精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理□□□□□□TOC\o"1-5"\h\z1.四種因素：①溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是（ ）A.②③④ B.②④C.①③④ D.①②④2．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（ ）A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的質(zhì)量大小決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的物質(zhì)的量決定它們的體積.當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是（）A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的N2（）A.質(zhì)量為12g.物質(zhì)的量為6molC.體積為22.4LD.分子數(shù)為6.02X1023.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.L B.LC.LD.LC.L.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為（A．8.4LBA．8.4LC．14.0L D．16.8L.同溫同壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、02、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）.在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測定），則X的化學(xué)式是（ ）A．AB2 B．A2B3C．AB3 D．AB2.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等的N2和C0B.體積相等的CO和C2H4C.等溫、等體積的02和N2D.等壓、等體積的N2和C02.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.60g,則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積為;一氧化碳的質(zhì)量為。.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為 ,其中含有的氫原子數(shù)目比為 ；若二者氫原子數(shù)相等,則它們的體積比為 。.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和C02組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和C02物質(zhì)的量之比是 ,CO的體積分?jǐn)?shù)是 ,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,C和0原子個數(shù)比是 ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是 ，密度是 g-L-1。14．對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃,101kPa22.40222.4CO22.4H20℃,202kPa11.2CO211.2N2273℃,202kPa22.4NH322.4⑴從上表分析得出的結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①，②。⑶應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為多少升？（寫出計(jì)算過程）答案精析1.D氣態(tài)物質(zhì)微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，故微粒本身的大小對氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。2．D中一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；中一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)質(zhì)量的大小不能確定其分子數(shù)的多少，無法確定氣體體積的大小；中不同的氣體，狀態(tài)不同時(shí)，體積不同，分子數(shù)可能相同；當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積相同，正確。3．D4．B的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量也應(yīng)為；的質(zhì)量為，體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子數(shù)為 。故應(yīng)選。精心整理精心整理B［設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為朋,則=b，所以M=g^mol-1ocg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為X22.4L?mol-1=L。］CD［在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體所占的體積就越大，對等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量越小，氣體的物質(zhì)的量越大(n=)oCH4的相對分子質(zhì)量為16,最小，相等質(zhì)量的4種氣體中，其物質(zhì)的量最大，故其體積最大。］C 由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比， ： ： =::。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知的化學(xué)式為。B［兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且氣體質(zhì)量相等，而甲的密度大于乙的密度，由p=可知丫甲V丫乙，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，故n甲Vn乙,B項(xiàng)正確；氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，甲的分子數(shù)比乙的少，A錯誤；因?yàn)闅怏w摩爾體積在相同溫度和壓強(qiáng)下相等，C錯誤；根據(jù)M=可知M甲〉M乙,D錯誤。］A196.72L2.8g解析混合氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol,===19g?mol-1,平均相對分子質(zhì)量為19,設(shè)CO的物質(zhì)的量為％，則有：7.60g=%X28g?mol-1+(0.4mol—%)X16g?mol-1,求得％=0.1mol。n(CH4)=0.3mol,丫(CH4)=6.72L,m(CO)=0.1molX28g?mol-1=2.8g。1：22：13：12：3解析同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17：34=1：2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為：=2：1,氫原子數(shù)目之比為(2X3)：(1X2)=3：1;二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為：=2：3，故同溫同壓下體積之比為2：3。13.1：325%17.5%4：7401.7914.(1)①22.4L②不一定(2)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等(3)丫(O2)=nX22.4L-mol-1=X22.4L-mol-1=X22.4L-mol-1=2.8L。精心整理精心整理精心整理精心整理精心整理解析(1)從表中的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L;1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(