第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁繁昌三中19-20（第一學(xué)期）九年級科學(xué)素養(yǎng)競賽化學(xué)試卷滿分：50分相對分子質(zhì)量：H-1，O-16,N-14，C-12，Ca-40，k-39，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Cu-64一、選擇題（本題包括12小題，共24分。每小題有一至兩個選項(xiàng)符合題意）1．下列變化屬于化學(xué)變化的是（

）A．人通過味覺發(fā)現(xiàn)糖是甜的 B．固體受熱后產(chǎn)生了氣體C．物體受熱后發(fā)生了劇烈的爆炸 D．NH3.H2O揮發(fā)出氨氣2．芬太奴是強(qiáng)有力的麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”曾被用作解救人質(zhì)，其化學(xué)式為C20H24N2O，下列關(guān)于芬太奴的說法中正確的是（

）A．芬太奴分子由4種元素組成B．芬太奴是由碳、氫、氧、氮四個原子組成的物質(zhì)C．芬太奴中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．芬太奴中碳、氮、氫、氧的質(zhì)量比為120:24:28:163．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與NH相同的微粒是A．NH3 B．Na+ C．K+ D．H2O4．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石（主要成分是Fe2SiO4）,其中鐵的化合價(jià)是A．+8 B．+3 C．+6 D．+25．取9.6g某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶4、其中正確的是（

）A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑥ D．①④⑤6．H2和O2的混合氣體12g，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比可能是（

）A．1∶2 B．5∶7 C．3∶8 D．1∶117．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（

）A．42% B．60% C．84% D．91%8．下列含錳的化學(xué)式中，含錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（

）A．Mn2O3 B．MnO C．Mn3O4 D．MnO29．將銅和碳酸鈣的混合物置于空氣中高溫灼燒，直至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?。將灼燒后的產(chǎn)物冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量與原混合物相同，則原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．58.5% B．63.8% C．47.3% D．39.5%10．下列敘述正確的是

（

）A．純凈物一定是由一種物質(zhì)組成的 B．混合物中一定含有不同種分子C．某物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì) D．由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)11．當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時，水就處于超臨界狀態(tài)，該狀態(tài)的水稱為超臨界水。超臨界水具有通常狀態(tài)下水所沒有的特殊性質(zhì)：它可以和空氣、氧氣及一些有機(jī)物質(zhì)均勻混合；如果超臨界水中同時溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物。有關(guān)超臨界水的敘述錯誤的是A．超臨界水可處理有機(jī)廢物 B．超臨界水是一種新物質(zhì)C．超臨界水是水的一種狀態(tài) D．超臨界水氧化技術(shù)不形成二次污染12．在、NaCl、的混合溶液中，其中、、的個數(shù)比為8:1:2，則該溶液中、NaCl、的個數(shù)之比為（

）A．1:l:1 B．1:4:2 C．1:2:2 D．1:3:2二、填空題（本題16分，每空1分，化學(xué)方程式2分）13．巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來表示，如堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3可表示為2CuO·CO2·H2O。試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：（1）石棉：CaMg3Si4O12_____；（2）白云母：K2Al6Si6（OH）8O18____。14．天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個數(shù)比Ni∶O＝97∶100，（1）寫出該氧化鎳樣品的化學(xué)式_________。（2）試計(jì)算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個數(shù)之比___。15．工業(yè)上用CO和H2在170°C～200°C溫度下，用鈷做催化劑時，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。寫出用CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式____。（用含n的系數(shù)配平）16．汽油燃燒前的質(zhì)量為m克，燃燒后的質(zhì)量為n克，生成的CO2為e克，水蒸氣為f克。則產(chǎn)物共_____克；參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為___克。17．C60的模型如圖所示，它有32個面，每個碳原子和相鄰的_____個碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球____個，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍___根，其中五邊形__個，六邊形____個18．已知?dú)湓赜腥N同位素H-1.H-2.H-3;硫元素有四種元素：S-32.S-33.S-34.S-36,（元素后面的數(shù)字是該原子的相對原子質(zhì)量）那么硫和氫化合為硫化氫（H2S）分子的種類有__種19．有核電荷數(shù)小于20的A、B、C、D四種元素，A元素的原子得到一個電子后，B元素的原子失去兩個電子后，它們形成離子的電子排布分別與氖、氬原子相同；C元素的原子第三層的電子比第二層上的電子少二個；D元素的原子核比A元素原子核少一個質(zhì)子。試推斷這四種元素的名稱：A、B分別為_____；C、D分別為___。三、實(shí)驗(yàn)題20．某課外小組的同學(xué)們收集了含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，為了確認(rèn)這種廢氣的組成，他們在實(shí)驗(yàn)室按如下裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。（l）B裝置中盛放足量濃氫氧化鈉溶液，其作用是_____。（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（3）A裝置和D裝置完全相同，其作用的不同之處是________。（4）該小組同學(xué)認(rèn)為廢氣中的一氧化碳可以利用，于是設(shè)計(jì)如下裝置除去廢氣中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，準(zhǔn)備進(jìn)行后續(xù)地探究。其中最合理的裝置是____（填序號，瓶內(nèi)為氫氧化鈉溶液）。四、計(jì)算題（本題5分）21．實(shí)驗(yàn)室中加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制得氧氣，在制備過程中，MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加熱時間的變化圖像如圖所示。（1）當(dāng)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到多少時不再產(chǎn)生氧氣？（2）當(dāng)反應(yīng)完畢后剩余固體的質(zhì)量為10.5g，則產(chǎn)生氧氣多少克？答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A、人通過味覺發(fā)現(xiàn)糖是甜的，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；B、固體受熱后產(chǎn)生了氣體，可能是物質(zhì)的升華，沒有新物質(zhì)生成；也可能是生成了新物質(zhì)，不能確定是否是化學(xué)變化；C、物體受熱后發(fā)生了劇烈的爆炸，不能確定是物理爆炸還是化學(xué)爆炸；D、NH3.?H2O揮發(fā)出氨氣是氨水分解生成氨氣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；故選：D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)變化和物理變化的實(shí)質(zhì)是：是否有新物質(zhì)生成。2．C【詳解】A、物質(zhì)是由元素組成的，分子是由原子構(gòu)成的。芬太奴分子由碳、氫、氧、氮4種原子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法錯誤；B、芬太奴是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯誤；C、芬太奴中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（1×24）：16：（14×2）=60：6：4：7，所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故選項(xiàng)說法正確；D、芬太奴中碳、氮、氫、氧四種元素的質(zhì)量比為（12×20）：（14×2）：（1×24）：16=60：7：6：4，故選項(xiàng)說法錯誤。故選C。3．B【分析】NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10。【詳解】A、NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=10，故A錯誤；B、Na+中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10，故B正確；C、K+中質(zhì)子數(shù)為19，電子數(shù)=19-1=18，故C錯誤；D、H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和，若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。4．D【詳解】在Fe2SiO4中，硅元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則則2x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，故選D。5．C【分析】因?yàn)檠鯕庵皇怯裳踉亟M成的，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自于該物質(zhì)，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，由生成的水的質(zhì)量可以計(jì)算出該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，然后將碳元素與氫元素的質(zhì)量之和跟9.6g比較，如果相等，則該物質(zhì)中無氧元素，如果碳元素與氫元素的質(zhì)量之和小于9.6g，則該物質(zhì)中含有氧元素，最后根據(jù)各元素的質(zhì)量計(jì)算出原子個數(shù)比?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成物二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素都來自于該物質(zhì)，因此該物質(zhì)中一定含C、H，①正確；題中已知，9.6g該物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，則該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量=2.4g+0.8g=3.2g＜9.6g，因此該物質(zhì)中一定含有氧元素，②③不正確，④正確；根據(jù)計(jì)算，該物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為2.4g，氫元素質(zhì)量為0.8g，因此該物質(zhì)的分子中C、H的原子個數(shù)比為：∶=1∶4，⑤不正確，⑥正確。故關(guān)于該物質(zhì)的組成論斷正確的是：①④⑥。故選C。6．AD【詳解】解：設(shè)生成9g水需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x，需要氧氣的質(zhì)量為y

x=1gy=8g故混合氣體中一定有氣體剩余，如果氫氣剩余，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比是：（12g-9g+1g）：8g=1:2；如果氧氣剩余，則原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比是：1g：（12g-9g+8g）=1:11。故選AD。7．C【分析】乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C2H2、C6H6、C2H2、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分?jǐn)?shù)計(jì)算H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算C2H2、C6H6總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由最簡式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計(jì)算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恳胰–2H4O）可以表示為C2H2·H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C2H2、C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C2H2、C6H6總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1﹣9%＝91%，由二者化學(xué)式可知最簡式為CH，C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選：C。【點(diǎn)睛】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式的特點(diǎn)，將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式是CH與水的混合物，進(jìn)而進(jìn)行求解。8．B【詳解】A.Mn2O3中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是（55×2）：（16×3）=55:24；B.MnO中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是55:16；C.Mn3O4中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是（55×3）：（16×4）=165:64；D.MnO2中錳元素和氧元素的質(zhì)量比是55：（16×2）=55:32；比較可知MnO中錳元素的含量最高，故選B。【點(diǎn)睛】可以通過比較元素的質(zhì)量比來判斷元素的含量大小，也可以將化學(xué)式變形，利用“歸一法”將化學(xué)式中的錳原子都化為一個再比較，都可以快速解題。9．B【詳解】灼燒后產(chǎn)物的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，說明參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化碳的質(zhì)量相等；設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為ag，銅的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，x=4ag，y=，則原混合物中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%63.8%。故選B。10．A【詳解】A、根據(jù)純凈物的定義單一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純凈物可知，純凈物一定是由一種物質(zhì)組成的，符合題意；B、混合物中不一定含有不同種分子，例如鐵粉和銅粉的混合物，鐵粉由鐵原子構(gòu)成，銅粉由銅原子構(gòu)成，含有不同的原子，不符合題意；C、某物質(zhì)不是化合物，還可能是混合物，不符合題意；D、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如金剛石和石墨，屬于混合物，不符合題意。故選A。11．B【詳解】A、根據(jù)題意“超臨界水中同時溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物”，可知超臨界水可處理有機(jī)廢物，說法正確；B、超臨界水也是由水分子構(gòu)成的，不是一種新的物質(zhì)，說法錯誤；C、超臨界水是當(dāng)水的溫度和壓強(qiáng)升高到臨界點(diǎn)(t=374.3℃，p=22.05MPa)以上時的一種狀態(tài)，說法正確；D、根據(jù)題意“超臨界水中同時溶有氧氣和有機(jī)物，則有機(jī)物可迅速被氧化為二氧化碳、氮?dú)?、水等小分子化合物”，可知生成物對環(huán)境沒有污染，說法正確。故選B。12．B【詳解】在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的個數(shù)比為8：1：2，設(shè)：溶液中Na+、SO42-、NO3-的個數(shù)分別為8n，n，2n，根據(jù)溶液中的陽離子帶電的電荷量與陰離子所帶電電荷量相等，所以Cl-個數(shù)=8n-2n-2n=4n個，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的個數(shù)比=n：4n：2n=1：4：2。故選B。13．

CaO?3MgO?4SiO2

K2O.3Al2O3.6SiO2.4H2O【詳解】（1）根據(jù)題意可知：CaMg3Si4O12可以寫成：CaO?3MgO?4SiO2；（2）K2Al6Si6（OH）8O18可以寫成：K2O?3Al2O3?6SiO2?4H2O。14．（1）Ni97O100（2）91：6【詳解】（1）因氧化鎳樣品組成中個數(shù)比Ni∶O＝97∶100，故化學(xué)式為Ni97O100。（2）在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可設(shè)Ni2+個數(shù)為x，Ni3+為（97-x），可列式：。x=91，因此Ni2+與Ni3+離子個數(shù)之比為91：6。15．【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目不變，可得CnH2n+2表示的人工合成汽油的配平的化學(xué)方程式16．

e+f

e+f+n-m【詳解】汽油燃燒生成二氧化碳和水，故產(chǎn)物的質(zhì)量為：（e+f）g；汽油燃燒前的質(zhì)量為m克，燃燒后的質(zhì)量為n克，故參加反應(yīng)的汽油的質(zhì)量為：（m-n）g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：（e+f）-（m-n）=e+f-m+n。17．

3

60

90

12

20【詳解】由圖中可以看出，在C60的模型中每個碳原子和相鄰的3個碳原子相結(jié)合；由化學(xué)式C60可以看出每個C60分子由60個碳原子構(gòu)成，而每一個小球代表一個碳原子，故需要代表碳原子的小球60個；60個原子時，180個單鍵，每個單鍵被兩個原子公用，所以共有單鍵90個，故需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍90根；其中五邊形12個，六邊形20個。18．24【詳解】（1）氫元素有H-1、H-2、H-3三種同位素原子，氫原子和硫原子形成硫化氫分子，每個硫化氫分子是由兩個氫原子和一個硫原子構(gòu)成，兩個氫原子兩兩組合共有有3+2+1=6種，這六種組合再分別和四種硫元素組合成硫化氫分子，共有6×4=24種，故填24。19．

氟、鈣

硫、氧【詳解】A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)小于20，A元素的原子得到一個電子后形成離子的電子排布與氖原子相同，說明A元素的原子核外電子數(shù)是9，原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=9，9號元素是氟元素；B元素的原子失去兩個電子后，形成離子的電子排布與氬原子相同，故B元素的原子核外電子數(shù)是20，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=20，20號元