學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精滾動(dòng)測(cè)試卷（Ⅱ）(第一～四單元)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分)滾動(dòng)測(cè)試卷第5頁(yè)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35。5Co59Ag108一、選擇題(本題共18小題,每小題3分,共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2016湖北八校第一次聯(lián)考）如何解決好碳排放問(wèn)題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一.目前，采用較多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是()A。CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B.CO2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物C.CO2（g）+C（s）2CO(g)ΔH〉0,高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳答案:C解析:CO2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化碳不是大氣污染物,B項(xiàng)錯(cuò)誤；大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸,這時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止,只能制取很少的二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，而不用稀硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2。(2016遼寧大連重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（）A?！凹t梅味精,領(lǐng)先(鮮)一步"—-蛋白質(zhì)B?！昂馑习赘?喝出男人味”——乙醇C.“吃了蓋中蓋,腰不酸了,腿不疼了,走路也有勁了"—-碳酸鈣D.“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇答案:A解析：味精的主要成分是谷氨酸鈉,不是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;衡水老白干為白酒，主要成分是乙醇，B項(xiàng)正確;蓋中蓋為補(bǔ)鈣劑，主要成分為碳酸鈣，C項(xiàng)正確；大寶為護(hù)膚品，其保濕成分為甘油(丙三醇）,D項(xiàng)正確.3.(2016鄂豫晉冀陜五省高三第二次聯(lián)考)下列物質(zhì)分類的正確組合是（)分類選項(xiàng)純凈物鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰燒堿氧化鋁二氧化碳BNH3·H2O小蘇打氧化鎂二氧化氮C五水硫酸銅純堿氧化鈉三氧化硫DH2O2蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫答案:C解析：堿石灰是混合物，不是純凈物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故是兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化氮和堿反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故二氧化氮不是酸性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;五水硫酸銅只由一種物質(zhì)構(gòu)成，為純凈物;純堿為碳酸鈉，屬于鹽;氧化鈉能和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水,為酸性氧化物，C項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水，還會(huì)生成氧氣,故不是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2016湖北八校第二次聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是(）A。用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸B.通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)以除去H2中混有的O2C.Cu與濃硫酸反應(yīng)終止后，冷卻,向試管中加適量蒸餾水以觀察水合銅離子的顏色D。用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5答案：A解析:常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，而液氯不與Fe反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,A項(xiàng)正確；灼熱的銅可與O2反應(yīng)生成CuO，但生成的CuO又被H2還原為Cu,該過(guò)程消耗H2，不符合除雜要求，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)后所得混合液中c（H2SO4)仍較大,應(yīng)將反應(yīng)液加入蒸餾水中，并不斷攪拌散熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤;廣泛pH試紙只能粗略測(cè)定溶液的pH,不能精確測(cè)出溶液的pH為3。5,D項(xiàng)錯(cuò)誤.5.（2016齊魯名校教科研協(xié)作體第二次聯(lián)考）下列物質(zhì)組合中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物共有()①（NH4)2CO3②Al2O3③Al2(SO4）3④Al⑤NaHSO3⑥Al（OH）3A.3種 B.4種 C.5種 D.6種答案:B解析:Al為單質(zhì)，排除④；(NH4）2CO3與酸反應(yīng)生成CO2,與堿反應(yīng)生成NH3；Al2O3、Al(OH)3為兩性物質(zhì),均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng);NaHSO3與HCl、H2SO4等酸反應(yīng)生成SO2,與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3；Al2(SO4）3只能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng).故既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)的化合物是①②⑤⑥，B項(xiàng)正確.6。（2016陜西漢中質(zhì)檢)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A。1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2。24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC.常溫常壓下，8gO3中含有4NA個(gè)電子D.常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA答案:C解析:Na2O2中的陰離子是,1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;由2H2O22H2O+O2↑可知,每生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,則制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molO3中含有24mol電子,8gO3的物質(zhì)的量為mol，則含有的電子數(shù)為4NA,C項(xiàng)正確;pH=2的H2SO4溶液中,c(H+）=0.01mol·L-1,則n(H+)=1L×0。01mol·L-1=0.01mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2016福建閩粵聯(lián)合體第三次聯(lián)考)向c(FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2)=0。1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一種黑色分散系,其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（)A。該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深,則說(shuō)明該分散系帶正電荷C.加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2OD.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980444?答案：C解析：分析題中信息可知，該分散系的分散質(zhì)應(yīng)為Fe3O4，通電時(shí)陰極附近黑色變深,說(shuō)明Fe3O4膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電荷，將Fe3O4與含Na+的溶液分開(kāi)應(yīng)用滲析的方法，故A、B、D均不正確。8.（2015山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(）A。AlCl3 B。Na2O C。FeCl2 D。SiO2答案:A解析:AlCl3可由Cl2和Al直接反應(yīng)生成，在Ba(HCO3）2溶液中加入AlCl3，Al3+和HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCAl(OH）3↓+3CO2↑，同時(shí)生成沉淀和氣體,A項(xiàng)符合題意;Na2O可由Na和O2直接反應(yīng)生成,在Ba（HCO3）2溶液中加入Na2O有沉淀生成，但沒(méi)有氣體生成，B項(xiàng)不符合題意；在Ba(HCO3）2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成，但FeCl2不能由Fe和Cl2直接化合得到,C項(xiàng)不符合題意;SiO2可由Si和O2直接反應(yīng)得到,但在Ba(HCO3)2溶液中加入SiO2沒(méi)有沉淀和氣體生成,D項(xiàng)不符合題意。9。(2016山西太原二模)下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是(）A.由鋁土礦冶鋁：鋁土礦AlB。制硫酸：硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4C.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq）Cl2漂白粉D.合成NH3:NH4Cl和Ca（OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣答案：C解析：鋁土礦有多種雜質(zhì)無(wú)法直接電解，A不合理;工業(yè)制硫酸是先將二氧化硫在催化劑存在下轉(zhuǎn)化成三氧化硫，再與水反應(yīng)生成硫酸，B不合理;電解飽和食鹽水為氯堿工業(yè)，用生成的氯氣與石灰乳制取漂白粉,C合理；工業(yè)合成氨是通過(guò)氮?dú)夂蜌錃夂铣傻?故D不合理。10。(2016福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考）下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.①④ C。②③ D.③④⑤答案：D解析:①反應(yīng)為：2Na+2H2O2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl，生成的是紅褐色沉淀,錯(cuò)誤;②反應(yīng)為:Al3++4OH-Al+2H2O，最終沒(méi)有沉淀生成，錯(cuò)誤；③反應(yīng)為：Ca（OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,碳酸鈣是白色沉淀，正確；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成了氫氧化鋁、二氧化碳、氯化鈉，有白色沉淀生成，正確;⑤反應(yīng)為:Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,所以析出碳酸氫鈉白色沉淀,正確.11。(2016湖北鄂州三模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(）A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:Al+HC+H2OAl（OH)3↓+CB。碘水中通入適量的SO2:I2+SO2+2H2O2HI+S+2H+C。FeSO4溶液中滴加雙氧水:2Fe2++2H2O22Fe3++O2↑+2H2OD。Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：C+2H2OH2CO3+2OH—?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980445?答案:A解析：B項(xiàng)中HI為強(qiáng)酸，應(yīng)寫為離子形式;C項(xiàng)電荷不守恒,正確的應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O;D項(xiàng)中多元弱酸根應(yīng)分步水解，且反應(yīng)可逆。12.（2014山東理綜,12）下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A。無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl—、S2-B。酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I—C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、S?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980446?答案：C解析：A項(xiàng),Al3+與S2-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),故不能大量共存;B項(xiàng),在酸性溶液中ClO-不能大量存在,且ClO—能與I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性,故Fe3+不能大量存在于中性溶液中。13。（2016江蘇南通模擬）如表所示，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?有答案：D解析：A項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤,酚酞在Na2O2的水溶液中最終呈無(wú)色；C項(xiàng)陳述Ⅰ與Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。14.（2016安徽蕪湖模擬）在含有Cu（NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0。1mol的混合溶液中加入0。1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是（)A.向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B。氧化性：Ag+〉Fe3+〉Cu2+〉Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D。反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶1?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980447?答案：D解析:混合溶液中加入0。1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+完全反應(yīng):2Ag++FeFe2++2Ag，2Fe3++Fe3Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉,發(fā)生Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵粉可以繼續(xù)溶解，A項(xiàng)正確;根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可知氧化性Cu2+〈Fe3+，B項(xiàng)正確；0。1molFe完全反應(yīng)進(jìn)入溶液，置換出0。1molAg,0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量,導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，C項(xiàng)正確；由反應(yīng)2Ag++FeFe2++2Ag，2Fe3++Fe3Fe2+可知共生成0。2molFe2+,而0。1molCu2+沒(méi)有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15。(2016四川理綜，7）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n（CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n（CO2)≤0。015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3.下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)n(CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(Al)+c（OH-)B0。01c(Na+）>c(Al）〉c（OH—）>c（C)C0。015c(Na+）〉c(HC）>c(C)〉c(OH-)D0。03c(Na+）〉c(HC)〉c（OH-)〉c(H+）?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980448?答案：D解析:未通入CO2時(shí)，溶液滿足電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c(Al)+c(OH—),A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入CO2為0.01mol時(shí)，CO2只與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，則溶液中含0。01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,因?yàn)樗馐俏⑷醯?，且Al和C的水解相互抑制，則c(C)>c(OH-）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)CO2為0.015mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+Na2CO3，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，離子濃度的關(guān)系為c(Na+）〉c(C）>c（OH-)>c(HC）,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)CO2的量為0.03mol時(shí)，相當(dāng)于在C項(xiàng)基礎(chǔ)上再通入0。015molCO2，CO2繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，溶液顯堿性,D項(xiàng)正確。16.（2016浙江溫州十校聯(lián)考）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5。00g白色沉淀，則a的數(shù)值為()A.7。41 B.3.59 C。3。21 D。2。46答案：C解析:發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2,生成的CO2為=0。05mol,從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的氧原子來(lái)源于CO和金屬氧化物,則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量n(O）=0.05mol,m（O)=0.05mol×16g·mol—1=0.8g,所以金屬氧化物的質(zhì)量為2。41g+0.8g=3。21g,即a=3.21.17.(2016湖北重點(diǎn)中學(xué)第一次聯(lián)考)在實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì),下列對(duì)原料、制備過(guò)程及最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu（NO3)2溶液Cu(OH）2C.FeFe2O3Fe2（SO4)3溶液D。CaOCa（OH)2溶液NaOH溶液答案:D解析：C在空氣中點(diǎn)燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO，且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2,不僅浪費(fèi)能源而且操作煩瑣,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu（OH)2，而AgNO3溶液的價(jià)格較高，可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4,并非得到Fe2O3,燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng),所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO與H2O化合生成Ca（OH）2,再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH,符合題目要求，D項(xiàng)正確.18.（2016豫南九校聯(lián)盟第一次聯(lián)考)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：化合物X18.0g固體1溶液甲溶液乙固體224.0g下列說(shuō)法不正確的是(）A.固體2是氧化鐵B。X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2C.溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體D.X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980449?答案：B解析:X在空氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CO2氣體與鐵的氧化物，再經(jīng)鹽酸、氯氣處理后得到FeCl3溶液（溶液乙）,加熱、蒸發(fā)時(shí),FeCl3水解得到Fe（OH)3，灼燒Fe（OH)3得到固體Fe2O3(固體2),A項(xiàng)正確;n(Fe2O3）==0.15mol,n（Fe)=0.3mol，m（Fe)=16.8g,m（C）=18.0g—16.8g=1。2g,n（C)=0.1mol,n（Fe）∶n（C）=3∶1,X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒過(guò)程中,Fe2+會(huì)被空氣氧化為Fe3+，最后得到的固體也是Fe2O3，C項(xiàng)正確；濃硝酸和鐵碳化合物反應(yīng),碳元素被氧化成CO2,氮元素被還原為NO2，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（本題共6個(gè)小題,共46分)19.（2016鄂豫晉冀陜五省聯(lián)考)（4分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。(1)我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì).①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:;

②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水,當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,在此反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗燃料肼的質(zhì)量為。

(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示.寫出凈化過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案：（1）①N2H4+2H+N2②N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑③16g（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2解析:（1)①肼與鹽酸反應(yīng)生成N2,離子反應(yīng)為N2H4+2H+N2.②火箭推進(jìn)器中,反應(yīng)物是N2H4和雙氧水（H2O2)，生成物是氮?dú)?、水，反?yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑。③N2H4具有還原性，NO具有氧化性,二者反應(yīng)生成N2和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式為:N2H4+2NO2N2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是N2H4,氧化劑為NO,消耗1molN2H4，轉(zhuǎn)移4mole—,則轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗燃料肼0.5mol，其質(zhì)量為m=nM=0。5mol×32g·mol-1=16g。(2)凈化過(guò)程中消耗一氧化氮、一氧化碳和氧氣生成二氧化碳和氮?dú)猓瑒t總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。20.（2016東北三省聯(lián)合模擬）(8分）A~H均為短周期元素,A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCDEF圖1圖2(1）已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去.a.若戊是含有18電子的雙原子分子，則戊的電子式為.實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為。

b。若甲的水溶液呈堿性,丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后,常用作干燥劑，寫出甲的一種用途:

。

c。若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀,同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為.

（2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì),則戊可能是或,分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式:、.

答案：（1）a。2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2Ob.制備木材防火劑的原料（或制備硅膠的原料、作黏合劑等)c.2N+SiH2SiO3↓+2NH3↑（2）O2H22C+SiO2Si+2CO(或C+H2OCO+H2)Cl2+H2SS+2HCl(或O2+2H2S2S+2H2O）解析:由題意及各元素在元素周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A是C、B是N、C是O、D是Si、E是S、F是Cl、H是Na、G是H。(1）a。符合條件的甲、乙、丙、丁、戊分別是:NH4Cl、NaOH、NH3、NaCl、HCl。戊的電子式為。在實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。b.符合條件的甲、乙、丙、丁、戊分別是：Na2SiO3、CO2、H2SiO3、Na2CO3、NaOH。Na2SiO3的水溶液可以作為木材防火劑的原料、制備硅膠的原料和作黏合劑。c。NH4Cl和Na2SiO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)2N+SiH2SiO3↓+2NH3↑。(2）戊可能是O2或H2。若戊為O2，則符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分別為:SiO2(或H2O)、C、Si（或H2）、CO、O2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO(或C+H2OCO+H2）；若戊為H2，則符合要求的甲、乙、丙、丁、戊分別為：H2S、Cl2(或O2)、S、HCl(或H2O)、H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2SS+2HCl（或O2+2H2S2S+2H2O)。21。(2016貴州遵義第一次聯(lián)考）（9分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

（2)工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅(Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe(NO3)2。寫出稀硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)的離子方程式：；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe(NO3）2應(yīng)用濃硝酸還是稀硝酸？并說(shuō)明理由：、。

(3)高鐵酸鹽（含F(xiàn)e)是一種新型凈水劑,既能凈水又能殺菌。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測(cè)高鐵酸鹽（含F(xiàn)e）能用于自來(lái)水殺菌消毒的原因。制備它的一種方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:。

（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述離子外,其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示。①寫出(a+10）到（a+20)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：

.

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH)c(Na2SO4）(填“〉"“〈”或“=”)。

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+）=mol。?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980450?

答案：(1）2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(2）3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O稀硝酸用稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高，產(chǎn)生氮的氧化物較少,較濃硝酸環(huán)保（3）Fe具有強(qiáng)的氧化性2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl—+5H2O（4）①Al(OH）3+OH—Al+2H2O②=③0.2解析：(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。(2）稀硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O;鐵與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2N+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng),從“綠色化學(xué)”思想看制備等量的Fe（NO3）2時(shí)，稀硝酸氮原子的利用率比濃硝酸高，產(chǎn)生氮的氧化物較少，較濃硝酸環(huán)保，故選稀硝酸。(3)高鐵酸鹽中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)殺菌消毒,其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,吸附水中懸浮的雜質(zhì),故高鐵酸鹽能用于自來(lái)水殺菌消毒。Fe2（SO4）3和NaClO在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成Fe，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO—+10OH—2Fe+3Cl-+5H2O。（4）分析題給圖像知,在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液，當(dāng)?shù)稳牖旌弦?到amL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH-Fe（OH）3↓、Al3++3OH—Al(OH）3↓、Ba2++SBaSO4↓，當(dāng)?shù)稳牖旌弦篴到(a+10)mL時(shí),Al（OH)3+OH-Al+2H2O、Ba2++SBaSO4↓，且溶解的氫氧化鋁和生成的硫酸鋇物質(zhì)的量相等,當(dāng)?shù)稳牖旌弦?a+10）到（a+20)mL時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH）3+OH-Al+2H2O。由上述分析可知NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH）=c（Na2SO4）;③由圖像知a到(a+20）mL時(shí),氫氧化鋁溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH)3+OH—Al+2H2O,根據(jù)a到(a+10)mL和（a+10）到(a+20）mL時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等和沉淀的物質(zhì)的量變化知混合溶液中n（Al3+）=0。2mol。22.(2016西北工業(yè)大學(xué)附中適應(yīng)性訓(xùn)練）（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為—54。1℃,沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。(1）儀器E的名稱是,由B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH0(填“〉”或“〈”),儀器C的作用是。

（2）儀器組裝完畢后，檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是表明裝置氣密性良好。

(3)試劑X、Y的組合最好是。

a。18。4mol·L-1H2SO4溶液+Cub.4mol·L—1HNO3溶液+Na2SO3溶液c.60%H2SO4溶液+K2SO3溶液(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是；若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5）反應(yīng)結(jié)束后，將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是,若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3。3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字）。

答案：(1）分液漏斗〈吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2，防止污染環(huán)境,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系導(dǎo)致磺酰氯水解(2）關(guān)閉c、d,向分液漏斗內(nèi)加水，打開(kāi)d,一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)的液體不再下滴（3)c（4)飽和食鹽水SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5）蒸餾61。1%解析:由題目信息可知甲是制取SO2的裝置,乙是干燥SO2的裝置,丙是制取SO2Cl2的裝置,丁是干燥Cl2的裝置,戊是貯存Cl2的裝置。（1）根據(jù)裝置圖可知，E為分液漏斗,因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流,而反應(yīng)又沒(méi)有加熱,故SO2與Cl2的反應(yīng)為放熱反應(yīng);由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出,故C中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解,故堿石灰一方面可處理有毒的SO2和Cl2尾氣,另一方面可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入體系而使生成的SO2Cl2水解.(2)氣密性檢查的原理是利用壓強(qiáng)使得水不能順利流下，所以關(guān)閉活塞c、d,向分液漏斗內(nèi)加水，然后打開(kāi)活塞d,看分液漏斗中的水是否流下，若能一直流下則說(shuō)明氣密性不好,若一段時(shí)間后水不再下滴，說(shuō)明氣密性良好。(3）濃硫酸與銅在加熱條件下才能反應(yīng),HNO3具有強(qiáng)氧化性，能氧化SO2，所以用60%H2SO4溶液和K2SO3溶液來(lái)制備SO2。(4)因氯氣不溶于飽和食鹽水，故E中的試劑是飽和食鹽水，氯氣在水存在的條件下可將SO2氧化成H2SO4，自身被還原為HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl.（5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以將丙中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;由質(zhì)量守恒可知：Cl2～SO2Cl2,n（SO2Cl2)==0.04mol，則理論上可得到SO2Cl2的質(zhì)量為0。04mol×135g·mol—1=5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為×100％=61.1％。23.（2016貴州黔東南州模擬)（7分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C).X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸,化學(xué)方程式為；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為；

(2）某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后,過(guò)濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（填編號(hào)）.

A.Mg2+ B.Fe2+ C。Al3+ D。Cu2+(3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：①NaCO3溶液可以除油污,原因是（用離子方程式表示）;

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是;

③請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式。

答案:（1)Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2OFe（NO3)3(2）BC（3)①C+H2OHC+OH—②向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)固體，讓水自然流出,重復(fù)2～3次③Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O解析：(1）Fe3C在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y，則Y為Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵，化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3