關(guān)于電解原理及放電規(guī)律第1頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理1、電解使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池（電解槽）把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意：①電流應(yīng)是直流點(diǎn)②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解第2頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理3、電解池構(gòu)成條件(1)外加直流電源(2)電極(3)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)陽極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極惰性電極：C、Pt、Au等活性電極：Fe、Cu、Ag等電極材料名稱第3頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理交流總結(jié)寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總電解方程式

陰極：陽極：③兩極反應(yīng)式相加得總方程式4OHˉ

－4eˉ

＝O2↑+2H2O2Cu2++4eˉ

＝2CuOH－>SO42ˉH+＜

Cu2+①首先分析、比較出陰陽極的放電離子②然后寫電極反應(yīng)式：電解2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO4電解2Cu＋O2↑+4H+2Cu2++2H2O4、電極反應(yīng)式的書寫

陰極：陽極：

來自弱電解質(zhì)的離子用分子形式表示，否則仍寫成離子。第4頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理陰極放電順序（陽離子得電子能力）:陽極放電順序（陰離子失電子能力）:活性金屬電極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞非還原性含氧酸根>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放電Al3+~

K+水溶液中不放電，熔融狀態(tài)放電Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（濃度大）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+總結(jié)規(guī)律第5頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理陽極陰極氧氣氫氣Na2SO4溶液實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原

Na2SO4

陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑變大不變加H2O問題導(dǎo)學(xué)第6頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理陽極陰極氯氣氫氣NaCl溶液實(shí)例電極反應(yīng)濃度pH復(fù)原NaCl

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑電解減小增大

加HCl問題導(dǎo)學(xué)第7頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu減小減小加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4電解問題導(dǎo)學(xué)第8頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+電解規(guī)律（惰性電極）總結(jié)規(guī)律第9頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理總結(jié)規(guī)律無氧只放氫，pH升；無氫只放氧，pH降；氫氧一起放，堿升酸降鹽不變第10頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理1、寫出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式石墨石墨粗銅純銅純銅鐵CuSO4溶液(A)(B)(C)CuSO4溶液CuSO4溶液當(dāng)堂鞏固第11頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理2、下圖所示裝置中a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法正確的是()A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC

當(dāng)堂鞏固第12頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理3、如圖所示，通電后A極上析出Ag，則有關(guān)敘述正確的是()

A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中,除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B

當(dāng)堂鞏固第13頁，課件共15頁，創(chuàng)作于2023年2月第*頁電解原理4、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說法正確的是()A.物質(zhì)A為NH3