16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一各種化學(xué)用語(yǔ)（核素、離子、原子的標(biāo)記符號(hào);各種化學(xué)式、方程式;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式 ）原子、離子的結(jié)構(gòu)特征（各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑）及性質(zhì)（得失電子能力、氧化還原性）周期律的內(nèi)涵（原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化）周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律反應(yīng)速率的計(jì)算（表示、比較、換算 ）及影響反應(yīng)速率的各種因素（要求識(shí)別圖像和繪制圖像）平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動(dòng)的判斷（從濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、 ）有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算弱電解質(zhì)（含水）的電離平衡移動(dòng)的分析溶液的酸堿性、pH（PH試紙及PH計(jì)的使用）及簡(jiǎn)單計(jì)算、指示劑鹽的水解的本質(zhì)及表示方法離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較關(guān)于氧化還原反應(yīng)（無(wú)機(jī)、有機(jī)）的分析、簡(jiǎn)單的配平與基本計(jì)算二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用教材上的演示實(shí)驗(yàn)（目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展 ）做過(guò)的分組實(shí)驗(yàn)（目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改進(jìn) ）相關(guān)概念——電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池相反概念——陰極和陽(yáng)極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相似概念——同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華相近概念——核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。關(guān)于電化學(xué)（原電池、電解池）的分析反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用同分異構(gòu)體的分析與判斷重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及典型例證有機(jī)物的合成與推斷以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線(xiàn)索的鹵族元素以二氧化硫、濃硫酸為線(xiàn)索的氧族元素以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線(xiàn)索的氮族元素以硅及其氧化物為線(xiàn)索的碳族元素以鈉及過(guò)氧化鈉為主線(xiàn)的堿金屬元素鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二一.“無(wú)色透明”條件型若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。如Ag+與Cl-、Br-、I-、5042-^22+與CO32-、5042-屈2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1.某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。.“酸性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子（如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是A.K+、Na+、SO42-、SO32-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足pH=1^大量H+存在）和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。.“堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成A1O2-的溶液、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。例3.某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH-存在）、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。四“酸性或堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿(mǎn)足無(wú)論是與H+還是與OH-都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿(mǎn)足與H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。例4.若溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.A13+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析：題目所給的溶液為酸性（含有H+）或堿性（含有OH-）溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。五.“氧化還原反應(yīng)”條件型若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如FeB+與S2-、SO32-、HSO3-、1-舊+與S2O32-和S2-;MnO4-（H+^Cl-;MnO4-（H+）、NO3-（H+^Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。例5.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）。A.H+、NO3-、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-解析：正確選項(xiàng)應(yīng)滿(mǎn)足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3-、FeZ+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。跟蹤訓(xùn)練1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-0堿性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-D.堿性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.下列各組離子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、OH-B.在強(qiáng)堿性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在無(wú)色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-口.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：1、C2、B16江蘇高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、8「29）;有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、03、N2、F2、。2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化碳干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。4、溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、S02、H2s、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、川;能溶于水的氣體：C02、S02、Cl2、Br2（g）、H2S、N02。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴纭怏w溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。C、H、0的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。二、結(jié)構(gòu)1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。（注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）3.理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4,純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)（O2與O3）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5,掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a,從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。匕從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c,從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d,從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e,從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6,同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HC1O）、還原性酸（H2s、H2SO3）、兩性氧化物網(wǎng)203）、兩性氫氧化物網(wǎng)（0或3］、過(guò)氧化物（^202）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HC1O4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3（中強(qiáng)）：H2SO3、H3P04（弱）：*****H2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO311.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如Si02能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)但它是酸性氧化物13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2s3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19,溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23.在室溫（200時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。.氧化性：Mn04-Cl2Br2Fe3+I2S26,能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、*****H。.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反

應(yīng)等29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。四、基本理論1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H40)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、IIIB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且IVA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7.VA?VIA族中只有丫1八族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。9、9、般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4C1、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、*****a等中還含有共價(jià)鍵。稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+Fe2+。同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體?；衔镄纬傻木w一定不是金屬晶體。分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）;鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是IIA族元素，如He、副族元素等。原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是IA族元素，如Cr、IB族元素等。IA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。離子化合物不一定都是鹽如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子不一定:氫原子核外只有一個(gè)電子52.原子核內(nèi)一般是中子數(shù)2質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)2中子數(shù)。53.金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3，但I(xiàn)VA、VA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。54,非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般24，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。.稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。.一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8—18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?0電子”、“18電子”的微粒查閱筆記。57,主族元素的最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。.同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000c。以上才分解。.非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài);VIA、VIA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。.同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)不一定:第一周期不存在上述變化規(guī)律61.第五六七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液顯堿性VIA、VIA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它的氫寫(xiě)右邊。.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(l)、氣(g)②檢查AH的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“+”)③檢查AH的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)64.“燃燒熱”指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；和熱”是指生成1mol水放出的熱量。.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。陰極:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、A12O3;熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2-I-Fe2+Br-Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入C12按以上順序依次被氧化。五、化學(xué)性質(zhì)1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3l②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=Sl+SO2f+H2O④一些膠體如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到I2。⑤A1O2-離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al（OH）3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸——