第一節(jié) 化學(xué)能與電 能原電池1.原電池：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其實質(zhì)是利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。1.1原電池原理：①、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②、形成條件：①活動性不同的兩電極（連接）；②電解質(zhì)溶液（插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）；③電極形成閉合電路④能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)③、電極名稱：負(fù)極：較活潑的金屬（電子流出的一極）Zn－2e＝Zn2＋正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬（電子流入的一極）＋＋2e＝H2↑2H+ 2+總反應(yīng)式： Zn+2H =Zn +H2↑負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子（吸氧腐蝕）⑤、電子流向： 由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。正極：2H++2e=H2↑總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+、正、負(fù)極的判斷：1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。2）從電子的流動方向負(fù)極流入正極3）從電流方向正極流入負(fù)極（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象①溶解的一極為負(fù)極 ② 增重或有氣泡一極為正極注意：如果在銅鋅的導(dǎo)線中加一個電流計，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。隨時間的延續(xù)，電流計指針的偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小。鹽橋的作用： 鹽橋起到了使整個裝置構(gòu)成通路的作用例如:銅鋅原電池中用到了鹽橋現(xiàn)象:⑴、檢流計指針偏轉(zhuǎn)，說明有電流通過。從檢流計指針偏轉(zhuǎn)的方向可以知道電流的方向是Cu極→Zn極。根據(jù)電流是從正極流向負(fù)極，因此，Zn極為負(fù)極，Cu極為正極。而電子流動的方向卻相反，從Zn極→Cu極。電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流入的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。一般說來，由兩種金屬所構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬是負(fù)極，較不活潑的金屬是正極。其原理正是置換反應(yīng)，負(fù)極金屬逐漸溶解為離子進入溶液。反應(yīng)一段時間后，稱重表明，Zn棒減輕，Cu棒增重。⑵、取出鹽橋，檢流計指針歸零，重新放入鹽橋，指針又發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鹽橋起到了使整個裝置構(gòu)成通路的作用。鹽橋是裝有飽和 KCl瓊脂溶膠的 U形管，溶液不致流出來，但離子則可以在其中自由移動。鹽橋是怎樣構(gòu)成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42-過多，溶液帶負(fù)電荷。當(dāng)溶液不能保持1/8電中性，將阻止放電作用的繼續(xù)進行。鹽橋的存在，其中

Cl-向

ZnSO4

溶液遷移，K+向CuSO4溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶在兩個燒杯中分別放入鋅片和鋅鹽溶液、銅片和銅鹽溶液， 將兩個燒杯中的溶液用一個裝滿電解質(zhì)溶液的鹽橋 (如充滿KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍)連接起來，再用導(dǎo)線將鋅片和銅片聯(lián)接，并在導(dǎo)線中串聯(lián)一個電流表，就可以觀察到下面的現(xiàn)象：(1)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出鋅片為負(fù)極、銅片為正極 .(2)銅片上有銅析出，鋅片則被溶解 .(3)取出鹽橋，指針回到零點，說明鹽橋起了溝通電路的作用 .原電池的應(yīng)用主要有兩方面：其一，利用原電池自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，開發(fā)化學(xué)電源；其二，抑制原電池反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)用于金屬腐蝕的防護。常見的化學(xué)電源①鋅-錳干電池正極-石墨棒，負(fù)極-鋅筒,電解質(zhì)-淀粉湖-NH4Cl與碳粉、MnO2的混合物。負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，（氧化反應(yīng)）+-=Mn2O3+H2O+2NH3↑；(還原反應(yīng)）正極反應(yīng)：2NH4+2e+2MnO2電池反應(yīng)：Zn+NH4Cl+MnO2=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O②鉛蓄電池電解質(zhì)溶液為(電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液放電時：負(fù)極-Pb：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓；（氧化反應(yīng)）正極-Pb（PbO2）：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4↓+2H2O(還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O充電時：陰極：PbSO4-2-+2e=Pb+SO4陽極：PbSO4↓-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-③鋅-銀鈕扣電池鋅為負(fù)極，氧化銀為正極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。負(fù)極(Zn):Zn–2e-+2OH-=ZnO+H2O（氧化反應(yīng)）正極(Ag2O):Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;(還原反應(yīng)）電池總反應(yīng)Zn+Ag2O=ZnO+2Ag④燃燒電池利用可燃物與O2的反應(yīng)開發(fā)的電源，燃料電池與普通電池的區(qū)別:不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。燃料電池的原料，除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。常見有：氫氧燃燒電池、烴類（如CH4、C2H6）燃燒電池、醇類（如C2H5OH）燃燒電池、肼(H2N-NH2)--空氣燃料電池等。ab負(fù)極(Zn):H2–4e-+4OH-=4H2O（氧化反應(yīng)）H2O2(空氣)正極(Ag2O):O2+4e-+2H2O=4OH-;(還原反應(yīng)）H+電池總反應(yīng)2H2+O2=2H2O電解質(zhì)電化學(xué)中電極方程式的書寫原則及計算H2OH2O一、 化學(xué)電池的構(gòu)造（一）常見化學(xué)電池：（二）原電池的要素：兩個 的電極，電解質(zhì)溶液（鹽橋） ，（三）方法： 1、總反應(yīng)中的還原劑在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。2/82、總反應(yīng)中的氧化劑在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。注意：①若正負(fù)極的產(chǎn)物會同所處的電解質(zhì)溶液反應(yīng)的話，則必須考慮產(chǎn)物同電解質(zhì)溶液的反應(yīng)。即電極反應(yīng)的產(chǎn)物必須能穩(wěn)定地存在與電解質(zhì)溶液中。②在電極方程式中，負(fù)極失電子，正極得電子，且電子得失相等。③無論是正極、還是負(fù)極電極方程式，方程式兩邊電荷相同。這也是判斷電極方程式是否正確的一個方法。二、解原電池問題常用思路：（一）找準(zhǔn)正負(fù)極（利用氧化還原原理/注意與電解池的區(qū)別）例1：在Zn-Mn原電池中，總方程式為：Zn+2NH4+=Zn2+32↑+2NH+H正極：負(fù)極：（二）找準(zhǔn)放電物質(zhì)：負(fù)極一般為金屬或易失去電子的物質(zhì)，正極要考慮是得電子能力 的物質(zhì)，不一定是電極?！纾篫n|OH|Ag2O，正極為：+而在Zn|H|Cu，正極為：例2：在Zn-Mn原電池中正極放電的是：負(fù)極放電的是：（三）看清溶液的酸堿性如果是酸性：注意一般情況下在正極有 H+參與反應(yīng)如果是堿性：注意一般情況下在負(fù)極有 OH-參與反應(yīng)例3：

正極

負(fù)極

正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)H2|H+|O2

；—H2|OH|O2例4：已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為： Cd-2e-+2OH—=Cd(OH)2—正極反應(yīng)為：2NiO(OH)2+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH則正極為： 負(fù)極為： 電解質(zhì)溶液可能為：總反應(yīng)方程式為：（四）電荷是否守恒正負(fù)極相加后就直接 =化學(xué)反應(yīng)方程式

—如H2-2e—=2H+（有問題，與下面無法直接加和）可改為：— —O2+4e+2H2O=4OH三、電化學(xué)的計算1）電子總數(shù)=氧化反應(yīng)中的失電子總數(shù)=還原反應(yīng)中的得電子數(shù)2）根據(jù)得電子數(shù)計算原溶液中某種溶質(zhì)的物質(zhì)的量例：500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中－－c(NO3)＝6.0molL·1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A．原混合溶液中＋－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子c(K)為2molL·C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中＋－1c(H)為2molL·習(xí) 題 模 擬一、基礎(chǔ)習(xí)題：1、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且 a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（）A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸G3/8aB、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液bC、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液2、把a、b、c、d4塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這4種金屬的活動性順序由大到小為（）A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b>dD、b>d>c>a3、已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－－－據(jù)次推斷鋅片是（）－2e＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e＝2OHA、負(fù)極，被氧化B、負(fù)極，被還原C、正極，被氧化D、正極，被還原4、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A、原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷、原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C、原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極、原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成5、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（）A、VB、VC、VD、Vbb（）6、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A、加熱aB、不用稀硫酸，改用b98％濃硫酸a溶液baaC、滴加少量CuSO4D、不用鐵片，改用鐵粉tttt（）7．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移8．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl29．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH———2e=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根據(jù)判斷，鋅片是（）A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負(fù)極，并被還原D．負(fù)極，并被氧化10．右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確（）．．．a(chǎn)bA．a(chǎn)極是負(fù)極--H2O2(空氣)B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e=4OHH+C．電子由b通過燈泡流向a電解質(zhì)D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池）H2OH2O11．鐵在下列情況下腐蝕最快的是（A．鐵放入海水中B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入到海水中4/812．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極13．氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（）A．通入H2的電極為正極－－B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OHC．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．工作時，溶液中的陰離子移向正極14．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過電子時，下列說法正確的是（）A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗1mol有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C16.下列說法錯誤的是（ ）．鹽橋?qū)崿F(xiàn)了溶液中離子的定向移動．可充電電池在充電的時候是一個原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能C．蓄電池是一種用途極廣的二次電池．原電池在工作時總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出17.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ( )A.2H+＋2e－===H2 B.Fe2+＋2e－===FeC.2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D.Fe3+＋e－===Fe2+18.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 ( )A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B.生鐵比軟鐵芯 (幾乎是純鐵)容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹 D.銀制獎牌久置后表面變暗1100mL濃度為2mol·L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 ( )－1A.加入適量的6molL·的鹽酸C.加入適量蒸餾水

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液加入適量的氯化鈉溶液20．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快21.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原22.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生5/8．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的 pH均增大．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為： 4Ａl＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說法不正確的是 （ ）－＝4OH－A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4eB．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用24實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-－－====PbSO4+2e，正極PbO2+4H++SO42-+2e===PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是()．．．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為： 2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過 O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6.5g26.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體； 電解質(zhì)是摻雜氧化釔 （Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是A、在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B、電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC、通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-D、通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：-2C4H10+26e+13O=4CO2+5H2O原電池與電解池練習(xí)題配題題型

1、原電池原理1．用銅片、銀片、 Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂有關(guān)該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

—KNO3的（ ）

U

型管）構(gòu)成一個原電池。以下②正極反應(yīng)為： Ag＋＋e－＝Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④2．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、 Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中：①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)說法正確的是A．②③ B．②④ C．①②題型2、化學(xué)電源——非燃料電池1．下列有關(guān)電池的說法不正確的是

D．①④

（ ）．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極6/8C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （ ）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是2－－Pb(s)＋SO4(aq)＝PbSO4(s)＋2eB．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變?。?2－D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)＋2e＝Pb(s)＋SO4 (aq)7．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是為：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：

（ ）LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示（1）電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到 SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_________________________________________________________________________。1）鋰、Li－e－＝Li＋；2）2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2；（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑；4）鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)。題型3、化學(xué)電源——燃料電池1．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是 （ ）．該電池能夠在高溫下工作－＝6CO2↑＋24H＋B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．放電過程中，HD．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L62．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因