關(guān)于共價(jià)鍵的形成和類型第1頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月一.共價(jià)鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、成鍵本質(zhì)：4、成鍵元素：5、存在：6、表示方法：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。原子原子間通過共用電子對所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。

電負(fù)性差值小于1.7（一般非金屬之間；部分金屬與非金屬之間）非金屬單質(zhì)(H2、Cl2、N2)、共價(jià)化合物(NH3、CH4、H2O)、離子化合物(NaOH、NH4Cl)電子式、結(jié)構(gòu)式不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低7、成鍵原因：用電子式表示共價(jià)分子的形成過程第2頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月a、電子式：b、結(jié)構(gòu)式：共價(jià)鍵的表示方法

H-HH-ClNN

C、用電子式表示共價(jià)分子的形成過程：第3頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵的形成交流與討論：兩個(gè)氫原子如何形成氫分子?（1）氫原子電子排布式：（2）基態(tài)氫原子軌道表示式：（3）原子之間形成共價(jià)鍵的原因：原子軌道填有電子，且電子自旋相反，體系能量最底，最穩(wěn)定。第4頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月vr0V：勢能

r：核間距兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子靠近第5頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月r0vr0r0V：勢能r：核間距第6頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月r0vr0r0V：勢能r：核間距第7頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月r0vr0r0V：勢能r：核間距第8頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月vr0V：勢能r：核間距

兩個(gè)核外電子自旋方向相同的氫原子靠近第9頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氫氣分子形成過程的能量變化

相距很遠(yuǎn)的兩個(gè)核外電子自旋方向相反的氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將先變小后變大，成鍵后能量達(dá)到最低，形成穩(wěn)定的氫氣分子。兩個(gè)自旋方向相同的電子不能配對成鍵。從核間距和成鍵電子的自旋方向來觀察能量的變化情況。第10頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月1、共價(jià)鍵的形成條件A、兩原子電負(fù)性

或

。B、一般成鍵原子有

電子。且自旋方向相反C、成鍵原子的原子軌道在空間

。二、共價(jià)鍵的形成相同之差小于1.7未成對重疊第11頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月2、共價(jià)鍵的本質(zhì)

成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生

，自旋方向

的

電子形成

，兩原子核間的電子密度

，體系的能量

。重疊相反未成對共用電子對增加降低第12頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月3、共價(jià)鍵的特征（1）具有飽和性在成鍵過程中,每種元素的原子有幾個(gè)未成對電子通常就只能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，所以在共價(jià)分子中每個(gè)原子形成共價(jià)鍵數(shù)目是一定的。形成的共價(jià)鍵數(shù)未成對電子數(shù)第13頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）具有方向性在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價(jià)鍵越牢固。

因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。（除S—S軌道）原子軌道重疊最大的方向第14頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月共價(jià)鍵理論的發(fā)展路易斯價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論（VB法）分子軌道理論（MO法）第15頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月三、共價(jià)鍵的類型

S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式1.σ鍵和π鍵(按原子軌道重疊方式不同）第16頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月H·+H·H:H相互靠攏s—sσ鍵（1）頭碰頭重疊——σ鍵第17頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月p—p

σ鍵+Cl·+·ClCl

Cl··························第18頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月H·+·ClHCl··············p—sσ鍵第19頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）π鍵：原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵第20頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月σ鍵的類型π鍵的類型s—s(σ鍵)p—p

(σ鍵)s—p(σ鍵)p—p

(π鍵)p—p(π鍵)第21頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氮分子中原子軌道重疊方式示意圖第22頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月【歸納】σ鍵與π鍵的對比σ鍵π鍵重疊方式重疊方向重疊形狀牢固程度成鍵規(guī)律“頭碰頭”“肩并肩”沿鍵軸的方向與軌道對稱軸相互平行的方向軸對稱鏡面對稱重疊程度較大，比較牢固重疊程度較小，較易斷裂共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵。共價(jià)三鍵由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成。第23頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）先形成σ鍵，

σ鍵比π牢固，在化學(xué)反應(yīng)中，有π鍵，π先斷裂（4）判斷方法：單鍵：為σ鍵雙鍵：一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵三鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵第24頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月乙烷：

個(gè)σ鍵乙烯：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵乙炔：

個(gè)σ鍵

個(gè)π鍵75132第25頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月σ鍵的常見類型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p，請指出下列分子σ鍵所屬類型:A.HFB.NH3

C.F2

D.H2

E.O2s-ps-pp-ps-sp-p課堂練習(xí)第26頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月

苯分子中的大π鍵

第27頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月氯氯鍵非極性鍵氫氯鍵非極性鍵第28頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月相同不發(fā)生相同不同發(fā)生不同2.極性鍵與非極性鍵（按共用電子對是否偏移）（1）非極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移的共價(jià)鍵（2）極性鍵：兩個(gè)成鍵原子吸引電子的能力

（電負(fù)性

），共用電子對

偏移的共價(jià)鍵（3）一般情況下，兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值越大，形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)相同原子間不同原子間第29頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月

﹕HN

﹕﹕

﹕H

HH－N

→HH

H

氮原子有孤對電子，氫離子有空軌道。氨分子中各原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為什么還能與氫離子結(jié)合？H+＋→

﹕HNH

﹕﹕

﹕H

H＋＋或第30頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月3.配位鍵和一般共價(jià)鍵（共用電子對的來源）由一個(gè)原子提供一對電子(孤對電子),另一個(gè)原子(有空的原子軌道)接受孤對電子形成共價(jià)鍵，這樣的共價(jià)鍵稱為配位鍵。配位鍵用“→”表示，箭頭指向接受孤對電子的原子，氨根離子與水合氫離子等.如：H[HNH]+H銨根離子中的四個(gè)氮?dú)滏I完全相同(鍵長、鍵能相同)第31頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月已知水電離成為氫氧根離子和水合氫離子，試寫出陽離子的結(jié)構(gòu)。H[HO]+H課堂練習(xí)第32頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月731、課堂練習(xí)第33頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月2、下列分子中含有非極性鍵的是共價(jià)化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B課堂練習(xí)第34頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月3.只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是（）

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.極性鍵D.非極性鍵AC課堂練習(xí)第35頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月4.下列物質(zhì)分子中無π鍵的是（）A.N2B.C2H2C.C

H4D.C2H4C第36頁，課件共38頁，創(chuàng)作于2023年2月5.在下列物質(zhì)中:⑴Cl2⑵NaI⑶H2S⑷CO2⑸CaCl2⑹N2⑺CCl4⑻