化學反響的焓變1【復習回憶】：化學反響過程中既有物質(zhì)變化，同時又總是伴隨著能量的變化.在我們以前所學的化學反響中有哪些是放熱反響，有哪些是吸熱反響？活潑金屬與水或酸的反響、酸堿中和反響、燃燒反響、多數(shù)化合反響.吸熱反響：放熱反響：多數(shù)的分解反響、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反響、水煤氣的生成反響、炭與二氧化碳生成一氧化碳.2一、反響熱與焓變一定溫度下，化學反響過程中所吸收或放出的熱量稱為化學反響的反響熱在恒溫、恒壓的條件下，化學反響過程中所吸收或釋放的熱量稱為反響的焓變。符號：△H，單位：kJ/mol焓變在等壓條件下等于反響熱3思考1、焓變與放熱反響、吸熱反響的關系如何？放熱反響△H為“－〞吸熱反響△H為“＋〞4思考2、為什么化學反響會伴隨著能量的變化？宏觀：反響物和生成物所具有的能量不同.微觀：舊的化學鍵斷裂時所吸收的能量與新的化學鍵形成時所放出的能量不同.5放熱反響：吸熱反響：ΔH＜0或ΔH為“－〞ΔH＞0或ΔH為“＋〞放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0ΔH＝生成物能量－反響物能量吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞06H2+Cl2=2HCl7反響物分子斷鍵時吸收的能量反響物分子斷鍵時吸收的能量〈生成物分子成鍵時釋放的能量>生成物分子成鍵時釋放的能量放熱反響吸熱反響8ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝斷裂化學鍵時所吸收的能量－形成化學鍵時所放出的能量9二、熱化學方程式:1、概念：能夠表示反響熱的化學方程式叫做熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3

kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3

kJ/molH10反響放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。因為物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。固態(tài)液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱吸熱1〕要注明溫度和壓強:2〕反響物和生成物要注明聚集狀態(tài):2、書寫熱化學方程式應注意以下幾點H2O(l)═H2O(g)；△H=+44kJ/mol

113〕熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù),因而必要時可用簡單分數(shù)。一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反響物或生成物為“1mol〞時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。H2〔g〕+Cl2H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2〔g)+O2(g)=2H2H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol124〕△H的表示：熱化學方程式中的△H的“＋〞與“－〞一定要注明，“＋〞代表吸熱，“－〞代表放熱無論熱化學方程式中化學計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反響式中的系數(shù)成比例３、熱化學方程式表示的意義1〕表示什么物質(zhì)參加反響，結果生成什么物質(zhì)2〕反響物和生成物之間的物質(zhì)的量比3〕反響物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

課本P4，5-問題解決131、在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，以下熱化學方程式正確的選項是

A.H2O〔g〕＝H2〔g〕＋1/2O2〔g〕；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔l〕；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2〔g〕＋1/2O2〔g〕＝H2O〔g〕；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2〔g〕＋O2〔g〕＝2H2O〔g〕；ΔH＝＋484kJ·mol－1142、在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反響的熱化學方程式正確的選項是A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-115３、以下各組熱化學方程式中，化學反響的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋O2(g)===H2O