LOGOHUAsystemofficeroom【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】高考總復習離子反應(yīng)【考綱要求】.了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。.能運用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進行正誤判斷。【考點梳理】考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì).電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析是否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否固態(tài)HSO2 4否是否H2sO4溶液是否否液態(tài)純HSO2 4否是否固態(tài)酒精否否是酒精水溶液否否否液態(tài)酒精否否是干冰否否是C02的水溶液是否否液態(tài)C02否否是金屬銅是否否要點詮釋：.電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。.電解質(zhì)導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。.電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO「SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質(zhì)。.能導電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非電解質(zhì))；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如8@504難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

考點二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)不同占八、、電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=="電離方程式用“一^”溶液中溶質(zhì)微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實例強酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱酸：HF、HClO、H2S、H2sO3、H3PO4、H2cO3、H2s也、CH3COOH、等。弱堿：NH3?H2O、Al(OH)3等不溶Ca(OH)2性堿絕大多數(shù)鹽：BaSO、AgCl、,HO42CaCO3要點詮釋：電解質(zhì)的強弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。①BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強電解質(zhì)。②濃氨水的導電性比極稀NaOH溶液強，但NHjH2O屬于弱電解質(zhì)。.電離方程式的書寫方法：(1)要求左邊書寫電解質(zhì)的化學式，右邊寫電解質(zhì)電離出的離子的化學式，不同離子間用加號相連。強電解質(zhì)用“=="，弱電解質(zhì)用“^”。如：H2sOj=2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SOj-；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3-CH3COOH=CH3COO-+H+；NH3?H2O=NH4++OH-； H20nH++OH-(2)電離過程中，元素或原子團的化合價不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價。(3)檢查電離方程式書寫是否正確時，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒(即電離前后原子的種類是否相同和個數(shù)是否相等)，而且要檢查電荷是否守恒(即電離后的陰、陽離子所帶負、正電荷總數(shù)是否相等)。(4)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：H2cO3—^H++HCO「；HCOj—^H++CO/-.酸、堿、鹽的定義(1)酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl= H+ +Cl- H2sO4 = 2H+ + SO『 HNO3 = H+ +NO3-(2)堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-(3)電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3= NH/ + NO3- MgCl2= Mg2+ +2Cl- Fe2(SO4)3 =2Fe3+ +3SOj-考點三、離子反應(yīng).定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。.本質(zhì)：一般指反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。.發(fā)生條件:①生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2s0」、CaSO」、Cu（OH）2等。②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如co2、so2、nh3等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+==Zn2++Cu考點四、離子方程式.概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。.書寫離子方程式的四個步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+COj+H20“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一*步）：CaCO3+2H++2Cl-==Ca2++2Cl-+COj+H20注意：（1）書寫離子方程式時，反應(yīng)物或生成物中易溶的強電解質(zhì)（強酸、強堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學式。（2）對于微溶性的強電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH-存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO-寫成3H++CO1是不對的?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO3+2H+==Ca2++COj+H2O“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式的意義：化學方程式只表示某一個具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32-+2H+==COJ+H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2cO3和鹽酸的反應(yīng)?？键c五、離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：(1)是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3Hj,而應(yīng)寫成：Fe+2H+=Fe2++HJ。(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：A1+3H+=A13++HJ,而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2A13++3HJ。(3)電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag++Cu==Cu2++Ag,應(yīng)寫成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。(4)電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=H2O+COJ,因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO/2H+=Ba2++H2O+CO2t。(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSOj+H2O,錯在SO：-和H+、Ba2+和OH-未遵循1：2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSOj+2H2Oo(6)注意反應(yīng)中的“量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCOj2溶液與NaOH溶液：若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3!+CO32-+2H2O若Ca(HCOj2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3!+H2O考點六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：(1)在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)(如CaCO3、BaSOjAgCl、Cu(OH)2等)。BaCl2+H2sO4=BaSOj+2HC1（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2t（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)［包括水、弱酸（如CH3cOOH）、弱堿（如NHjH'）等）］。NaOH+HCl=NaCl+HO2CH3cOONa+HC1=CH3COOH+NaCl（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-==2Fe2++I2下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對應(yīng)還原性離子氧化說明：I、NO「、SO/-只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大MnO4-、ClO-的氧化性2、注意限定條件：①若限定溶液的顏色為無色溶液，則MnOj（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。②在強酸性溶液中，oh-及弱酸根陰離子（如CO】、SO1、S2-、ch3cOO-、ClO-等）均不能大量存在；③在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存4在；④酸式弱酸根離子（如HCOj、HSOj等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。【典型例題】類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2sOj④Cu、⑤CH3cOOH、⑥NHjH,、⑦^「⑧乙醇、⑨水，是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！咀兪?】以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱水銀）⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣其中是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導電?！咀兪?】下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質(zhì)

【變式3】下列物質(zhì)都能導電，其中屬于電解質(zhì)的是（）A.NaCl溶液 B.鐵 C.稀硫酸 口.熔融的NaOH類型二、強、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是；（2）屬于非電解質(zhì)的是；（3）屬于強電解質(zhì)的是；（4）屬于弱電解質(zhì)的是；（5）能導電的是A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.稀硫酸A.NaOH溶液B.CuC.冰醋酸D.稀硫酸E.蔗糖溶液F.BaSO4G.氨水H.CuSO4晶體1.熔化的KOHJ.無水乙醇【變式1】下列屬于強電解質(zhì)的是①NaOH【變式1】下列屬于強電解質(zhì)的是①NaOH②NH3-H2O ③AgCl④醋酸⑤NaHCO3A.①②⑤B.①③④A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤【變式2】下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CHCOOH3NH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H220n(蔗糖)BaSO4C2H50HH2O類型三、電離方程式的書寫例3.下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫錯誤的是( )。NaHCO3==Na++H++CO「 B.NaHSOj=Na++H++SO42-MgCl2==Mg++Cl2- D.Ba(OH)j=Ba2++2OH-【變式1】下列電離方程式中正確的是()A.HNO3===H++N5++3O2- B.Ca(OH)2===C&++(OH-)2AlCl3===Al+3+3Cl- D.A12(SO4)3===2A13++3SO42-【變式2】下列電離方程式書寫錯誤的是A、BaSOj=Ba2++SO廣 B、H2sOj=2H++SO：-C、KClOj=K++Cl-+3O2- D、Ca(OH)2==Ca2++2OH-【變式3】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na2sO4 (2)H2sO4 (3)CH3COONH4【變式4】下列電離方程式正確的是（ ）TOC\o"1-5"\h\zA.HCO^^2H++CO2- B.NaHCO^^Na++H++CO22 3 3 3 3C.NaHSO==Na++H++SO2- D.HClO==H++ClO-4 4類型四、離子方程式的書寫與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號）①大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO2-+2H+=COt+HO3 2 2②硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SOj=BaSOj③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++Ht2④銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag⑤碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2tTOC\o"1-5"\h\z⑥氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2++SO2-+OH-+H+=HO+BaSO!4 2 4【變式1］（2016東城一模）下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是（ ）。A.鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2HO—■HS+2OH-2 2C.氯水具有漂白性：Cl2+H2O7-2H++Cl-+ClO-【變式2】下列離子方程式正確的是（）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+=Fe3++Ht2B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-+Ba2+=BaSO!4 4C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++COj+H2OD.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-=HO2【變式3】下列離子方程式正確的是()A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+==COJ+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4l+Cu(OH)JC.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag|D.石灰石溶于硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2t【變式4](2015高考?江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2cO3溶液中CO/-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成12：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCOj+H9。類型五、與量有關(guān)的離子方程式的書寫與正誤判斷例5、向Ca(HCO)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請寫出離子方程式?！咀兪?】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請寫出離子方程式?！咀兪?】向Ca(OH)2溶液中滴入足量NaHCO3溶液，請寫出離子方程式。【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，請寫出離子方程式?！咀兪?】下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是().H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSC4I+2H2OCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCOI+CO32-42H2ONa2cO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCOi-CH3COOH溶液與NHjHp溶液反應(yīng)：H++OH-===HO類型六、有關(guān)“離子能否大量共存”的考查例6、(2016山東濟寧一中)下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO/-、NO3-c(H+)=10—imol/L的透明溶液中：Cu2+、Al3+、SOj-、NO3-C.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液:Na+、Fe2+、NO.、SO：-D.水電離出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO：-【變式1】在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32-C. Zn2+、NH/、NO3-、Cl- D. K+、Na+、MnOj SOj-【變式2］（2015廣東高考）水溶液中能大量共存的一組離子是A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO/、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO：-、MnO4- D. Na+、H+、NO/HCO3-【鞏固練習】一、選擇題：（每題有1-2個選項符合題意）（2016海南高考）下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=HJ”表示的是（）。A.NaHSO/溶液與Ba（OH）2溶液混合 B.NH4cl溶液與Ca（OH）/溶液混合HNOJ溶液與。口溶液混合 D.Na2HPO/溶液與NaOH溶液混合下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精 D.熔融的KNO「硫酸溶液（2015北京高考）某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO-+HO,—iHClO+OH-2C.該消毒液與結(jié)廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-==ClJ+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：CHCOOH+ClO-==HClO+CHCOO-3 3（2016四川高考）下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH「SiOyFe2+與H,2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H,2+2H+=2Fe3++2H2OD.稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SOj-+Ba2++OH-=BaSOj+H,（2015安徽高考）下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：A.該溶液中，H+、NH「SO：-、Br-可以大量共存B.該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3cHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO溶液，反應(yīng)的離子方程式為：42Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++HO

2D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02X1023個.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）.KHCO3+HCl===KCl+CO2I+H2OAgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3Na2CO3+Ca（OH）2===CaCC）!+2NaOH2HCl+Na2sOj==2NaCl+H2sO4.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是 (A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB.N&HCO3+H2SO4；KHCO3+HC1C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCljH2sO/Ba(OH)2+H2SO4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2sO4溶液；Ba(OH)?溶液與H2sO4溶液Na2cO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH+H+=HO2B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.CH3COOH溶液與NHjH2O溶液反應(yīng)：H++OH-===HOD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++sO2-=BasOI表示的是44BaCljK2sOjBasOj+2KClBaCO3+H2sO4=BasOj+COJ+H2O

Ba(NO3)2+H2sO4=BaSOj+2HNO3Ba(OH)2+2KHSO4=BaSOj+K2SO4+2H2O.某無色溶液中，可大量共存的離子組是()Na+、HCOj、SOj-、Br-Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-H+、Cl-、K+、CO32-D.K+、Mg2+、SOj-、OH-.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ()B.K+、Na+、NO3-A.NHj