第一章氣體和稀溶液第1頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.1

理想氣體1.1.1描述氣體狀態(tài)的物理量1.1.2理想氣體的基本假設(shè)1.1.3氣體壓力的產(chǎn)生1.1.4理想氣體的經(jīng)驗(yàn)公式2023/5/22第2頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.1.1描述氣體狀態(tài)的物理量物理量符號(hào)單位名稱及符號(hào)壓力p帕斯卡[Pa(N·m-2)]體積V

立方米（m3）溫度T開(kāi)爾文（K）物質(zhì)的量n摩爾（mol）2023/5/23第3頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三符合下面兩條假定的氣體，叫做理想氣體。

1.忽略氣體分子的自身體積。將分子看成有質(zhì)量的幾何點(diǎn)；

2.忽略分子間的作用力。碰撞是完全彈性碰撞—無(wú)動(dòng)能損。1.1.2理想氣體的基本假設(shè)2023/5/24第4頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三實(shí)際氣體分子高溫

低壓？氣體分子體積分子間的作用力2023/5/25第5頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三

1.原因

氣體分子對(duì)器壁的碰撞。

不連續(xù)的，分子極多，造成宏觀上連續(xù)的感覺(jué)；雨中打傘。1.1.3氣體壓力的產(chǎn)生2023/5/26第6頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.1.4理想氣體的經(jīng)驗(yàn)公式1.等壓變化(蓋·呂薩克定律）:恒壓條件下，氣體的體積與其溫度成正比。 V∝T2.等溫變化（波義耳定律）：恒溫條件下，氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。 pV=C

12023/5/27第7頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三3.阿佛加得羅定律：在同溫同壓下，同體積氣體均含有相同數(shù)目的分子。

p,T一定時(shí)，V∝n

標(biāo)準(zhǔn)條件下1mol氣體:分子數(shù)NA=6.02×1023mol-1體積Vm=22.4×10-3m32023/5/28第8頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三標(biāo)準(zhǔn)條件(standardcondition,或標(biāo)準(zhǔn)狀況）

101.325kPa

和273.15K（即0℃）--STP

Standard

TemperatureandPressure（

S.T.P.）

2023/5/29第9頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三4.理想氣體狀態(tài)方程

p

V=nRT

在S.T.P.下，p

=101325Pa,T=273.15K

n=1.0mol時(shí),Vm=22.4×10-3m3

R=8.314J

mol-1

K-1單位換算1ml=1cm3=10-3L=10-3dm3=10-6m3

1m=102cm=103mm=106um=109nm=1012pm

n=m/M

ρ=m/V

C=n/V2023/5/210第10頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三5.理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用推導(dǎo)出氣體密度ρ與P，V，T之間的關(guān)系。(設(shè)氣體質(zhì)量為m,摩爾質(zhì)量為M）

ρ=m/V,n=m/M

代入pV=nRT注意單位的使用,R用8.314J

mol-1

K-1時(shí),P,V,T,n均為國(guó)際單位2023/5/211第11頁(yè)，共12頁(yè)，2023年，2月20日，星期三1.解：依據(jù)pV=nRT,由題意知，敞口、燒瓶（P、V恒定）容器內(nèi)物質(zhì)的量減小為原來(lái)的四分之三.

n1RT1=n2RT2n1/n2=T2/T1

4/3=T2/288