貴州省貴陽市修文縣六廣中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖，下列說法正確的是()

A．實驗時，試管口應(yīng)高于試管底B．加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．反應(yīng)的化學方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．試管中發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：B2.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4參考答案：A解析：Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH。0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3：2

B．1：1

C．2：3

D．1：3參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度．.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)鹽溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=化學式中氯離子的個數(shù)×溶液的物質(zhì)的量濃度計算即可．解答：FeCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3與0.3L1mol/LMgCl2兩溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比3：2．故選A．點評：本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，明確溶液中離子的濃度與溶液的濃度和物質(zhì)的化學式有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)．4.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)達平衡的標志是(

)A．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化

D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2參考答案：C略5.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是（

）

XYZA．電解質(zhì)鹽化合物B．膠體分散系物質(zhì)C．含氧化合物金屬氧化物化合物D．酸含氧酸純凈物

參考答案：B略6.下列各微粒半徑之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-參考答案：B7.化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實驗問題處理方法正確的是（）A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開試管上的橡皮塞D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂參考答案：C【分析】A．廢液倒入下水道，造成水污染；B．排空氣法不能收集到純凈的CO；C．立即松開試管上的橡皮塞，防止水進入試管發(fā)生試管炸裂；D．試管可直接加熱．【解答】解：A．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染下水道中的水造成污染，故A錯誤；B．排空氣法不能收集到純凈的CO，應(yīng)用排水法收集，故B錯誤；C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止水進入試管發(fā)生試管炸裂，故C正確；D．并不是所有玻璃儀器都不能直接加熱，試管可直接加熱，故D錯誤．故選C．8.屬于電解質(zhì)的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選B。9.在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵參考答案：C選項A，由于該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；選項D，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)。10.下列各組順序排列不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑：Na＜Mg＜AlC．酸性強弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：B考點：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B、同周期從左到右原子半徑依次減小；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；D、金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強．解答：解：A、非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故A正確；B、同周期從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑為Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C、非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Si＜P＜S，則酸性為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正確；D、金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強弱為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．點評：本題考查了周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基本規(guī)律的考查．11.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，則c(SO42—)為

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L參考答案：A略12.16O與18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．16O與18O互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：D13.NH4Cl和NaCl可用下列哪一種方法分離A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加熱法D．加入一種合適的酸參考答案：C14.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法正確的是A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成C．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．濃硝酸應(yīng)保存于無色試劑瓶中

B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式__________、__________。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是__________；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液

B．苯

C．碳酸氫鈉溶液

D．四氯化碳參考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體

(3)乙醛、乙醇、水

氮氣（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明銅與氧氣化合生成氧化銅，然后氧化銅氧化乙醇生成銅和乙醛，據(jù)此解答。（2）參與反應(yīng)的乙醇是氣體，生成的乙醛需要冷卻，據(jù)此判斷。（3）根據(jù)常溫下乙醇、乙醛和水均是液體以及氮氣不溶于水分析。（4）試紙顯紅色，顯酸性，說明有乙酸生成，據(jù)此解答。詳解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以實驗過程中會出現(xiàn)銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，由于參與反應(yīng)的乙醇必須是氣體，所以甲的作用是將乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是冷卻產(chǎn)生的乙醛等氣體；（3）乙醇的催化氧化實驗中的物質(zhì)：乙醇、乙醛和水在常溫下均是液體，在試管a中能收集這些不同的物質(zhì)，空氣的成分主要是氮氣和氧氣，氧氣參加反應(yīng)后剩余的主要是氮氣，所以集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇選項中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，答案選C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是N、O、F三種元素基態(tài)原子電子排布的軌道表示式（如有需要，可以利用本練習中出現(xiàn)過的信息）。試回答下列問題：⑴N、O、F形成氫化物的分子組成，與上述基態(tài)原子內(nèi)的電子排布有什么關(guān)系？⑵畫出C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式。⑶根據(jù)你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，對基態(tài)C原子形成CH4分子的微觀過程提出合理的猜想。參考答案：⑴1個氫化物分子中的H原子數(shù)目等于其對應(yīng)的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)⑵⑶基態(tài)C原子有1個2s電子激發(fā)到p軌道，形成4個未成對電子。18.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小