—1 ①四特點(diǎn)P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品 100.1 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克：（1）先調(diào)整零點(diǎn) 燈，不可用燃著的燈直接點(diǎn)燃另一盞燈；③熄滅燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 ，以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出，應(yīng)放在指定的容①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙 （留液流下而腐蝕。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上 ”（1） ”（1）①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 O2約占1/5，可支持燃燒；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料等）碳磷硫鎂鋁鐵氧氣的工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化） 2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+ 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救支持燃燒（如燃燒、煉鋼、氣焊共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱 2：1質(zhì)量 1

71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于海洋是地球上最大的儲水庫海水中含有80多種元素海水中含量最多的物質(zhì)是H2O 最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。 ； 管道變形甚至引起鍋爐。 H2＋ CuO===Cu+HO（H2、C、CO）原理：Zn+H2SO4=ZnSO4 Zn+2HCl=ZnCl2不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。 物質(zhì)構(gòu) 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體一種物質(zhì)）元素 H2SO4 Ca(OH)2

28 最外層上有

（正電個(gè)電 原

電 （帶負(fù)電 決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子決定原子的質(zhì)量原子核最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

O注意：*Fe、He、C、

）18縱行（16） 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2 Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電 兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。意義：如化學(xué)式H2O的意義：4 化學(xué)式Fe的意義：3

②遵守質(zhì)量守恒定 （注意：a、配平b、條件c、箭號第6單 3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑ 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： 干與水反應(yīng)生成碳酸： H2CO3H2O 4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2: CO和O2CH4和O2（水煤氣：H2與CO的混合氣 C+H2O高溫H2+還原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置換反應(yīng)） 除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3CaO是否含CaCO3加鹽酸第7單 （2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以使充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣可能發(fā)生。 可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰乙醇(俗稱:,化學(xué)式 可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃工業(yè)中常含有的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣吸熱反應(yīng)：如C+CO2需解決問題：①如何大量廉價(jià)的氫氣？②如何安全地、氫氣 純金屬（90多種合金（幾千種 （7）：最低的金 鋼青銅低優(yōu)點(diǎn)（2）2+→3+→+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶 KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt3COFe2O32Fe 第九單 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量≠+ 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解201003620℃時(shí)，NaCl10036 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 8 8N·NBPCP

t3℃時(shí)A的溶解度為 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相（3）Nt3AA物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虯溶液中獲取A t2 從A溶解度是 t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?）+NaCl（海水曬鹽

×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%（C<（H2SO4、鹽酸（HCl、硝酸鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉無吸水 （2）+→+（3）+→+（4）+→+（5）+→+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件AgNO3①Ba(NO3)2HNO3②HClHClCaO+H2O== 堿溶液非金屬氧化物+→鹽+酸+→鹽+鹽+→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4Na2O+H2O==K2OH2O CaO+H2O==(2)酸性氧化物+→鹽+(2)堿性氧化物+→鹽+如Cu(OH)2加熱CuO 2Fe(OH)3加熱五、中和反 中 溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）pHCO2；pH<5.第十一單 《 農(nóng)業(yè)上用NaCl制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促Cl-）白色粉末狀固小2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為△3、2NaH 1（可溶）+12+新鹽（12活潑，K、Ca、Na除外2+→+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件3+→+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件4+→兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件↓↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+OH－生成水：H+③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+↓：Ag+與Cl－；CO32－ Ba2+與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－……1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體 用OH－能生成藍(lán)色沉淀 用OH－能生成白色沉淀 CO32－含N 含N NH34b、NH+4NH4NO3+NaOH=NaNO3鉀 （主要成分為K2CO3， 常用磷肥磷礦粉過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和 重過磷酸鈣 復(fù)合肥：含N、P、K (NH4)氮鉀磷白色晶加全部溶于加例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ 例：NaOH與Ca(OH) CO2+＝2NaCl=++ =2NaOH ↓ 課題 成人每天需60-70g 氧 作用：O2和CO2的載體血紅蛋白+ CO機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。淀粉 例：淀粉（能使碘變藍(lán) ： 應(yīng)用：用水溶液（）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。 1、組成：由C、H、O淀粉（C6H10O5）n：存在于植物或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 葡萄糖C6H12O6（可直接吸收的糖 蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。1、分類植物油脂： ★糖類和脂肪在內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量 缺VA：夜盲癥 缺VC：壞血癥課題 50多常量元素（11種）在中含量 1、 鈣過多：、骨骼變老年人骨質(zhì)疏松 存在