第1頁（共1頁）2020-2021學年北京八中高二（下）期中化學試卷一.選擇題（1-25題，每題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．環(huán)己烷 D．苯2．下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是（）A．乙烷 B．新戊烷 C．苯 D．甲苯3．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．3﹣乙基丁烷 C．3﹣甲基戊烷 D．2，2﹣二甲基丁烷4．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．和 C．和 D．CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CHCH35．下列有機物中，沸點最高的是（）A．甲烷 B．丙烷 C．甲醇 D．丙三醇6．下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯7．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．CH4分子的比例模型： B．乙烯的電子式： C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式：﹣OH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：8．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔9．下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（）A．丙烯 B．2﹣丁烯 C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯10．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）實驗方案目的A.檢驗乙烯、二氧化硫混合氣中有乙烯B.除去乙烯中的二氧化硫C.制取[Ag（NH3）2]Cl溶液D.分離乙醇和乙酸A．A B．B C．C D．D11．已知某有機物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（）A．C4H10 B．C4H10O2 C．C2H6O D．C2H5O12．下列說法不正確的是（）A．環(huán)己烯能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色 B．氯乙烷不屬于烯烴，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．1，3﹣丁二烯的所有原子可能在同一平面上 D．1，3﹣丁二烯與溴單質(zhì)加成可能得到3種產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)體）13．化學式為C4H8的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種14．肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為，現(xiàn)有①氯化氫②氫氣③純堿溶液④乙醇⑤高錳酸鉀酸性溶液，在一定條件下可能與肉桂酸反應的是（）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤15．下列敘述中，正確的是（）A．1mol乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為7×6.02×1023 B．1mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數(shù)目為10×6.02×1023 C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為6.02×1023 D．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5×6.02×102316．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．C2F4CH3Cl B．CO2C2H2 C．C60S8 D．NH3PH317．下列說法不正確的是（）A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成 B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物18．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是（）A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵 B．配離子為[Fe（CN）5（NO）]2﹣，中心離子為Fe3+ C．[Fe（CN）5（NO）]2﹣，配位數(shù)為6，配位原子有C和N D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA離子19．下列敘述中，不正確的是（）A．微粒半徑由小到大順序是H+＜Li+＜H﹣ B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 C．[Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤電子對的空軌道 D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)20．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子最外層共有3個電子 B．該元素位于第5周期ⅡA族 C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子 D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道21．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，根據(jù)顏色可判斷干燥劑是否已經(jīng)失效。已知[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍色，[ZnCl4]2﹣為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O△H，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．變色硅膠干燥劑中CoCl2主要起干燥作用 B．由實驗①可推知△H＜0 C．變色硅膠干燥劑若呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2﹣＞[CoCl4]2﹣22．下列關于超分子的說法不正確的是（）A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體 B．超分子都是無限伸展的 C．某種冠醚可以識別堿金屬離子 D．冠醚是一種醚，含有醚鍵23．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+ C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道24．下列有關化學用于表述正確的是（）A．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式： B．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成： C．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：[Ar]3d2 D．Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣25．下列說法不正確的是（）A．苯分子中每個碳原子都是sp2雜化，并各用一個雜化軌道形成大π鍵 B．SO2和H2O都是由極性鍵形成的極性分子 C．配離子[Cu（NH3）4]SO4中的配位原子是N原子，配位數(shù)是4 D．H2O中的孤電子對數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小二.第二部分（非選擇題共50分）26．青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如圖1。（1）操作I、II中，不會用到的裝置是（填序號）（圖2）。（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是。（3）操作III的目的是。（4）某同學發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應的基團（圖3）。27．某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：（1）該有機物的分子式是（2）該有機物所含官能團的名稱是、（3）該有機物可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）下列有關該有機物的描述中，正確的是（填序號）．a(chǎn)．能與NaHCO3溶液反應b．能發(fā)生水解反應c．不能與溴的CCl4溶液反應d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應．28．某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應．請回答：（1）制備乙炔的反應的化學方程式是．（2）該同學的實驗方案存在的問題是．（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．①將裝置編號按順序填在橫線上→B→．①B裝置中所盛放的試劑是．29．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：（1）Co3+的價電子排布圖為。（2）Li、O、P三種元素的電負性由大到小的順序是。（3）寫出符合下列要求的所有含氧酸根。①與PO43﹣具有相同空間構(gòu)型②第三周期元素（4）鈷鹽與NO2﹣形成的配離子[Co（NO2）6]3﹣與K+形成K3[Co（NO2）6]黃色沉淀?？捎糜跈z驗K+的存在。K3[Co（NO2）6]中存在的作用力有（填標號）。a.σ鍵b.范德華力c.配位鍵d.離子鍵（5）N和P是同主族元素，但是NH3分子中的鍵角大于PH3分子中的鍵角，原因是。（6）Li2O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。O2﹣的配位數(shù)為，若晶胞參數(shù)為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計算式即可）。30．銅、鋅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料。回答下列問題：（1）若將基態(tài)Cu原子的價層電子排布圖寫為，則該排布圖違反了。（2）當黃銅受到氨腐蝕時，會生成四氨合銅絡合物，會出現(xiàn)“龜裂”現(xiàn)象。①[Cu（NH3）4]2+中各元素電負性大小順序為，其中N原子的雜化軌道類型為。②[Cu（NH3）4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角（填“大”“小”或“相等”）。③畫出[Cu（NH3）4]2+結(jié)構(gòu)示意圖。④實驗室制取配合物[Cu（NH3）4]SO4。實驗操作實驗現(xiàn)象有關離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O出現(xiàn)藍色沉淀的離子方程式：氨水過量后沉淀逐漸溶解離子方程式：解釋滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O的原因。（3）已知鋅的鹵化物的熔點有如下變化規(guī)律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，ZnX2中的化學鍵的離子性、共價性。（填“增強”“減弱”或“不變”）鋅的鹵化物ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/℃872275446446ZnBr2的熔點低于ZnI2的主要原因是。（4）ZnS晶體常用作半導體材料，已知其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若其密度為ρg?cm﹣3，兩個S原子之間的最短距離為nm。31．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期的常見元素，且原子序數(shù)依次增大。相關信息如表。元素相關信息XX的基態(tài)原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相等YY的基態(tài)原子中價電子層有3個未成對電子ZZ的一種單質(zhì)存在于大氣中，并能阻擋大量紫外線QQ與Z同主族，且基態(tài)原子只有9種空間運動狀態(tài)的電子RR+所有電子正好充滿K、L、M三個電子層請回答下列問題（1）X分別和其他4種元素組成的化合物中，即含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的分子有。（填分子式，寫2種）（2）Y、Z、Q的第一電離能（I1）從大到小的順序為。（用元素符號作答）（3）R元素位于元素周期表中區(qū)，其基態(tài)原子價電子排布式為。（4）上述5種元素能形成一種1：1型離子化合物，陰離子為QZ42﹣；陽離子是一種配離子，呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。①Q(mào)Z42﹣的空間構(gòu)型為。（填名稱）②檢驗QZ42﹣的方法。

2020-2021學年北京八中高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一.選擇題（1-25題，每題2分，共50分。每小題只有1個選項符合題意）1．下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．環(huán)己烷 D．苯【分析】含有碳碳雙鍵、三鍵、羥基、醛基等官能團的有機物均可使高錳酸鉀褪色，以此解答該題。【解答】解：A．乙烷屬于烷烴，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，從而使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．環(huán)己烷含有飽和碳原子，其化學性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D．苯分子中不含碳碳雙鍵，與酸性高錳酸鉀溶液不反應，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團類型、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意官能團決定性質(zhì)，題目難度不大。2．下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是（）A．乙烷 B．新戊烷 C．苯 D．甲苯【分析】有機物結(jié)構(gòu)中只有幾種種H，其核磁共振氫譜有幾個峰，以此結(jié)合各有機物組成來解答?！窘獯稹拷猓篈.乙烷分子中只有1種H，其核磁共振氫譜只有一個峰，故A錯誤；B.新戊烷分子中只有1種H，其核磁共振氫譜只有一個峰，故B錯誤；C.苯分子中分子中只有1種H，其核磁共振氫譜只有一個峰，故C錯誤；D.甲苯分子中含4種H，其核磁共振氫譜有4個峰，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)，為高考常見題型，把握有機物的結(jié)構(gòu)的對稱性、H的種類為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意甲苯的苯環(huán)上含3種H，題目難度不大。3．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．3﹣乙基丁烷 C．3﹣甲基戊烷 D．2，2﹣二甲基丁烷【分析】烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，并標明支鏈的位置，據(jù)此分析。【解答】解：烷烴命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，為戊烷；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在3號碳原子上有一個甲基，故為3﹣甲基戊烷。故選：C?！军c評】本題考查了烷烴的命名，難度不大，應注意主鏈的選擇原則是”長、多“，編號位的原則是”近、多、簡“。4．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3 B．和 C．和 D．CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CHCH3【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物?；橥滴锏奈镔|(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同。注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同?！窘獯稹拷猓篈．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．和都是苯的同系物，二者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故B正確；C．屬于酚類物質(zhì)，屬于醇類物質(zhì)，二者種類不同，不屬于同系物，故C錯誤；D．CH2＝CH﹣CH＝CH2和CH2＝CHCH3含有碳碳雙鍵的數(shù)目不同，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查同系物的判斷，題目難度不大，明確同系物的概念即可解答，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團，官能團的種類與數(shù)目相同，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。5．下列有機物中，沸點最高的是（）A．甲烷 B．丙烷 C．甲醇 D．丙三醇【分析】絕大多數(shù)有機物是分子晶體，結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高；分子間氫鍵的數(shù)目越多，熔沸點越高，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓撼叵?，甲烷和丙烷是氣體，甲醇和丙三醇是液體，相同條件下，液體的沸點高于氣體的沸點，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點就越高；甲醇和丙三醇，相對分子質(zhì)量最大的是丙三醇，且分子中含有羥基的個數(shù)為3個，較多，故分子間氫鍵的數(shù)目越多，沸點最高；故選：D?！军c評】本題考查學生對熔沸點問題的理解和掌握，明確晶體類型和比較的依據(jù)是解題關鍵。同時考查閱讀題目獲取新信息能力，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力，題目難度不大，培養(yǎng)學生的化學學科的核心素養(yǎng)為宏觀辨識與微觀探析。6．下列有機物分子所有原子不在同一平面上的是（）A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯【分析】在常見的有機化合物中，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯都是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，據(jù)此對各選項中的有機物進行判斷分子中各原子不在同一平面．【解答】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烷相當于甲烷中的1個H被甲基取代的產(chǎn)物，故所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A正確；B．C2H4是平面結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故B錯誤；C．乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，所有原子處于同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．苯是平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)，故D錯誤，故選：A。【點評】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)．7．下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．CH4分子的比例模型： B．乙烯的電子式： C．羥基的結(jié)構(gòu)簡式：﹣OH D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：【分析】A、比例模型需要體現(xiàn)出各原子的相對體積大??；B、乙烯的分子式為C2H4，分子中碳原子與碳原子之間共用兩對共用電子對，碳原子與氫原子之間共用一對共用電子對；C、羥基中O周圍有7個電子，有1個單電子；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元中主鏈含有2個碳原子，是丙烯的加聚反應產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈、甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，C原子的相對體積大于H原子，則CH4分子正確的比例模型為，故A正確；B、乙烯分子中碳原子與碳原子之間共用2對共用電子對，碳原子與氫原子之間共形成4對共用電子對，所以乙烯的電子式為，故B正確；C、羥基是中性原子團，水分子去掉1個H原子得到羥基，羥基中O有1個單電子，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為﹣OH，故C正確；D、聚丙烯是有丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎性強，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型的判斷，側(cè)重有機物中化學用語的考查，注意化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用，題目難度不大。8．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔【分析】根據(jù)題給信息知，炔烴和二烯烴發(fā)生加成反應生成二烯烴，如果要合成，中的1、2號碳原子上化學鍵斷裂，根據(jù)題給信息確定生成該物質(zhì)所需原料，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)題給信息知，炔烴和二烯烴發(fā)生加成反應生成二烯烴，如果要合成，中的1、2號碳原子上化學鍵斷裂，可能是2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，也可能是2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔，故選：A?！军c評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確反應時斷鍵和成鍵位置是解本題關鍵，側(cè)重考查學生知識遷移及逆向思維能力，題目難度中等．9．下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（）A．丙烯 B．2﹣丁烯 C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【分析】根據(jù)存在順反異構(gòu)體的條件①分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；②雙鍵上同一碳上不能有相同的基團；【解答】解：A．丙烯為CH3CH＝CH2，雙鍵同一碳上連有相同的基團：氫原子，故A錯誤；B．2﹣丁烯為CH3CH＝CHCH3，雙鍵上同一碳上連不相同的基團：氫原子和甲基，故B正確；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯為CH3C（CH3）＝CHCH3，雙鍵同一碳上連相同的基團：甲基，故C錯誤；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯為（CH3）2C＝CCH3CH3同一碳上連相同的基團：甲基，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)要求以及根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式．10．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）實驗方案目的A.檢驗乙烯、二氧化硫混合氣中有乙烯B.除去乙烯中的二氧化硫C.制取[Ag（NH3）2]Cl溶液D.分離乙醇和乙酸A．A B．B C．C D．D【分析】A.乙烯、二氧化硫均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B.乙烯、二氧化硫均與溴水反應；C.AgCl與氨水反應生成配合物；D.乙醇和乙酸互溶?！窘獯稹拷猓篈.乙烯、二氧化硫均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能檢驗乙烯，故A錯誤；B.乙烯、二氧化硫均與溴水反應，不能除雜，故B錯誤；C.AgCl與氨水反應生成[Ag（NH3）2]Cl溶液，故C正確；D.乙醇和乙酸互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗備、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。11．已知某有機物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（）A．C4H10 B．C4H10O2 C．C2H6O D．C2H5O【分析】濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，堿石灰增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n＝計算出二氧化碳和水的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷含有氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)n＝計算出9.0g該有機物中含有氧原子的物質(zhì)的量，最后計算出該有機物的最簡式，根據(jù)最簡式及有機物組成判斷其分子式．【解答】解：將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g為水的質(zhì)量，堿石灰增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，生成水的物質(zhì)的量為：＝0.5mol，9.0g該有機物分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2＝1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：＝0.4mol，9.0g該有機物分子中含有C子的物質(zhì)的量為0.4mol，9.2g該有機物分子中含有O原子的物質(zhì)的量為：＝0.2mol，該有機物分子中含有C、H、O原子的物質(zhì)的量之比＝0.4mol：1mol：0.2mol＝2：5：1，該有機物的最簡式為C2H5O，H原子應該為偶數(shù)，則該有機物分子式至少為C4H10O2，由于C4H10O2中H原子已經(jīng)飽和，則該有機物分子式為C4H10O2，故選：B?！军c評】本題考查了有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、最簡式法在確定有機物分子式中的應用方法，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．12．下列說法不正確的是（）A．環(huán)己烯能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色 B．氯乙烷不屬于烯烴，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．1，3﹣丁二烯的所有原子可能在同一平面上 D．1，3﹣丁二烯與溴單質(zhì)加成可能得到3種產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)體）【分析】A．碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色；B．含有碳碳不飽和鍵的物質(zhì)能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．1，3﹣丁二烯相當于乙烯分子中的一個氫原子被﹣CH＝CH2取代，﹣CH＝CH2、CH2＝CH2分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；D．1，3﹣丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應時，可以是1，2﹣加成，可以是1，4﹣加成，可以是完全加成?！窘獯稹拷猓篈．環(huán)己烯中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應生成無色物質(zhì)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．氯乙烷中不含碳碳不飽和鍵，所以氯乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，與氯乙烷是否屬于烯烴無關，故B錯誤；C．1，3﹣丁二烯相當于乙烯分子中的一個氫原子被﹣CH＝CH2取代，﹣CH＝CH2、CH2＝CH2分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以1，3﹣丁二烯的所有原子可能在同一平面上，故C正確；D．1，3﹣丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應時，可以是1，2﹣加成，可以是1，4﹣加成，可以是完全加成，所以1，3﹣丁二烯與溴單質(zhì)加成可能得到3種產(chǎn)物（不考慮順反異構(gòu)體），故D正確；故選：B。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活應用能力，明確官能團及其性質(zhì)關系、原子共平面判斷方法等知識點是解本題關鍵，B為解答易錯點，題目難度不大。13．化學式為C4H8的鏈狀烴有（考慮順反異構(gòu)體）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【分析】烯烴具有順反異構(gòu)，C＝C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團，據(jù)此書寫判斷．【解答】解：C4H8中屬于烯烴的同分異構(gòu)體有CH2═CH﹣CH2CH3、CH2＝C（CH3）2、、，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故選：B。【點評】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意烯烴具有順反異構(gòu)，滿足C＝C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團．14．肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為，現(xiàn)有①氯化氫②氫氣③純堿溶液④乙醇⑤高錳酸鉀酸性溶液，在一定條件下可能與肉桂酸反應的是（）A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答該題?！窘獯稹拷猓汉刑继茧p鍵和苯環(huán)，可以和氫氣發(fā)生加成反應；含有碳碳雙鍵，可以和氯化氫發(fā)生加成反應；分子中含有羧基，可以和純堿溶液發(fā)生強酸制弱酸的反應；分子中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應；分子中含有碳碳雙鍵，可以被高錳酸鉀酸性溶液氧化，故①氯化氫②氫氣③純堿溶液④乙醇⑤高錳酸鉀酸性溶液都可以和肉桂酸發(fā)生反應，故選：D?！军c評】本題考查有機結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意把握烯烴、酸的性質(zhì)，題目難度不大。15．下列敘述中，正確的是（）A．1mol乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為7×6.02×1023 B．1mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數(shù)目為10×6.02×1023 C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數(shù)目為6.02×1023 D．1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為5×6.02×1023【分析】A．乙醇分子中含8條共價鍵；B．甲烷去掉1個氫原子剩余部分為甲基，1個甲基含有9個電子；C．乙烯和丙烯的最簡式均是CH2；D．乙炔分子中含有3個σ鍵。【解答】解：A．乙醇分子中含8條共價鍵，故1mol乙醇中含共價鍵為8×6.02×1023，故A錯誤；B．甲烷去掉1個氫原子剩余部分為甲基，1個甲基含有9個電子，所以1mol甲基（﹣CH3）中含有電子的數(shù)目為9×6.02×1023，故B錯誤；C．乙烯、丙烯最簡式是CH2，摩爾質(zhì)量是14g/mol，所以14g乙烯和丙烯的混合物含有最簡式的物質(zhì)的量是＝1mol，則其中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023，故C正確；D．乙炔分子中含有3個σ鍵，則1molHC≡CH分子中所含σ鍵數(shù)為3×6.02×1023，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大。16．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．C2F4CH3Cl B．CO2C2H2 C．C60S8 D．NH3PH3【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定．【解答】解：A、C2F4為極性鍵形成的非極性分子，CH3Cl為極性鍵形成的極性分子，故A錯誤；B、CO2、C2H2中化學鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60S8中只含有非極性鍵，為非極性分子，故C錯誤；D、NH3和PH3都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．17．下列說法不正確的是（）A．化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成 B．含有共價鍵的化合物必是共價化合物 C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子 D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物【分析】A．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成；B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物；C．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物．【解答】解：A．化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，所以化學反應中一定有化學鍵斷裂，同時也有化學鍵形成，故A正確；B．含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如KOH，故B錯誤；C．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，但含有陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，故C正確；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，可能是共價化合物，如氯化鋁，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學反應實質(zhì)、化合物與化學鍵的關系，側(cè)重考查學生對基本概念的理解、掌握，易錯選項是C，會利用舉例法分析解答，題目難度不大．18．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是（）A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵 B．配離子為[Fe（CN）5（NO）]2﹣，中心離子為Fe3+ C．[Fe（CN）5（NO）]2﹣，配位數(shù)為6，配位原子有C和N D．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA離子【分析】A、配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵，內(nèi)界CN﹣、NO存在極性鍵，但不存在非極性鍵；B、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2﹣，中心離子為Fe3+，配體為CN﹣和NO；C、配體為CN﹣和NO，共有6個；D、配合物為離子化合物，易電離，完全電離成Na+和[Fe（CN）5（NO）]2﹣?！窘獯稹拷猓篈、配合物中存在配位鍵，內(nèi)界和外界存在離子鍵，內(nèi)界CN﹣、NO存在極性鍵，但不存在非極性鍵，故A錯誤；B、配離子為[Fe（CN）5（NO）]2﹣，中心離子為Fe3+，配體為CN﹣和NO，故B正確；C、配體為CN﹣和NO，配位原子為C和N，配位數(shù)為6，故C正確；D、配合物為離子化合物，易電離，完全電離成2個Na+和1個[Fe（CN）5（NO）]2﹣，所以1mol配合物完全電離成2molNa+和1mol[Fe（CN）5（NO）]2﹣，電離共得到3NA的離子，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查配合物基本知識概念，明確配體、配位數(shù)、內(nèi)界、外界的相關性質(zhì)是解題的關鍵，重在基礎知識的考查，題目難度中等。19．下列敘述中，不正確的是（）A．微粒半徑由小到大順序是H+＜Li+＜H﹣ B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 C．[Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤電子對的空軌道 D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體結(jié)構(gòu)【分析】A．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小；B．雜化軌道用來形成σ鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成π鍵；C．在配合物離子中，中心原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對；D．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，若中心原子存在孤電子對時，該分子就不是正四面體結(jié)構(gòu)?！窘獯稹拷猓篈．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H+＜Li+＜H﹣，故A正確；B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，故B正確；C．在配合物[Cu（NH3）4]2+中，銅離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對，配位鍵為：，故提供空軌道接受孤對電子的微粒是Cu2+，故C錯誤；D．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，說明中心原子的價層電子對數(shù)為4，若中心原子存在孤電子對，該分子就不是正四面體，可能是三角錐形或V形，如NH3是三角錐形、H2O是V形，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了配合物的成鍵情況判斷、原子軌道雜化方式及雜化類型的應用、離子半徑大小半徑等知識，題目難度中等，明確配合物的成鍵情況、原子軌道雜化方式為解答關鍵，注意掌握判斷離子半徑大小半徑的方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。20．若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素原子最外層共有3個電子 B．該元素位于第5周期ⅡA族 C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子 D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，應為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題．【解答】解：A．該元素原子最外層為5s2，有2個電子，故A錯誤；B．為Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故B錯誤；C．第N層的電子排布為4s24p64d1，有9個不同狀態(tài)的電子，故C正確；D.4d能級上有1個電子，則該元素原子第四電子層上有4個空軌道，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，本題注意元素價層電子排布特點以及與在周期表位置的關系，該類題目易錯，學習中注意體會．21．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，根據(jù)顏色可判斷干燥劑是否已經(jīng)失效。已知[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍色，[ZnCl4]2﹣為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O△H，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是（）A．變色硅膠干燥劑中CoCl2主要起干燥作用 B．由實驗①可推知△H＜0 C．變色硅膠干燥劑若呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2﹣＞[CoCl4]2﹣【分析】A.硅膠具有吸水性，可作干燥劑；B.降低溫度，平衡向放熱方向移動，結(jié)合實驗①解答；C.根據(jù)實驗②，當硅膠干燥劑吸水量已經(jīng)飽和而失效時，平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O逆向移動，此時變色硅膠干燥劑呈粉紅色；D.實驗中的配離子越穩(wěn)定，金屬離子結(jié)合氯離子的能力越強，據(jù)此結(jié)合實驗③的現(xiàn)象解答?！窘獯稹拷猓篈.變色硅膠干燥劑中主要起干燥作用的是硅膠，添加CoCl2是為了指示干燥劑是否失效，故A錯誤；B.[Co（H2O）6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2﹣呈藍色，根據(jù)實驗①，在冰水浴中，溶液變成粉紅色，說明降低溫度，平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O逆向移動，故逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤；C.根據(jù)實驗②，當硅膠干燥劑吸水量已經(jīng)飽和而失效時，平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O逆向移動，此時變色硅膠干燥劑呈粉紅色，故變色硅膠干燥劑若呈藍色時，表示還具有吸水干燥功能，故C錯誤；D.根據(jù)實驗③，加入少量ZnCl2固體，溶液變成粉紅色，說明平衡[Co（H2O）6]2++4Cl﹣?[CoCl4]2﹣+6H2O逆向移動，由此可知，Zn2+結(jié)合Cl﹣生成的[ZnCl4]2﹣比[CoCl4]2﹣穩(wěn)定性更強，Cl﹣濃度減小使平衡逆向移動，故D正確；故選：D。【點評】本題考查硅膠的性質(zhì)和平衡移動的原理等，題目難度中等，關鍵是掌握硅膠的性質(zhì)與用途以及外界條件對平衡移動的影響，明確題干信息，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的學科素養(yǎng)。22．下列關于超分子的說法不正確的是（）A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體 B．超分子都是無限伸展的 C．某種冠醚可以識別堿金屬離子 D．冠醚是一種醚，含有醚鍵【分析】A．超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間作用力形成的分子聚集體；B．超分子不一定是無限伸展的；C．冠醚與某些金屬的包含物都是超分子；D．醚類物質(zhì)含有官能團醚鍵?！窘獯稹拷猓篈．超分子是由兩個或兩個以上分子通過分子間作用力（即非共價鍵）形成的分子聚集體，故A正確；B．超分子有的是有限的，有的是無限伸展的，故B錯誤；C．冠醚與某些金屬的包含物都是超分子，可以識別堿金屬離子，故C正確；D．冠醚是一種醚，含有官能團醚鍵，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)組成。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意知識的積累，題目難度不大。23．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+ C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤電子對，NH3提供空軌道【分析】氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．A．硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物；B．氫氧化銅和氨水反應生成配合物而使溶液澄清；C．絡合物在乙醇中溶解度較小，所以會析出；D．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵．【解答】解：A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤。B．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體．24．下列有關化學用于表述正確的是（）A．基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式： B．用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成： C．基態(tài)鈣原子的簡化電子排布式：[Ar]3d2 D．Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣【分析】A．氮原子為7號元素，根據(jù)洪特規(guī)則、泡利原理，能量最低原理得出排布圖；B．氫元素只有1個1s電子，s電子云為球形；C．鈣為20號元素，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；D．氫氧化銅可以溶解在氨水中?！窘獯稹拷猓篈．氮原子為7號元素，核外有7個電子，根據(jù)洪特規(guī)則、泡利原理，能量最低原理，軌道表示式：，故A錯誤；B．氫元素只有1個1s電子，s電子云為球形，用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成為，故B錯誤；C．基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，簡化電子排布式為[Ar]4s2，故C錯誤；D．氫氧化銅可以溶解在氨水中，發(fā)生絡合反應：Cu（OH）2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了常見化學用語的書寫方法，題目難度中等，注意掌握化學用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力。25．下列說法不正確的是（）A．苯分子中每個碳原子都是sp2雜化，并各用一個雜化軌道形成大π鍵 B．SO2和H2O都是由極性鍵形成的極性分子 C．配離子[Cu（NH3）4]SO4中的配位原子是N原子，配位數(shù)是4 D．H2O中的孤電子對數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小【分析】A．在苯分子中，每個碳原子形成3個σ鍵，同時每個碳原子上未參與雜化的2p軌道形成大π鍵；B．SO2中含S＝O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H2O中含H﹣O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子；C．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；D．形成的化合物中，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小?！窘獯稹拷猓篈．苯分子中，每個碳原子中的三個sp2雜化軌道分別與兩個碳原子和一個氫原子形成3個σ鍵，同時每個碳原子還有一個未參加雜化的2p軌道，它們均有一個未成對電子，這些2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個多電子的大π鍵，故A錯誤；B．SO2中含S＝O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，H2O中含H﹣O極性鍵，為V型分子，屬于極性分子，故B正確；C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，N是配位原子，配位數(shù)是4，故C正確；D．H2O中O原子有兩對孤電子對，排斥力較大，H3O+中O原子只有一對孤電子對，排斥力較小，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小，故D正確；故選：A。【點評】本題考查較綜合，涉及苯的化學鍵、化學鍵類型、配合物，把握化學鍵的形成及晶體的判斷、分子極性的判斷等為解答的關鍵，注重高頻考點的考查，題目難度不大。二.第二部分（非選擇題共50分）26．青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如圖1。（1）操作I、II中，不會用到的裝置是C（填序號）（圖2）。（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素。（3）操作III的目的是提純青蒿素。（4）某同學發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應的基團（圖3）?！痉治觥坑闪鞒炭芍僮鳍裼糜诜蛛x固體和液體，應為過濾操作，然后將浸出液進行蒸餾，分離乙醚，得到粗品，進行提純可得到精品。（1）操作I、II分別為過濾、蒸餾；（2）青蒿素易溶于乙醚；（3）操作III可由粗品得到精品；（4）青蒿素含有過氧鍵，具有氧化性，可氧化KI生成碘?！窘獯稹拷猓海?）操作I、II分別為過濾、蒸餾，不會用到過濾裝置，故答案為：C；（2）青蒿素易溶于乙醚，加入乙醚，可起到萃取劑的作用，故答案為：浸取青蒿素；（3）操作III可由粗品得到精品，達到提純青蒿素的目的，故答案為：提純青蒿素；（4）青蒿素含有過氧鍵，具有氧化性，可氧化KI生成碘，試紙變藍色，則表示為，故答案為：?！军c評】本題考查物質(zhì)的分離以及制備，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的方法以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。27．某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：（1）該有機物的分子式是C3H4O2（2）該有機物所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基（3）該有機物可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．（4）下列有關該有機物的描述中，正確的是ad（填序號）．a(chǎn)．能與NaHCO3溶液反應b．能發(fā)生水解反應c．不能與溴的CCl4溶液反應d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應．【分析】有機物由C、H、O三種元素組成，結(jié)合球棍模型可知有機物為CH2＝CHCOOH，含碳碳雙鍵、﹣COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．【解答】解：（1）有機物為CH2＝CHCOOH，該有機物的分子式是C3H4O2，故答案為：C3H4O2；（2）該有機物所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；（3）該有機物含碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物為聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（4）a．含﹣COOH，能與NaHCO3溶液反應，故正確；b．不含能水解的官能團，則不能發(fā)生水解反應，故錯誤；c．含碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液反應，故錯誤；d．含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故正確；故答案為：ad．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意由球棍模型判斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大．28．某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應．請回答：（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．①將裝置編號按順序填在橫線上C→B→D．①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．【分析】（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔；（2）乙炔中混有雜質(zhì)硫化氫，也能被高錳酸鉀氧化；（3）制備乙炔后，先利用硫酸銅溶液除雜，再利用高錳酸鉀褪色檢驗乙炔，以此來解答．【解答】解：（1）碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，該反應為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，故答案為：電石含有雜質(zhì)，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；（3）①固體與液體反應制備乙烯，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最后利用D裝置檢驗乙炔，故答案為：C；D；①B裝置除去硫化氫，則所盛放的試劑是硫酸銅溶液，故答案為：硫酸銅溶液．【點評】本題考查制備與性質(zhì)實驗及化學實驗綜合，為高頻考點，把握乙炔的制備原理、性質(zhì)及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．29．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co3+的價電子排布圖為。（2）Li、O、P三種元素的電負性由大到小的順序是O＞P＞Li。（3）寫出符合下列要求的所有含氧酸根SO42﹣、ClO4﹣。①與PO43﹣具有相同空間構(gòu)型②第三周期元素（4）鈷鹽與NO2﹣形成的配離子[Co（NO2）6]3﹣與K+形成K3[Co（NO2）6]黃色沉淀?？捎糜跈z驗K+的存在。K3[Co（NO2）6]中存在的作用力有acd（填標號）。a.σ鍵b.范德華力c.配位鍵d.離子鍵（5）N和P是同主族元素，但是NH3分子中的鍵角大于PH3分子中的鍵角，原因是電負性：N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對間的排斥力越大，鍵角越大。（6）Li2O為離子晶體，具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。O2﹣的配位數(shù)為8，若晶胞參數(shù)為bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為g?cm﹣3（列出計算式即可）?！痉治觥扛鶕?jù)Co的價電子排布式繪制Co3+的價電子排布圖；根據(jù)電負性大小規(guī)律分析三種元素的電負性大??；根據(jù)等電子原理分析等電子體；根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)分析配合物中的價鍵類型；根據(jù)均攤法計算晶胞密度；（1）Co是27號元素，Co3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，3d電子為價電子；（2）非金屬元素電負性比金屬元素的大，同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減??；（3）與PO43﹣具有相同空間構(gòu)型的分子或離子中原子個數(shù)是5、價電子數(shù)是32，與磷酸根離子互為等電子體；（4）配離子[Co（NO2）6]3?中存σ鍵、π鍵、配位鍵和離子鍵；（5）從電負性、鍵長角度考慮；（6）從圖Li2O晶胞的結(jié)構(gòu)可以看出晶胞中的Li+的個數(shù)為8個，根據(jù)ρ＝?！窘獯稹拷猓海?）Co是第27號元素，Co的簡化電子排布式為[Ar]3d74s2，Co3+的價電子排布圖為，故答案為：；（2）非金屬性越強，電負性越大，則電負性：O＞P＞Li，故答案為：O＞P＞Li；（3）等電子體指價電子總數(shù)和原子總數(shù)相同的分子、離子或原子團，具有相似的結(jié)構(gòu)，則PO43﹣為5原子32電子，與之互為等電子體的結(jié)構(gòu)和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒且為第三周期元素為SO42﹣、ClO4﹣，故答案為：SO42﹣、ClO4﹣；（4）NO2﹣中含有σ鍵和π鍵，配離子[Co（NO2）6]3?中存在配位鍵，[Co（NO2）6]3?與K+之間形成離子鍵，因此K3[Co（NO2）6]中存在的作用力有σ鍵、π鍵、配位鍵和離子鍵，所以選acd，故答案為：acd；（5）N的電負性大于P，NH3中N?H鍵的鍵長比PH3中P—H鍵的鍵長要短，所以在NH3中成鍵電子對更靠近N，排斥力更大，以致鍵角更大，所以電負性：N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對間的排斥力越大，鍵角越大，故答案為：電負性：N＞P，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對間的排斥力越大，鍵角越大；（6）從圖Li2O晶胞的結(jié)構(gòu)可以看出晶胞中的Li+的個數(shù)為8個，頂點有8個O2?，面心有6個O2?，晶胞中O2?的個數(shù)為8×+6×＝4，以面心O2?為例，需要8個Li+給它配位；1mol晶胞中有4molLi2O，因此ρ＝g/cm3＝g/cm3，故答案為：8；g/cm3?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、等電子體、原子核外電子排布等知識點，綜合性較強，側(cè)重考查基礎知識掌握和靈活運用、空間想像能力及計算能力，題目難度中等。30．銅、鋅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）若將基態(tài)Cu原子的價層電子排布圖寫為，則該排布圖違反了洪特規(guī)則和泡利原理。（2）當黃銅受到氨腐蝕時，會生成四氨合銅絡合物，會出現(xiàn)“龜裂”現(xiàn)象。①[Cu（NH3）4]2+中各元素電負性大小順序為N＞H＞Cu，其中N原子的雜化軌道類型為sp3。②[Cu（NH3）4]2+中NH3的鍵角比獨立存在的NH3分子結(jié)構(gòu)中的鍵角大（填“大”“小”或“相等”）。③畫出[Cu（NH3）4]2+結(jié)構(gòu)示意圖。④實驗室制取配合物[Cu（NH3）4]SO4。實驗操作實驗現(xiàn)象有關離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O出現(xiàn)藍色沉淀的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2NH4+氨水過量后沉淀逐漸溶解離子方程式：Cu（OH）2+4NH3?H2O＝Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O解釋滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O的原因降低溶劑極性，Cu（NH3）4SO4的溶解度減小，使Cu（NH3）4SO4?H2O析出。（3）已知鋅的鹵化物的熔點有如下變化規(guī)律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，ZnX2中的化學鍵的離子性減弱、共價性增強。（填“增強”“減弱”或“不變”）鋅的鹵化物ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點/℃872275446446ZnBr2的熔點低于ZnI2的主要原因是ZnBr2、ZnI2均為分子晶體，且組成與結(jié)構(gòu)相似，ZnBr2的相對分子質(zhì)量較小，其分子間作用力較小。（4）ZnS晶體常用作半導體材料，已知其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若其密度為ρg?cm﹣3，兩個S原子之間的最短距離為×nm。【分析】（1）根據(jù)泡利不相容原理，同一個原子軌道最多容納兩個自旋方向不同的電子；根據(jù)洪特規(guī)則，能量相等的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定；（2）①元素非金屬性越強，電負性越大；[Cu（NH3）4]2+中N價電子對數(shù)是＝4；②NH3與Cu2+形成配位鍵后無孤電子對，而獨立存在NH3分子中有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，使鍵角變?。虎踇Cu（NH3）4]2+中銅離子提供空軌道，氮原子提供電子對形成配位鍵；④加入乙醇后析出晶體，說明Cu（NH3）4SO4的溶解度減小了；（3）根據(jù)熔點數(shù)據(jù)可以得出ZnF2為離子晶體，其他鹵化物為分子晶體，且隨著鹵離子半徑的增加，化學鍵的共價性越來越明顯，分子晶體相對分子質(zhì)量越小，其分子間作用力較小，故其熔點越低；（4）設ZnS晶胞的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的體積為（x×10﹣7）3cm3，每個晶胞中含有4個Zn、4個S，則1mol晶胞的質(zhì)量為97×4g，1mol晶胞的體積為（x×10﹣7）3×6.02×1023cm3，則ZnS晶體的密度＝g/cm3，解得x＝nm，晶胞中兩個S原子的最短距離為面對角線的一半，可得兩個S的距離?！窘獯稹?/p>