化學(xué)計算〔技巧篇〕1化學(xué)計算題類型:有關(guān)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算有關(guān)溶液的計算綜合計算

2考綱要求考試內(nèi)容考試要求化學(xué)式和化學(xué)方程式1、化學(xué)式

1）根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量b2）根據(jù)化學(xué)式計算化合物中各元素的質(zhì)量比b3）根據(jù)化學(xué)式計算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b2、化學(xué)方程式1）知道化學(xué)方程式的意義a2）正確表述常見的化學(xué)方程式b3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計算c3化學(xué)計算是將根本概念、根本理論、元素、化合物知識和化學(xué)實驗等綜合應(yīng)用的一種根本技能,它涉及到化學(xué)和數(shù)學(xué)兩種知識，而通過計算，又能進(jìn)一步加深理解和穩(wěn)固化學(xué)根底知識。應(yīng)用解題的一些技巧，不但能使解題速度加快，還能提高解題的準(zhǔn)確性。下面列舉幾種最常用的解題技巧。4例1、加熱分解克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)加熱分解克氯酸鉀得到氧氣的質(zhì)量為x1、設(shè)未知數(shù)：一般是求什么，設(shè)什么。2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△24596克x克∶xX克答：加熱分解克氯酸鉀，可得到克氧氣。2、正確的寫出化學(xué)方程式：3、找出有關(guān)物質(zhì)的量：上下對齊，量單位要寫出4、列比例式：5、求解：〔除不盡時一般保存一位小數(shù)〕6、簡明寫出

答案。根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟：設(shè).寫.找.列.解.答你會算嗎？根椐化學(xué)方程式計算5一、巧找關(guān)系

1、關(guān)系量法在化學(xué)式計算中的運用?！惺芤圆蛔儜?yīng)萬變的沉著?！?〕依據(jù)：化學(xué)式表示的含義；化合物中各元素的質(zhì)量比就是原子的相對原子質(zhì)量總和的比；即化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素的原子〔微粒〕個數(shù)×該原子的相對原子質(zhì)量的比?！?〕理解含義：

6你知道下式代表什么意義嗎？4P+5O2

2P2O5點燃124160284表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反響生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31∶40∶71〔3〕典型例題：7例1、相同分子個數(shù)的SO2和SO3中，O元素的質(zhì)量比

。解析：2O~SO2~SO3~3O2×163×16即SO2和SO3中O元素的質(zhì)量比為2：32：38例2、相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為

。

解析：此題仍可用關(guān)系量法。

χy54=假設(shè)相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比χ：y，由此得關(guān)系量：χSO2~ySO3

64χ80y1164χ：80y=1：1答：相同質(zhì)量的SO2和SO3分子個數(shù)比為5：4。5：49練習(xí)1、有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，那么該樣品含硫酸銨的純度是多少？

14228mχm20%=解析：有關(guān)不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，除了用公式的方法解決外，也可用關(guān)系量法解題。為了便于理解，我們假設(shè)該樣品的質(zhì)量為m克，純度為χ。根據(jù)化學(xué)式可得關(guān)系式：(NH4)2SO4~2N14228m×χm×20%χ=94.3%答：樣品中硫酸銨的純度為94.3%。10挑戰(zhàn)題練習(xí)2.分別把4克硫粉在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。答復(fù)以下問題物質(zhì)第一次第二次第三次O2的質(zhì)量/g346SO2的質(zhì)量/g6〔1〕第一次實驗中，參加反響的硫的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是?！?〕在表中填寫出第二、第三次實驗生成的二氧化硫的質(zhì)量：、。1：1：28g8g11小結(jié)：化學(xué)式實質(zhì)上告知我們的是一個有關(guān)物質(zhì)中各微粒的個數(shù)關(guān)系，從而由個數(shù)×該微粒的相對質(zhì)量得到各微粒間的質(zhì)量比，例出比例式求解。無論是微粒個數(shù)求質(zhì)量，還是質(zhì)量求微粒個數(shù)，我們都可以根據(jù)化學(xué)式列出物質(zhì)中各微粒的個數(shù)比這個關(guān)系量，采用以不變應(yīng)萬變的策略進(jìn)行求解。練習(xí)3、以下物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3A122、關(guān)系量法在多步化學(xué)反響一步計算中的運用。

——感受簡便計算的快樂。

這類計算根據(jù)多步化學(xué)反響方程式中有關(guān)物質(zhì)量的關(guān)系，建立起量和未知量之間的關(guān)系式，然后進(jìn)行計算。13例3、將13克鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時放出的氧氣恰好完全反響？解析：與此題有關(guān)的化學(xué)方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O如果按常規(guī)計算，該題應(yīng)先根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量，再由氫氣質(zhì)量求出與其反響的氧氣質(zhì)量，最后根據(jù)高錳酸鉀的分解反響求所需的高錳酸鉀質(zhì)量。該題中的化學(xué)方程式計算最少得三步，而氫氣和氧氣的質(zhì)量都不是我們的最終目標(biāo)，在此只是起到了一種橋梁的關(guān)系?！鼽c燃14解：設(shè)需要KMnO4的質(zhì)量為χ，由反響：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2+O2=====2H2O△點燃得關(guān)系量：2KMnO4~O2~2H2~2Zn2×1582×65χ13316：130=χ：13χ=31.6〔克〕答：略15

在空氣中加熱銅粉，使其全部變?yōu)檠趸~，然后參加足量的稀硫酸中，待反響完畢后，再加熱蒸發(fā)溶劑，可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是〔

〕

A、9.38g

B、18.75g

C、12g

D、24g

思考：銅元素在此題涉及的一系列變化中保持守恒。且有以下關(guān)系：

Cu～CuO～CuSO4

～CuSO4·5H2O

64

250

B16小結(jié)：多步反響一步計算法中的關(guān)鍵：通過多步化學(xué)反響中的中間量〔橋梁〕建立起物和待求物間的關(guān)系量，再由關(guān)系量列出比例求解。17練習(xí)4、將3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合氣體，先通過足

量的灼熱的氧化銅充分反響，然后把生成的氣體通

入到足量的澄清的石灰水中，經(jīng)過濾、枯燥，得沉

淀10克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析：混合氣體中的碳元素發(fā)生反響后全部變成碳酸鈣沉淀中的碳元素，根據(jù)碳元素守恒即可立式求解。設(shè)碳酸鈣沉淀中含有x克的碳元素CaCO3~C1001210xx=1.2〔克〕混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=31.6%答：略18二、巧用差量1、依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2、常見類型：〔1〕2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反響后固體質(zhì)量減少，其差值為生成的氣體的質(zhì)量?！鳌鱉nO2

例4.把枯燥純潔的氯酸鉀和二氧化錳混合物39.2克放入大試管，給試管加熱來制取氧氣，在反響不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得29.6克固體物質(zhì),制得氧氣多少克？解：答：略19練習(xí)5、現(xiàn)有碳粉和氧化銅粉末的混合物50g，在隔絕空氣的情況下加熱此混合物，充分反響后，稱得剩余固體的質(zhì)量為39g。向此剩余固體中參加足量稀硫酸，充分反響后過濾，所得濾液呈藍(lán)色。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%提示1：生成了多少克CO220練習(xí)6：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克與108.8克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸恰好完全反響，蒸發(fā)反響后的溶液，得到枯燥后的晶體16.7克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量？

解析：此反響中NaCl不參加反響，Na2CO3與HCl反響生成NaCl其質(zhì)量增加，增量為兩者的差值。設(shè)原混合物中有NaCl為χ克，那么Na2CO3的質(zhì)量為〔15.6-χ〕克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m=2NaCl–Na2CO3106117–106=11χ=5〔克〕答：略。21〔2〕H2+金屬氧化物金屬+水

CO+金屬氧化物金屬+CO2

反響后固體質(zhì)量減少，其差值〔減少量〕為金屬氧化物失

去的氧元素的質(zhì)量。

例5：將H2通入盛有8克CuO的試管中，加熱一會兒后停止加熱，繼續(xù)通入H2到試管冷卻，稱得固體剩余物的質(zhì)量為7克。求剩余物中Cu的質(zhì)量為多少克？解析：該反響中試管中的固體質(zhì)量減少，其減少量為參加反響的氧元素的質(zhì)量。設(shè)剩余物中Cu的質(zhì)量為χ克H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：1χ=4〔克〕答：略。＝△22〔3〕金屬+鹽新鹽+新金屬

該反響，假設(shè)金屬的質(zhì)量增加，那么溶液的質(zhì)量必減少，而假設(shè)金屬的質(zhì)量減少，那么溶液的質(zhì)量必增加。其差值等于參加反響的金屬質(zhì)量減去生成的金屬質(zhì)量。

例6：現(xiàn)將一根據(jù)質(zhì)量為30克的潔凈的鐵絲插入一硫酸銅溶液中，作用一會兒后〔假設(shè)析出的銅完全附在鐵絲外表〕，取出鐵絲，洗凈，枯燥后稱得質(zhì)量為30.4克，求有多少克銅附在鐵片外表？解析：該反響中溶解的鐵〔反響的鐵〕的質(zhì)量比生成的銅的質(zhì)量〔附在鐵絲上的銅〕少，因而固體的質(zhì)量增加，其差值為生成的銅與參加反響的鐵的差值。設(shè)有χ克銅附在鐵片外表Fe+CuSO4FeSO4+Cu△m=Cu–Fe6464–56=864：8=χ：0.4χ=3.2〔克〕答：略。＝23例7：一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到溶液中一段時間后取出，稱其質(zhì)量變?yōu)?2.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反響，假設(shè)未完全反響，剩余鋅多少克？

解析：解法1：假設(shè)參加反響的鋅為xg

剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。

24解法2：利用差量法可以使問題簡化。

剩余鋅13－6.5＝6.5g，生成鐵5.6g。