2022-2023學年安徽省滁州市陳圩中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B．P、S、Cl最高正價依次升高

C．N、O、F最高正化合價依次升高

D．Na、Mg、Al的原子半徑依次減小參考答案：C略2.對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的該反應的速率，其中最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·S)

B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S)

D.v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B3.摩爾是表示（

）

A．物質(zhì)的量的多少

B．6．02×1023個微粒

C．物質(zhì)的量的單位

D．物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A.密度比為16∶11

B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1

D.體積比為16∶11參考答案：A【詳解】A．根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則SO2和CO2的密度比＝64：44＝16:11，A正確；B．密度比為16∶11，B錯誤；C．體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n＝m/M可知，質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比是摩爾質(zhì)量之比的反比，即＝11∶16，C錯誤；D．體積比為11∶16，D錯誤；答案選A。5.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了一個不斷深入的過程,以下科學家以及他們提出的原子結(jié)構(gòu)學說(或模型)對應關系正確的是A.道爾頓----電子軌道理論

B.盧瑟福----量子力學模型C.波爾----行星繞太陽模型

D.湯姆遜----葡萄干面包模型參考答案：D略6.下列敘述一定正確的是()A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．CO與CO2的密度之比一定為11∶7D．CO與CO2的密度之比一定為21∶22參考答案：A略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是①硫酸②氯水③硝酸鋅④氯化銅A．②

B．③

C．②③

D．①④參考答案：略8.反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是（

）A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略9.鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O

②下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：

（）A．①式表示負極反應，②式表示正極反應

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4參考答案：D10.在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（

）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略11.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．氫氧化鋁為沉淀應保留化學式；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應保留化學式；C．碳酸氫鈣為易溶性鹽，應拆成離子形式；D．反應生成氯化鐵和水．解答：解：A．胃舒平（主要含氫氧化鋁）治療胃酸過多，離子方程式：Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故A錯誤；B．醋酸除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．敞口的澄清石灰水變質(zhì)，離子方程式：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca2++2HCO3﹣，故C錯誤；D．稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．13.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極

②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈

③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化

④把銅浸入C的鹽溶液里，有銀白色物質(zhì)析出。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．D>A>B>C

B．A>C>D>B

C．B>D>C>A

D．A>B>C>D參考答案：A略14.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應的劇烈程度，來判斷金屬活動性強弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因為鈉太活潑，與水反應生成堿，和鹽反應，B錯誤；C、中心元素對應的最高價氧化的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，C正確；D、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，對應元素的非金屬性越強，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。15.從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，該步驟應選的實驗裝置是(

)參考答案：C試題分析：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)的方法為蒸餾，A為過濾，B蒸發(fā)，C為蒸餾，D為分液，所以選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我們知道“噴泉”是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。

（1）圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管與燒杯中分別盛有液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉（2）某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設計了圖乙所示裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸

B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸

D.NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是

②在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是

A.濃硫酸

B.食鹽

C.硝酸鉀

D.硫酸銅③比較上述圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉原理來分析，圖甲是

上部燒瓶內(nèi)壓強；圖乙是

下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。（3）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述

（填“圖甲”或“圖乙”）裝置的原理相似。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）在水處理等方面有廣泛應用，制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+

+2H2O方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O（1）方法一中空白處的物質(zhì)的化學式是

（該化學方程式已配平），反應的還原劑是

．若反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為

L．（2）方法二中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

，該反應的還原產(chǎn)物是

．（3）根據(jù)方法二，實驗室用NaClO3和8mol/L的鹽酸反應即可反應制得ClO2．若使用12mol/L鹽酸配制8mol/L的鹽酸，實驗室中需用到的計量儀器有

．所用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，最終所配制的鹽酸的濃度有無變化？

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）參考答案：（1）Na2SO4；H2O2；

3.36L；（2）還原性、酸性；ClO2；（3）量筒、容量瓶；偏低． 【考點】氧化還原反應．【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，分析方法一中空白處的物質(zhì)的化學式，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，失去電子，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：2mol，由此分析解得產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積；（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，所以現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應的還原產(chǎn)物是二氧化氯；（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒；根據(jù)c=分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，方法一中空白處的物質(zhì)的化學式為Na2SO4，反應中過氧化氫中氧的化合價升高，所以過氧化氫是還原劑，由反應2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O可知，生成3mol的氣體轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：2mol，所以若反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，生成氣體標準狀況下的體積為3.36L，故答案為：Na2SO4；H2O2；

3.36L；（2）2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中鹽酸中氯的化合價升高是還原劑，同時電離產(chǎn)生的氫離子與氧負離子結(jié)合成水，所以現(xiàn)的性質(zhì)是還原性、酸性，該反應的還原產(chǎn)物是二氧化氯，故答案為：還原性、酸性；ClO2；（3）配制一定濃度的溶液用容量瓶、量取液體用量筒，用的濃鹽酸長時間放置在密閉性不好的容器中，導致鹽酸揮發(fā)，所以物質(zhì)的量減小，鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低，故答案為：量筒、容量瓶；偏低．18.A～J分別代表中學化學中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關系如圖。已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：（1）若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發(fā)該反應的操作為_______________________________________________________。（2）寫出電解E水溶液的化學方程式__________________________________________。（3）J與H反應的離子方程式為_________________________________。若在上述轉(zhuǎn)化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質(zhì)的量之比為_____________。參考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+3Fe

在Al與Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上鎂條，點燃鎂條

（2）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（3）Al3++3AlO+6H2O＝4Al(OH)3↓

1∶819.（12分）在11到18號元素中，除稀有氣體元素外（填符號或