(yàn)酸是否過(guò)量的方法:①滴加紫色石蕊溶液;②用pH試紙;③加入比較活潑的金屬;④加入碳酸鹽。針對(duì)訓(xùn)練中和反應(yīng)是化學(xué)核心概念之一。某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)展開(kāi)了探究?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)步驟】步驟一:取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色。步驟二:用膠頭滴管吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入,邊滴加邊用玻璃棒攪拌,紅色變淺直至消失。步驟三:向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精燈上加熱至蒸干,有白色固體產(chǎn)生。(ⅱ)氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案以排除干擾,該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是

.

。

若紅色不消失,則可排除水的影響【思考拓展】(1)興趣小組認(rèn)為僅從上述步驟二的現(xiàn)象,難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。查閱資料:(ⅰ)酚酞試液在不同的pH時(shí)變化情況如下:用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進(jìn)行步驟二實(shí)驗(yàn),pH0~8.28.2~10.010.0~14.0顏色無(wú)色粉紅色紅色步驟現(xiàn)象結(jié)論將白色固體溶于水形成溶液,均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液,振蕩、靜置無(wú)

.

色沉淀生成

白色固體不是NaOH向另一份滴加AgNO3溶液