化學(xué)選修電解池第1頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一科學(xué)在無意中誕生

1807年，英國(guó)化學(xué)家戴維將鉑電極插入到熔融狀態(tài)的KOH并接通直流電源時(shí)，奇跡發(fā)生了，在陰極附近產(chǎn)生一種銀白色金屬，隨即形成紫色的火焰。在陽(yáng)極附近產(chǎn)生一種氣體。經(jīng)多年的探索，人們發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)生的是一種新的金屬___，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為____。這就是發(fā)現(xiàn)鉀元素的主要過程，當(dāng)時(shí)在社會(huì)引起轟動(dòng)。PtPt陽(yáng)極陰極熔融狀態(tài)的KOHKO2第2頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【鞏固復(fù)習(xí)】寫出下圖原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

A

Zn

CuCl2溶液Cu負(fù)極：正極：Zn—2e—=Zn2+Cu2++2e—=Cu總反應(yīng)式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu把_____能轉(zhuǎn)變成____能化學(xué)電第3頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【思考】把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，還是原電池裝置嗎？會(huì)產(chǎn)生怎樣的現(xiàn)象呢？

CCCuCl2溶液第4頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一有氣泡，刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)石墨棒上有一層紅色物質(zhì)生成陽(yáng)極陰極Cl2Cu陽(yáng)極：陰極：CuCl2溶液第5頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.電解原理：H2OH++OH—

①通電前CuCl2=Cu2++2Cl—

Cu2+、Cl—、H+、OH—為自由移動(dòng)的離子②通電后：Cu2+、H+

定向移向___極

Cl—、OH—

定向移向___極③電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2Cl——2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu(氧化反應(yīng))(還原反應(yīng))Cu2++2Cl—===Cu+Cl2↑總反應(yīng)式：電解陰陽(yáng)第6頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.電解定義：電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程●這里的電流是直流電3.電解池(槽)：將___能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能的裝置化學(xué)電第7頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.形成電解池的條件：（1）直流電源（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)（4）閉合回路（2）兩個(gè)電極第8頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5.電子和離子流向：（1）電子流向（外電路）電源___極→電解池___極電解池___極→電源___極（2）離子流向（內(nèi)電路）陽(yáng)離子→電解池___極陰離子→電解池___極負(fù)陰陽(yáng)正陰陽(yáng)第9頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一6.放電：當(dāng)陰陽(yáng)離子到達(dá)電極時(shí)，就會(huì)失去或得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這個(gè)過程叫做____放電思考：為何存在多種可能放電的離子時(shí)，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？第10頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一離子放電順序：(與離子得失電子的難易程度有關(guān))(1)陽(yáng)離子放電(得電子)順序：氧化性Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+(酸)

>Pb2+>Sn2+>Fe2+

>Zn2+>

H+(水)

>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+●金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子第11頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一離子放電順序：(與離子得失電子的難易程度有關(guān))(2)陰離子放電(失電子)順序：還原性S2–

>I—>Br—

>Cl—

>

OH—

(水)>含氧酸根>F—金屬>第12頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(1)寫出用石墨電極電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCCuCl2溶液陽(yáng)極陰極思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？●析出什么加什么加CuCl2第13頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(2)寫出用石墨電極電解HCl溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCHCl溶液陽(yáng)極陰極思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？通入HCl氣體第14頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(3)寫出用石墨電極電解H2SO4溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCH2SO4溶液陽(yáng)極陰極第15頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CCH2SO4溶液陽(yáng)極陰極陰極：陽(yáng)極：2OH——2e—=H2O+—O2↑2H++2e—=H2↑12總：H2O===H2↑+—O2↑12電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？加H2O第16頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(4)寫出用石墨電極電解Na2SO4溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCNa2SO4溶液陽(yáng)極陰極第17頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CCNa2SO4溶液陽(yáng)極陰極陰極：陽(yáng)極：2OH——2e—=H2O+—O2↑2H++2e—=H2↑12總：H2O===H2↑+—O2↑12電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？加H2O第18頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(5)寫出用石墨電極電解NaOH溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCNaOH溶液陽(yáng)極陰極第19頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CCNaOH溶液陽(yáng)極陰極陰極：陽(yáng)極：2OH——2e—=H2O+—O2↑2H++2e—=H2↑12總：H2O===H2↑+—O2↑12電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？加H2O第20頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(6)寫出用石墨電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCCuSO4溶液陽(yáng)極陰極第21頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CCCuSO4溶液陽(yáng)極陰極陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：2OH——2e—=H2O+—O2↑12CuSO4+H2O===Cu+H2SO4+—O2↑總：12電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？加CuO第22頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(7)寫出用石墨電極電解AgNO3溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCAgNO3溶液陽(yáng)極陰極第23頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CCAgNO3溶液陽(yáng)極陰極陰極：2Ag++2e—=2Ag陽(yáng)極：2OH——2e—=H2O+—O2↑122AgNO3+H2O==2Ag+2HNO3+—O2↑總：12電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？加Ag2O第24頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(8)寫出用石墨電極電解NaCl溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式CCNaCl溶液陽(yáng)極陰極第25頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一CC陽(yáng)極陰極NaCl溶液陰極：陽(yáng)極：2H++2e—=H2↑2Cl——2e—=Cl2↑總：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解思考:①電解后，溶質(zhì)的濃度怎樣變化？②如何恢復(fù)到原來的狀態(tài)？通入HCl氣體第26頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一7.電極反應(yīng)式的書寫(9)寫出以下電解池的電極反應(yīng)式陽(yáng)極陰極CuCuCuSO4溶液陰極：Cu2++2e—=Cu陽(yáng)極：Cu

—2e—=Cu2+

第27頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【小結(jié)】寫電解反應(yīng)式的一般思路①判斷電極材料②明確溶液中電離出哪些離子(包括水的電離，再分成陰、陽(yáng)離子組)③判斷陰、陽(yáng)離子的放電順序④用實(shí)際參加反應(yīng)的離子或金屬來寫電極反應(yīng)式⑤寫總反應(yīng)式要靈活處理，有H2O參加反應(yīng)時(shí)要寫分子式第28頁(yè)，共30頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【注意】惰性電極與活性電極惰性電極：鉑(Pt)、金(Au)、石墨(C)僅僅導(dǎo)電，不參加反應(yīng)活性電極：除了鉑、金以外的金屬既導(dǎo)電，又參加電極反應(yīng)用活