秘密★啟用前“決勝新高考·名校交流”2021屆高三3月聯(lián)考卷(湖北省適用)化學注意事項：1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡的相應位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Cu64Y89Ba137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1.古代中國藥學著作《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關(guān)敘述錯誤的是3具有較強氧化性B.“掃取以水淋汁”是用水溶解后過濾C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色，是硝酸鉀的化學性質(zhì)3、NaCl的混合物2.銅和稀硫酸不反應，但銅和稀硫酸在加熱條件下通入足量氧氣可以發(fā)生反應。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是AB.如果有0.5molCu跟足量的稀硫酸和氧氣反應，溶液中的Cu2＋AC.如果有1molO2參與反應，則有2NA個共價鍵形成D.若有6.4gCu溶解，則通入的氧氣體積最少為1.12L(標準狀況下)3.疫情嚴重期間，為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實驗室用如圖所示裝置制備NaClO溶液，下列說法正確的是A.儀器接口的連接順序為b→c→d→e→f→g4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA.氫氧化銅溶于過量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OB.常溫下，雙氧水在酸性條件下和Fe2＋反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC.用石墨作陰極、鐵作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－B.“”與“1，3－丁二烯”互為同分異構(gòu)體C.互為同系物3CHO＋I2＋H2O→CH3COOH＋2HI為取代反應3常用于漂白，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，M是一種過渡元素7.乙烷電池裝置如圖所示(未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，電池反應為C2H6＋7H2O2＝2CO2＋10H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法正確的是＋從右側(cè)移向左側(cè)2H6＋4H2O－14e－＝2CO2＋14H＋D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5.8g，則電路中轉(zhuǎn)移1.4mol電子8.X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù)，Z的簡單陽離子與YX－含有相同的電子數(shù)，W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下列說法不正確的是A.Y和乙Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵B.第一電離能大?。篫>W>YD.Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中9.是一種新型液流電池的有機溶劑，關(guān)于該有機分子的說法正確的是4溶液褪色D.1mol該有機物可與4molH2加成4＋12.一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1，達到平衡后放出熱量156.8kJ，下列說法不正確的是2的轉(zhuǎn)化率為80%B.若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)將減小C.反應過程中轉(zhuǎn)移3.2mole－D.相同條件下初始若向容器中只充入2molSO3，達到平衡時吸收熱量156.8kJ13.一種具有超導性的材料由Y、Cu、Ba、O構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知α＝β＝γ＝90°，下列說法正確的是2Cu2O5C.Y的配位數(shù)為4D.該晶體的密度為：g·cm－32S、CuO、CuSO4、CuO·CuSO4固體生成，焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是→Cu2S→CuO·CuSO4→CuSO4→CuOB.200～300℃進行轉(zhuǎn)化的化學方程式為2CuS＋O2Cu2S＋SO2C.300～400℃，固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氧元素的質(zhì)量2溶液就可證明第四階段所得氣體成分15.室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時的體積變化)。下列說法正確的是B.室溫下，Kb[(CH3)2NH·H2O]＝×10－8D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)工業(yè)利用甲醇在催化劑作用下制取H2涉及的反應如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H1＝＋49.4kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol請回答下列問題：(1)CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H3，則△H3＝。(2)向一個裝有催化劑的體積不變密閉容器中通入一定量的CO2和H2發(fā)生反應②，測得反應速率和溫度的關(guān)系如圖甲所示，BC段反應速率降低的原因可能是。若該反應在一定溫度下達到平衡后，將容器壓縮，容器內(nèi)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，測定結(jié)果如圖乙所示，α隨壓強增大，開始不變，一定程度后逐漸增大的原因是。(3)向兩個體積均為2L的密閉容器中分別充入1molCH3OH(g)和1.3molH2O(g)、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，發(fā)生上述反應①和②，進行有關(guān)實驗。已知CH3OH(g)分解率接近100%，平衡時容器中CO的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖丙。①容器中充入1molCH3OH(g)和1.3molH2O(g)的變化曲線為(填“I”或“II”)，理由是。②溫度為T1時反應在5min時達到平衡，計算曲線II中0～5min內(nèi)v(CO)＝。該溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝。17.(14分)環(huán)已烯是一種重要的有機化工原料。實驗室制備環(huán)己烯的方法和涉及的物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表所示，實驗裝置如圖所示，部分夾持裝置和加熱裝置省略。實驗步驟如下：步驟1：在50mL干燥的圓底燒瓶中，加入10mL環(huán)己醇、5mL85%磷酸，充分振搖、混合均勻，加入幾粒沸石，按圖示安裝好反應裝置，用錐形瓶作接收器。步驟2：將燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火慢慢加熱，控制加熱溫度使分餾柱上端的溫度不要超過95℃，餾出液為帶水的混合物；當燒瓶中只剩下很少量的殘液并出現(xiàn)陣陣白霧時，停止蒸餾。步驟3：將蒸餾液分去水層，加入等體積的飽和食鹽水，充分振蕩后靜置，分液；加入適量無水氯化鈣干燥。步驟4：將干燥后的產(chǎn)物注入干燥的蒸餾燒瓶中，加入沸石，加熱蒸餾，收集80～85℃的餾分，稱重為5.9g。請回答～下列問題：(1)制備過程中可能發(fā)生的副反應為。(2)反應采用85%磷酸而不用濃硫酸為催化劑，目的是。(3)直形冷凝管中冷卻水方向是從(填“a”或“b”)進。(4)“步驟2”中控制加熱溫度使分餾頭上端的溫度不要超過95℃，其原因是。(5)“步驟3”中第二次分液的具體操作是(需說明水層、有機層的相對位置)?！安襟E4”蒸餾時選用的加熱方式為。(6)本實驗的產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字)。18.(13分)以鐵鎳合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材料LiNiO2的部分工藝流程如下：已知：(1)表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。(2)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15；Ksp[Cu(OH)2]＝5×10－20。回答下列問題。(1)LiNiO2中Ni的化合價為?！八崛堋睍rNi轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80℃的原因是。(2)“酸溶”時鎳生成Ni2＋，寫出鐵鎳合金中鎳參與反應的離子方程式：。(3)“除銅”時若選用NaOH，會導致部分Ni2＋也產(chǎn)生沉淀，當溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同時存在時，溶液中c(Ni2＋)：c(Cu2＋)＝。(4)“沉鎳”時得到碳酸鎳(NiCO3)沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得LiNiO2，該反應的化學方程式為。(5)“沉鎳"后的濾液中主要是Na2CO3和Na2SO4，當溶液中二者的物質(zhì)的量之比為1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(6)已知鐵鎳合金中鎳的質(zhì)量分數(shù)為29.5%，稱取10.0g合金，最終制得4.7gLiNiO2，則合金中Ni的利用率為(保留兩位有效數(shù)字)。19.(14分)有機物F是一種重要的藥物合成中間體，F(xiàn)的合成路線如圖所示：(1)有機物A的化學名稱是，F(xiàn)中官能團的名稱是。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振氫譜顯示組峰。(3)反應⑤的反應類型為。