緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍_第1頁
緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍_第2頁
緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍_第3頁
緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍_第4頁
緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍_第5頁
已閱讀5頁，還剩2頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

付費下載

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

緩沖溶液的緩沖能力和緩沖范圍緩沖容量任何緩沖溶液對溶液PH值的緩沖能力都是有一個限度的，如果加入過多的酸堿，或?qū)⑷芤哼^度稀釋，緩沖溶液將失去緩沖能力緩沖容量是衡量緩沖溶液能力的大小。定義：使1L溶液減小一個PH值單位所需要強酸的物質(zhì)的量（mol）或使1L溶液增加一個PH值單位所需強堿的物質(zhì)的量（mol）影響因素緩沖容量與構(gòu)成緩沖溶液的弱酸弱堿濃度之和成正比，總濃度越大，緩沖溶液的緩沖容量越大，過分稀釋將導(dǎo)致緩沖容量急劇下降，進而失去緩沖能力緩沖容量與弱酸在溶液中各組分的分布系數(shù)有關(guān)，即與弱酸和弱堿的濃度之比有關(guān)常見緩沖溶液強酸：pH<3強堿：pH>11共軛體系：pH3~11共軛體系緩沖能力：

緩沖范圍：pKa–1<pH<pKa+1

緩沖溶液的濃度越大，緩沖能力越大

當(dāng)pH=pKa時，緩沖能力最大

緩沖溶液pKa緩沖范圍氨基乙酸+HCl2.351.5～3.0一氯乙酸+NaOH2.862～3.5甲酸+NaOH3.773～4.5HAc+NaAc4.754～5.5六次甲基四胺+HCl5.134.5～6.0H2PO4-+HPO42-7.216.5～8三羥甲基甲胺+HCl8.217.5～9硼砂(H3BO3+H2BO3-)9.248.5～10NH4++NH39.268.5～10緩沖溶液的選擇1.有較大的緩沖能力:

c較大

(0.01～1mol·L-1);

pH≈pKa,即ca:cb≈1:1HAc-NaAc:pKa=4.74(pH)NH4Cl-NH3:pKb=4.74(pH)4~5.58~102.不干擾測定:

EDTA滴定Pb2+時，不用HAc-Ac-控制pH。3.廉價易得，不污染環(huán)境。緩沖溶液的配制方法

按比例加入HA和A-；溶液中[H+]大,加過量A-；溶液中[OH-]大,加過量HA。溶液中有HA,可加NaOH中和一部分；溶液中有A-,可加

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論