河南省商丘市胡橋鄉(xiāng)聯(lián)合中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、氧化、加成、消去四種反應的是

A．CH3—CH—CH2—CHO B．CH3—CH—CH—CH3

C．CH3—CH

CH—CHO D．HOCH2—C—CH2—CHO參考答案：A略2.為了節(jié)約能源，倡導環(huán)保，2010年達喀爾拉力賽將會有燃燒乙醇燃料的全新組別賽事。下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點正確的是：①燃燒時發(fā)生氧化還原反應②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生資源④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略3.一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密

閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ。下列說法正確的是

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

B．當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動參考答案：B略4.下列關于左圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉化為化學能

參考答案：B略5.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是參考答案：C6.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱為3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B設H2與CH4的物質的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1∶3。7.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后

()A．溶液的pH變大B．c(Na＋)與c(CO32－)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，實際是電解水，故Na2CO3會結晶析出，若保持溫度不變，則仍為原溫度下的飽和溶液，故溶液濃度不變，pH不變，c(Na＋)∶c(CO32－)不變，故選D。8.用來表示可逆反應：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反應放熱）的正確圖象是下圖中的

（

）

A

B

C

D參考答案：A略9.pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為

A．9：1

B．1：11

C．1：9

D．11：1參考答案：C10.下列有關甲苯的實驗事實中，能說明側鏈對苯環(huán)性質有影響的是A.甲苯燃燒產生帶濃煙的火焰

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯

D.1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應參考答案：C略11.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是A．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0）B．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0）C．2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0）D．2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0）參考答案：B略12.如果某烷烴中有m個H原子，則其中C原子個數(shù)為（

）A.m-2

B.

C.

D.-2參考答案：C13.下列混合物的物質的量一定時，組內各物質按任意比混合，完全燃燒耗O2的量不變的是

A、甲烷、甲醇、甲醛；

B、乙炔、苯、1，3-丁二烯

C、丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷

D、乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）參考答案：D略14.7．某同學為完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應，設計了下列四個實驗如圖所示你認為可行的是參考答案：C略15.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2.若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應.每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的(

)A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②、③、④處參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測的理由是：

。

【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標準溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標準溶液、酸堿指示劑。b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為：

。(3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應結束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標準溶液進行滴定。①H2C2O4標準溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達到終點時的現(xiàn)象是

。③重復滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標準溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO2氣體的物質的量為

；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.8g，則產生的氣體中SO2的體積分數(shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應生成SO2，隨著反應的進行，硫酸濃度變稀，與Fe反應生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內不恢復。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：物

質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度積／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是

；⑵在溶液B中加入CuO的作用是

；⑶操作a的目的是

；⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是

。參考答案：24．⑴

將Fe2＋氧化為Fe3＋而使分離更加完全

⑵調節(jié)溶液的pH為3～4，使Fe3＋完全轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而分離Fe3＋⑶洗滌Cu(OH)2表面的可溶性雜質

⑷抑制Cu2＋的水解

略18.(13分)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－?；卮鹨韵聠栴}：（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)ΔH>0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是____

______________(用文字和離子方程式說明)。（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結論)____________________________。參考答案：(1)①增大（2分）②增大（2分）加鹽酸發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）(2)CaA(s)＋Cu2＋(aq)===Ca2＋(aq)＋CuA(s)（2分）

5（2分）(3)堿（1分）加入Ba2＋除去碳酸根離子的干擾，結果溶液仍顯紅色可以證明甲同學的觀點正確，否則就是碳酸根水解的緣故，即乙同學的觀點正確。（2分）（其他合理答案也給分）略19.莽草酸的結構式如右圖：

請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱

。（2）該有機物分子1moL最多能和

moLNaOH發(fā)生反應。以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種。請繼續(xù)回答下列問題：（3）