新華中學(xué)2022－2022學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16N：14S：32Cu：64一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共40分）1下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】BA、一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的物質(zhì)的量決定，故錯(cuò)誤。C、標(biāo)況下，氣體摩爾體積是指1mo任何氣體所占的體積，約為22.4L，故錯(cuò)誤。D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)可能相對(duì)也可能不等，故錯(cuò)誤。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1moA3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB25℃，oC12與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反響，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A、1moA3＋離子含有的核外電子數(shù)為10NA，故錯(cuò)誤。B、溶液的體積未知，無法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤。C、1moC12與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤。NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1moC2H6分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵原子數(shù)為3NA個(gè)NO2與N2O4的混淆氣體質(zhì)量為46g常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為個(gè)2－D1LLNa2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目為【答案】B【解析】A、1moC2H6分子中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。C、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mo,，所以11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)小于個(gè)，故錯(cuò)誤。2－D、碳酸根離子能水解致使1LLNa2CO3溶液中含有的CO3數(shù)目小于，故錯(cuò)誤。氧化復(fù)原反響中，水的作用能夠是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。下列反響與Br2＋SO2＋2HO＝H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O22H2O4NaOHO2②4Fe(OH)2

O2

2H2O

4Fe(OH)3③2F2

2H2O

4HF

O2④2Al

2NaOH

2H2O

2NaAlO2

3H2A①②B③④C①③D②④【答案】B【解析】Br2＋SO2＋2HO＝H2SO4＋2HBr,該反響中水既不做氧化劑又不做復(fù)原劑。①2Na2O22H2O4NaOHO2，該反響中水既不做氧化劑又不做復(fù)原劑。②4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3，該反響中水既不做氧化劑又不做復(fù)原劑。③2F22H2O4HFO2，該反響中水作復(fù)原劑。④2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2，該反響中水作氧化劑。應(yīng)選B下列對(duì)于原子構(gòu)造、元素性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)ⅦA族元素的陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【答案】D【解析】A、NH4C中含有離子鍵，故錯(cuò)誤。B、氫元素是非金屬元素，故錯(cuò)誤。C、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。616O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的選項(xiàng)是A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同經(jīng)過化學(xué)變化能夠?qū)崿F(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)變D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有個(gè)氧原子【答案】D【解析】161618B、O與O核外電子排布方式相同，故錯(cuò)誤。

18O2是同一種物質(zhì)，故錯(cuò)誤。C、經(jīng)過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)變，故錯(cuò)誤。7人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有優(yōu)秀的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A最外層有6個(gè)電子位于元素周期表的第七周期主要化合價(jià)為－4價(jià)、＋4價(jià)電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混淆溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”【答案】B【解析】第114號(hào)元素位于第七周期，第IVA族元素，屬于碳族元素。A、最外層電子數(shù)是4，故錯(cuò)誤。B、第114號(hào)元素位于第七周期，第IVA族元素，故正確。C、主要化合價(jià)為＋4價(jià)，沒有負(fù)價(jià)，故錯(cuò)誤。D、電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混淆溶液時(shí)首先會(huì)析出銅，故錯(cuò)誤。8某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量鄰近，其相對(duì)原子質(zhì)量為1520，原子核外的電子數(shù)為63。下列表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有89其中子【答案】D【解析】該元素的原子序數(shù)是是89，故D錯(cuò)誤。

63，屬于副族元素，位于第六周期，原子核內(nèi)有

63個(gè)質(zhì)子，平均中子數(shù)下列溶液中，相關(guān)離子一定能大量共存的是A能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、I－、C1－、NO3－B能使甲基橙呈黃色的溶液中：＋2－2－－K、SO3、SO4、CO2＋2＋3－、Br－C強(qiáng)酸性條件下：Mg、Fe、NOD能跟金屬鋁反響生成氫氣的溶液中：NH4＋、A3＋、C－、SO42－【答案】A【解析】8＋32－－B、甲基橙呈黃色的溶液110－o/L的溶液中，K、HCO、S、CC使1108o/L的溶液中，溶液呈酸性或堿性，不論酸性仍是堿性，碳酸氫根離子都不能大量共存，故錯(cuò)誤。C、使3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2OoFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mo【答案】B【解析】A、硫元素被氧化，鐵元素被氧化，故錯(cuò)誤。C根據(jù)電荷守恒知，＝4，故錯(cuò)誤。D每生成1moFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mo，故錯(cuò)誤。12用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水辦理的新技術(shù)。已知反響Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的選項(xiàng)是Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑Fe2O3在反響中獲得電子C3moNaO發(fā)生反響，有－轉(zhuǎn)移12moe22Na2FeO4能殺菌消毒是因其擁有強(qiáng)氧化性【答案】D【解析】A、過氧化鈉是氧化劑，故錯(cuò)誤。B、三氧化二鐵在反響中失電子，故錯(cuò)誤。C、3moNaO發(fā)生反響，有6moe－轉(zhuǎn)移，故錯(cuò)誤。22反響（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反響：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2（1）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2（2）下列說法正確的選項(xiàng)是A兩個(gè)反響中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反響（1）中是復(fù)原產(chǎn)物，在反響（

2）中是氧化產(chǎn)物C氧化性：

MnO2

SO42

IO3

I2D反響（

1）、（2）中生成等量的

I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為

1：5【答案】D【解析】A、（1）中NaHSO不是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。4B、I2在反響（1）中是氧化產(chǎn)物，在反響（2）中是復(fù)原產(chǎn)物，故錯(cuò)誤。-2->I，故錯(cuò)誤。C、氧化性：MnO>IO3>SO242幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/4IO24H2I22H2ONH4OHNH3H2O2ABa22OH2HSO42BaSO42H2OBa22OHNH4HSO42BaSO42H2ONH30.0loKOH和moCa（OH）2的混淆溶液中遲緩?fù)ㄈ隒O2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKA（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAO2溶液中逐滴加入鹽酸【答案】B【解析】A、通入二氧化碳時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣積淀，氫氧化鈣反響完全后，氫氧化鉀和二氧化碳反響不生成積淀，所以應(yīng)有一段平線，當(dāng)氫氧化鉀完全反響后，二氧化碳和碳酸鈣反響生成碳酸氫鈣，故錯(cuò)誤。C、當(dāng)明礬和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比大于等于2:3時(shí)，明礬和氫氧化鋇反響生成氫氧化鋁和硫酸鋇積淀，曲線是上漲的，當(dāng)小于2:3大于1：4時(shí)，氫氧化鋁漸漸溶解，曲線斜率減小，當(dāng)硫酸根離子完全積淀時(shí)，積淀的量不再變化，故錯(cuò)誤。D、向偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，先生成氫氧化鋁積淀，當(dāng)積淀最大時(shí)后，持續(xù)滴加鹽酸，積淀會(huì)溶解最后消失，故錯(cuò)誤。20有BaC2和NaC的混淆溶液aL，將它均分紅兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全積淀；另一份滴加AgNO3溶液，使C－完全積淀。反響中消耗moH2SO4、moAgNO3。據(jù)此得悉原混淆溶液中的Na＋的濃度為Ay2xByxC2y2xD2y4xaaaa【答案】D【解析】鋇離子和硫酸根離子反響的量是1:1，消耗硫酸mo，所以鋇離子的物質(zhì)的量是mo，銀離子和氯離子反響的量是1:1，消耗硝酸銀mo，所以氯離子的物質(zhì)的量是mo,,根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電量相等知，mo-2mo=2y4xmo/La應(yīng)選D。第Ⅱ卷

非選擇題（共

60分）二、實(shí)驗(yàn)題21甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL36mo/L。的稀硫酸。（1）若采用18mo/L，的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌平均，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL，容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，頻頻上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。③定容的正確操作是。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，辦理的方法是（填序號(hào)）。吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸從頭配制3）乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌平均，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌平均。你認(rèn)為此法是否正確若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處。【答案】1）200mL2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；偏小②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；偏?、蹹；3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中?！窘馕觥浚?）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積，18mo/LV=36mo/L0.1L,V=200mL2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；俯視容量瓶致使溶液的體積偏大，濃度偏小。②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④多出的溶液的體積未知，致使溶液的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，需要從頭配制。三、填空題下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的地點(diǎn)，用化學(xué)用語．．．．回答下列問題：族IA0周期1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的次序是。（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的次序是。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常有液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）。aMnO2bFeC3cNa2SOdKMnO43（5）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式?！敬鸢浮浚?）Na>A>O（2分）（2）HNO>HCO>HSiO（2分）32323（3）（2分）（4）ab（2分）（5）HAlO2H2O酸式Al(OH)3堿式Al33OH（2分）【解析】（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大；相同電子層數(shù)的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的次序是Na>A>O。（2）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C>Si，所以酸性由強(qiáng)到弱的次序是HNO>HCO>HSiO。32323（3）鈉、氫、氧元素能形成氫氧化鈉和過氧化鈉，電子式為。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常有液態(tài)化合物是雙氧水，雙氧水在催化劑條件下易分解生成水和氧氣，可用氯化鐵和二氧化錳作催化劑，應(yīng)選ab。（5）⑥是A元素，⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能發(fā)生酸式和堿式兩種電離，電離方程式為HAlO2H2O酸式Al(OH)3堿式Al33OH。已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)：X、Z。（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的共價(jià)鍵屬于（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為。（3）由X、Y、Z所形成的常有離子化合物是（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反響的離子方程式為：。X與W形成的化合物與水反響時(shí)，水作的是（填“氧化劑”或“復(fù)原劑”）（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：。（5）Q與Z同主族，位于第四周期，其原子序數(shù)為?！敬鸢浮浚?）HO（2）極性（3）NH4NO3NH4OHNH3H2O氧化劑（4）（5）34【解析】Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z屬于短周期元素原子序數(shù)不大于18，最外層電子不大于8，所以Z是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素且Y原子序數(shù)小于Z，所以Y是N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，所以W是Na元素，X、W同主族，Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，所以X是H元素。1）HO2）溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，電子式為，氮?dú)湓刂g形成的共價(jià)鍵是極性鍵；3）H、N、O元素形成的離子化合物中含有銨根離子和硝酸根離子，所以是硝酸銨；硝酸銨和堿在加熱條件下能反響生成氨氣和水NH4OHNH3H2O；氫化鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，水作氧化劑。4）（5）Q與Z同主族，位于第四周期，原子序數(shù)為34有A、B、C、D、E五種常有化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K＋Na＋Ca2＋A陰離子2－－－OHSO4HCO3NO3

3＋－為了鑒識(shí)上述化合物分別達(dá)成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色積淀，持續(xù)滴加，積淀溶解；③進(jìn)行焰色反響，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過度稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色積淀；⑤將B、D兩溶液混淆，未見積淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：B,C,D。（2）將含1moA的溶液與含1moE的溶液反響后蒸干，僅獲得一種化合物，該化合物的化學(xué)式為。（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為?！敬鸢浮浚?）KNOKA（SO）2CuSO4342）Na2CO32＋－－2－（3）Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3【解析】①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，說明D含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色積淀，持續(xù)滴加，積淀溶解；說明C中含有鋁離子，中含有氫氧根離子；③進(jìn)行焰色反響，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），說明B、C含有鉀離子；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過度稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色積淀，說明A中含有碳酸氫根離子，C、D中含有硫酸根離子；⑤將B、D兩溶液混淆，未見積淀或氣體生成。由以上知，A是碳酸氫鈉，B是硝酸鉀，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉。（1）KNO3KA（SO4）2CuSO4（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉以1:1反響生成碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3。2＋－－2－（3）Ca＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋2H2O＋CO325在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI積淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反響前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反響后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。1）該反響中氧化劑是2）該反響的復(fù)原產(chǎn)物是3）1mo氧化劑在反響中獲得電子的物質(zhì)的量為4）某反響體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。請(qǐng)將NaBiO3之外的反響物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與復(fù)原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！敬鸢浮?）Cu（IO3）22）CuII23）11mo4）10NaBiO3＋4MnSO＋14H2SO4＝5Bi2（SO4）3＋4NaMnO＋3Na2SO4＋14H2O【解析】（1）經(jīng)過題意知，反響后有碘單質(zhì)生成，碘酸銅中的碘顯5價(jià)，反響后變成0價(jià)，所以碘酸銅作氧化劑。（2）銅從2價(jià)變成1價(jià)，碘酸銅中的碘顯5價(jià)，反響后變成0價(jià)，所以碘酸銅是氧化劑，還原產(chǎn)物是CuII2。（3）一個(gè)碘酸銅分子獲得11個(gè)電子，所以1mo氧化劑在反響中獲得電子的物質(zhì)的量為11mo。4）反響前后，Bi元素失去電子化合價(jià)升高，錳元素得電子化合價(jià)降低，且該反響必須在酸性條件下進(jìn)行，根據(jù)得失電子配平方程式，其余元素根據(jù)原子守恒配平即可。0NaBiO3＋4MnSO＋14H2SO4＝5Bi2（SO4）3＋4NaMnO＋3Na2SO4＋14H2O262gCu

2S和

CuS的混淆物在酸性溶液中用

400mL0075mo/LKMnO

4溶液辦理，發(fā)生反響如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反響后煮沸溶液，趕盡SO2，節(jié)余的KMnO4恰巧與350mL01mo/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反響。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反響的離子方程式：MnO－Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋H2O4＋44mo。（2）KMnO溶液與混淆物反響后，節(jié)余KMnO的物質(zhì)的量為（3）混淆物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮浚?）1、5、8、1、5、4（2分）（2）0007（