第2講化學(xué)平衡狀態(tài)

重難點(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素?！究季V要求】1.了解可逆反響的定義。2.理解化學(xué)平衡的定義。3.理解影響化學(xué)平衡的因素。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建化學(xué)平衡狀態(tài)

考點(diǎn)二化學(xué)平衡的移動(dòng)考點(diǎn)一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)三等效平衡

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I在方程式中用“〞表示。1．可逆反響(1)定義在條件下既可以向反響方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正逆反響同時(shí)進(jìn)行。反響物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都(填“大于〞或“小于〞)100%。(3)表示②一?。嚎赡娣错懪c化學(xué)平衡狀態(tài)同一正逆小于知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)反響體系中所有參加反響的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念(2)化學(xué)平衡的建立一定條件下的可逆反響中，正反響速率與逆反響速率，相等質(zhì)量或濃度知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)(3)平衡特點(diǎn)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考<<>【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用題組一題組二12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

A題組一極端假設(shè)法解化學(xué)平衡狀態(tài)題的應(yīng)用題組一題組二12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷題組一題組二12345678知識(shí)梳理·題型構(gòu)建②⑥⑨題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建C題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析不管反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)，生成nmolCO的同時(shí)都會(huì)生成nmolH2。C題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建8．(2021·山東理綜，29改編)N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，以下示意圖正確且能說(shuō)明反響達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。解析b項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反響，ΔH固定不變，不能作為判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)；c項(xiàng)，隨著反響的進(jìn)行，N2O4分解速率逐漸降低。ad題組一題組二12345678題組二化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建“兩審〞“兩標(biāo)志〞突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷①全部是氣體參與的等體積反響還是非等體積反響；②有固體參與的等體積反響還是非等體積反響。1．“兩審〞一審題干條件:二審反響特點(diǎn)：是恒溫恒容還是恒溫恒壓；v正＝v逆≠0。對(duì)于某一可逆反響來(lái)說(shuō)，正反響消耗掉某反響物的速率等于逆反響生成該反響物的速率。2．“兩標(biāo)志〞(1)本質(zhì)標(biāo)志(2)等價(jià)標(biāo)志①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建c．全部是氣體參加的反響，恒容條件下體系的密度保持不變。④對(duì)于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反響，體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。③對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。⑤體系中某反響物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率到達(dá)最大值且不再隨時(shí)間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：a．恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反響，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。b．全部是氣體參加的體積不變的反響，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)以后，假設(shè)反響條件(如、、等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之，從而在一段時(shí)間后到達(dá)。這種由向的變化過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。1．概念2．過(guò)程(1)v正>v逆：平衡向正反響方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反響到達(dá)平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向逆反響方向移動(dòng)。3．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反響速率的關(guān)系溫度壓強(qiáng)濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)影響化學(xué)平衡的因素假設(shè)其他條件不變，改變以下條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)(對(duì)有氣體存在的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)催化劑使用催化劑平衡不移動(dòng)4．影響化學(xué)平衡的外界因素速率-時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：正在上向向正移動(dòng)，逆在上向逆向移動(dòng)。圖象連續(xù)？為什么？增大反響物減少生成物減少反響物增大生成物壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反響前后氣體總體積相等的反響，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖催化劑同等程度改變化學(xué)反響速率，V’正=V’逆，只改變反響到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響(4)催化劑知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)減弱這種改變

2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反響，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反響物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反響物濃度一定降低⑤正反響速率一定大于逆反響速率⑥使用了適宜的催化劑A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥√注：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與平衡后的結(jié)果無(wú)必然聯(lián)系1、以下事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，參加鐵粉以防止氧化√練習(xí)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I化學(xué)平衡的移動(dòng)②恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反響混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)B題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建正反響C不A逆反響D逆反響B(tài)題組一題組二123456題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組一選取措施使化學(xué)平衡定向移動(dòng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建

解析化學(xué)平衡移動(dòng)題目的一般思路知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷A題組一題組二123456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷答案C解析顏色加深平衡向左移動(dòng)，所以正反響為放熱反響，A錯(cuò)誤；知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷答案C知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二123456題組二條件改變時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡〔正逆反響仍在進(jìn)行〕(3)等：正反響速率=逆反響速率≠0(4)定：反響混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象可逆反響。1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反響物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)是該反響的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱(chēng)濃度平衡常數(shù)，用KC表示。二、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率對(duì)于反響:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：1)如果反響中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)注意：書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)那么K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]再如:稀溶液中進(jìn)行的反響，如有水參加，水的濃度也不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：非水溶液中的反響，如有水生成或有水參加反響，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反響C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(c[C2H5OH]c[CH3COOH])例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222)同一化學(xué)反響，可以用不同的化學(xué)反響式來(lái)表示，用不同的化學(xué)反響方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。3)多重平衡規(guī)那么：假設(shè)干方程式相加(減)，那么總反響的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例題:2NO(g)+O2(g)2NO2

2NO2(g)N2O4

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)平衡常數(shù)的單位濃度的單位為mol·L-1K的單位為(mol·L-1)n；對(duì)于反響:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=3.平衡常數(shù)的單位(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反響是吸熱反響還是放熱。假設(shè)正反響是吸熱反響,升高溫度,K增大;假設(shè)正反響是放熱反響,升高溫度,K減少;例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反響的正方向是放熱反響.4、影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反響進(jìn)行的程度。K值越大，表示反響進(jìn)行的程度越大，反響物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反響進(jìn)行的程度越小，反響物的轉(zhuǎn)化率越小。(3)反響的平衡常數(shù)與反響可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)，反響的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反響進(jìn)行得根本完全；K≤10-5那么認(rèn)為這個(gè)反響的正反響很難進(jìn)行(逆反響較完全〕。到達(dá)平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意?！?〕生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度生成物D:c平(D)=c0(D)+△c(D)〔3〕各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！鱟(A):△c(D)=a:d〔1〕反響物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；反響物A:c平(A)=c0(A)-△c(A)5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD例：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反響到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反響的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。方法：三段式答案：〔1〕H2+I22HIK=0.25〔2〕0.016mol/L、0.016mol/L、0.008mol/L用平衡常數(shù)來(lái)表示反響的限度有時(shí)不夠直觀(guān)，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示反響限度。對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)6、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率〔α〕轉(zhuǎn)化率α：反響進(jìn)行的過(guò)程中已反響掉了的反響物占反響物總量的百分比。注意：1、反響物A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。2、反響物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反響的進(jìn)行程度。3、反響物的轉(zhuǎn)化率受外界條件〔溫度和濃度〕的影響。4、當(dāng)反響物以反響方程式前的計(jì)量數(shù)的比例參加時(shí)，該反響的各反響物的轉(zhuǎn)化率相等?；瘜W(xué)平衡中的圖像問(wèn)題化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像濃度－時(shí)間圖速率－時(shí)間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖六、化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題⒈五看圖像⑴一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義〔有幾個(gè)變量〕；⑵二看線(xiàn)：了解線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；⑶三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)‘等；⑷四看輔助線(xiàn)：如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。⒉分析判斷⑴根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反響速率理論判斷溫度的上下或壓強(qiáng)的大?。虎聘鶕?jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆反響的特點(diǎn)〔是氣體分子數(shù)增大還是減小的反響；或是吸熱還是放熱反響);⑶定一議二：假設(shè)圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類(lèi)題目是考查自變量〔如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等〕與因變量〔如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率〕之間的定量或定性關(guān)系。1、濃度-時(shí)間圖：可用于：1)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式：2)求反響物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式：2)求反響物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①寫(xiě)出反響方程式A、何為反響物、生成物B、反響物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反響②計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反響速率A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。2、速度-時(shí)間圖：可用于：1)表示反響速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(反響)判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反響物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如以下圖變化，那么溫度的變化是(升高或降低)，平衡向反響方向移動(dòng)，正反響是熱反響。升高正吸t1t2tvv正v逆0?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如以下圖變化，那么壓強(qiáng)變化是(增大或減小)，平衡向反響方向移動(dòng)，m+n(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0?對(duì)于反響A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反響放熱)有如以下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反響方程式，升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反響方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0?對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如以下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.參加(正)催化劑b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反響速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③判斷影響化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的因素3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反響吸熱m+n<p+q?對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q?對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反響吸熱某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度〔或壓強(qiáng)〕的大?、趯W(xué)會(huì)“定一議二〞法。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反響放熱?正反響吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q在以密閉容器中進(jìn)行的反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反響吸熱?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反響吸熱)有如以下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率B、正反響的速率C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二〞法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反響A(s)＋2B(g)2C(?)。且到達(dá)化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如下圖A.假設(shè)C是氣體，正反響是放熱反響B(tài).假設(shè)C是氣體，正反響是吸熱反響C.假設(shè)C是非氣體，正反響是放熱反響D.假設(shè)C是非氣體，正反響是吸熱反響√√5、其它：?正反響吸熱?正反響吸熱?正反響放熱?m+n<p+q對(duì)于反響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10在容積固定的密閉容器中存在如下反響：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反響的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出以下關(guān)系圖：

以下判斷一定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反響的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反響的影響，且甲使用的催化劑效率較高AB2023/4/2878條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡總規(guī)律投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?H2〔g)+I2〔g〕2HI〔g〕4molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%1．自發(fā)過(guò)程〔1〕含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，如高山流水、自由落體?！?〕特點(diǎn)：①體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____狀態(tài)〔體系對(duì)外部做功或者_(dá)_____能量〕。②在密閉條件下，體系________自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______的傾向。1．自發(fā)過(guò)程〔1〕含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，如高山流水、自由落體。〔2〕特點(diǎn)：①體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____狀態(tài)〔體系對(duì)外部做功或者_(dá)_____能量〕。②在密閉條件下，體系________自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______的傾向。高能低能釋放1．自發(fā)過(guò)程〔1〕含義：在一定條件下，不用借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程，如高山流水、自由落體?！?〕特點(diǎn)：①體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____狀態(tài)〔體系對(duì)外部做功或者_(dá)_____能量〕。②在密閉條件下，體系________自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______的傾向。高能低能釋放有序無(wú)序2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔1〕焓判據(jù)放熱反響過(guò)程中體系能量________，ΔH___0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反響也可以自發(fā)進(jìn)行，只根據(jù)焓變來(lái)判斷反響進(jìn)行的方向不全面。2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔1〕焓判據(jù)放熱反響過(guò)程中體系能量________，ΔH___0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反響也可以自發(fā)進(jìn)行，只根據(jù)焓變來(lái)判斷反響進(jìn)行的方向不全面。降低＜2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔2〕熵判據(jù)①熵：量度體系_________的物理量，符號(hào)____，同一種物質(zhì)，____態(tài)時(shí)熵值最大，____態(tài)時(shí)次之，____態(tài)時(shí)最小。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變______零。③熵判據(jù)：體系的混亂度______，ΔS____0，反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行。2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔2〕熵判據(jù)①熵：量度體系_________的物理量，符號(hào)____，同一種物質(zhì)，____態(tài)時(shí)熵值最大，____態(tài)時(shí)次之，____態(tài)時(shí)最小。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變______零。③熵判據(jù)：體系的混亂度______，ΔS____0，反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行。混亂程度氣液固S2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔2〕熵判據(jù)①熵：量度體系_________的物理量，符號(hào)____，同一種物質(zhì)，____態(tài)時(shí)熵值最大，____態(tài)時(shí)次之，____態(tài)時(shí)最小。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變______零。③熵判據(jù)：體系的混亂度______，ΔS____0，反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行。混亂程度氣液固增大大于S2．化學(xué)反響方向的判據(jù)〔2〕熵判據(jù)①熵：量度體系_________的物理量，符號(hào)____，同一種物質(zhì)，____態(tài)時(shí)熵值最大，____態(tài)時(shí)次之，____態(tài)時(shí)最小。②熵增原理：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵______，即熵變______零。③熵判據(jù)：體系的混亂度______，ΔS____0，反響有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行。混亂程度氣液固增大大于增大＞S3．復(fù)合判據(jù)①公式：_______________。②應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。a．當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，反響______進(jìn)行。b．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，反響________進(jìn)行。c．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反響是否自發(fā)與溫度有關(guān)。ΔH－TΔS3．復(fù)合判據(jù)①公式：_______________。②應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。a．當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，反響______進(jìn)行。b．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，反響________進(jìn)行。c．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反響是否自發(fā)與溫度有關(guān)。自發(fā)ΔH－TΔS3．復(fù)合判據(jù)①公式：_______________。②應(yīng)用：恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反響自發(fā)性的判據(jù)，不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)。a．當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，反響______進(jìn)行。b．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，反響________進(jìn)行。c．當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反響是否自發(fā)與溫度有關(guān)。不自發(fā)ΔH－TΔS自發(fā)【注意】

過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。練習(xí)：1．有A、B、C、D4個(gè)反響：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反響是______；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反響是______。反應(yīng)ABCDΔH/kJ·mol-110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol-1·K-130.0－113.084.0－105.0練習(xí)：1．有A、B、C、D4個(gè)反響：在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反響是______；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反響是______。CB反應(yīng)ABCDΔH/kJ·mol-110.51.80－126－11.7ΔS/J·mol-1·K-130.0－113.084.0－105.02．某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA(g)bB(g)＋cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新到達(dá)平衡時(shí)，以下判斷中正確的選項(xiàng)是：A．假設(shè)a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．假設(shè)a＝b＋c時(shí)，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加C．假設(shè)a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．假設(shè)a＜b＋c時(shí)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量減小知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I等效平衡同一可逆反響，當(dāng)外界條件一定時(shí)，反響無(wú)論從正反響開(kāi)始，還是從逆反響開(kāi)始，最后都能到達(dá)平衡狀態(tài)。其中平衡混合物中各物質(zhì)的含量。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與有關(guān)，而與建立平衡的無(wú)關(guān)。因而，同一可逆反響，從不同的狀態(tài)開(kāi)始，只要到達(dá)平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，那么可形成等效平衡。1．含義在一定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反響體系，時(shí)參加物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量。2．原理起始相同相同條件途徑知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達(dá)平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。Q2＋Q3＝Q1知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等的可逆反響，改變起始時(shí)參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)按可逆反響計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相同，那么它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達(dá)平衡后組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等溫、等容條件下，對(duì)于左右氣相物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的可逆反響，改變起始時(shí)參加物質(zhì)的物質(zhì)的量，假設(shè)按可逆反響計(jì)量數(shù)之比換算成同一半邊物質(zhì)(一邊倒)，其物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，那么它們互為等效平衡。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考答案①②③⑤互為等效平衡。表現(xiàn)在到達(dá)平衡后物質(zhì)的量濃度、組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同?！具f進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一等溫、等容條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三答案D知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一題組二123題組三答案C題組二等溫、等壓條件下等效平衡的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用DE題組一題組二123題組三知識(shí)梳理·題型構(gòu)建0.5

0題組一題組二123題組二題組三等溫、等容，等溫、等壓條件下等效平衡的比較應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建等效平衡判斷“四步曲〞探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】67探究高考·明確考向1234567c探究高考·明確考向1234567C探究高考·明確考向1234567BD.催化劑只能影響化學(xué)反響的速率，改變可逆反響到達(dá)平衡的時(shí)間，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率。探究高考·明確考向1234567解析此題的解題關(guān)鍵有：(1)明確化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與反響速率的關(guān)系；(2)會(huì)利用差量法確定參加反響的物質(zhì)的量；(3)要知道SO2與BaCl2不反響，原因是弱酸不能制強(qiáng)酸。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反響速率，故A錯(cuò)；因正反響是放熱反響，降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反響速率大于逆反響速率，是正反響速率減小的程度小的原因，故B錯(cuò)；探究高考·明確考向1234567答案D探