關(guān)于化學(xué)反應(yīng)基本類型第1頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月1、化學(xué)反應(yīng)的基本類型比較反應(yīng)類型概念特征舉例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。A+B+…=AB合二（或幾）為一AB=A+B+…一分為二（或幾）A+BC=B+AC一單一化AB+CD=AD+CB化合物成分相交換第2頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月2、置換反應(yīng)歸納A、活潑金屬+酸→鹽+氫氣（活動性在H前）稀H2SO4、稀HClB、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽溶液除K、Ca、Na金屬單質(zhì)的活動性比鹽溶液中金屬的活動性強C、非金屬+

金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物如:C+CuO==Cu+CO2↑高溫第3頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月重點難點討論2、判斷金屬活動性的強弱。要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的試劑是()A.Mg、FeCl2溶液、CuCl2溶液B.MgCl2溶液、Fe、CuC.MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液D.MgCl2溶液、Fe、CuCO3C3、海藻中含有豐富的NaI，用氯氣（Cl2）從中提取碘（I2）時可利用反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，這一反應(yīng)屬于

(反應(yīng)類型)置換反應(yīng)思考E.Mg、Fe、CuCl2溶液第4頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月3、復(fù)分解反應(yīng)A、堿性氧化物+酸→鹽+水B、堿+酸→鹽+水

D、堿+鹽→新堿+新鹽

E、鹽+鹽→兩種新鹽C、酸+鹽→新酸+新鹽①反應(yīng)物可溶②有沉淀生成反應(yīng)條件:有氣體或水或沉淀生成第5頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月5.下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)重點難點討論4.下列各組物質(zhì)能否共存于同一溶液里?①HNO3和KOH；②KNO3和NaCl；③Na2CO3和HCl；④FeCl3和NaOH6、在這四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，元素化合價肯定沒有變化的反應(yīng)類型有（）

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)CD第6頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月

①碳酸鹽與酸反應(yīng)生成了三種化合物，如:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(看著不像卻是)②

酸性氧化物與堿的反應(yīng)，如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(看著像卻不是)重點難點討論第7頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月A、Na2O+H2O＝2NaOHB、CuSO4·5H2O＝CuSO4+5H2OD、Cl2

+2NaBr＝2NaCl+Br２

E、3CO+Fe2O3

＝2Fe+3CO2F、CO2+Ca(OH)2

＝

CaCO3↓+H2OG、NaOH+HNO3

＝NaNO3+H2OH、CaO+2HCl＝CaCl2+H2OI、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑鞏固練習(xí)1、下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是()，屬于分解反應(yīng)的是()，屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）▲▲第8頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月2、(1)根據(jù)給的反應(yīng)類型各寫出一個產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式①化合反應(yīng)

;②分解反應(yīng)

;③置換反應(yīng)

;

④復(fù)分解反應(yīng)

;⑤不屬于任何反應(yīng)類型

.

（2）根據(jù)給出的反應(yīng)類型各寫出一個有H2O生成的化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)

;②分解反應(yīng)

;③置換反應(yīng)

;④復(fù)分解反應(yīng)

;⑤不屬于任何反應(yīng)類型

.第9頁，課件共11頁，創(chuàng)作于2023年2月①該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個數(shù)比為_________；②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____________