物以類聚，人以群分

——元素呢？元素周期律1將已發(fā)現(xiàn)元素按照原子量大小進行排列門捷列夫（俄）發(fā)現(xiàn)“每隔七種元素，便有一種元素的性質與這種元素相似”提出“某元素及其化合物的形態(tài)和性質，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的關系”2原子序數(shù)原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)當質子被發(fā)現(xiàn)之后，人們按照質子數(shù)（即核電荷數(shù)）由小到大的順序給元素編號。如：Na元素原子核內有11個質子，其原子序數(shù)即為11對于原子而言：3門捷列夫周期表與現(xiàn)用周期表有何不同？思考：門捷列夫周期表是按原子量遞增順序排列；兩者基本一致，某些地方有區(qū)別，主要原因在當時測定的原子量不很精確。現(xiàn)用周期表是按原子序數(shù)遞增排列。4

按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

將電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成一個橫行——周期

把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列——族一.元素周期表：元素周期表的編排原則：

51.周期周期的概念:

元素周期表中具有相同的電子層數(shù)的元素，按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。周期的分類：

7個周期二、元素周期表的結構短周期：長周期：不完全周期：第一、二、三周期第四、五、六周期第七周期順口溜：三短三長一不全6類別周期序數(shù)包含元素種類起止元素核外電子層數(shù)短周期長周期不完全周期23112345645677288181832現(xiàn)26應？1H~2He3Li~9F、10Ne11Na~17Cl、18Ar19K~35Br、36Kr37Rb~53I、54Xe55Cs~85At、86Rn87Fr~112號（？）現(xiàn)26應3287Fr~112號（118）7周期的特點

周期序數(shù)=電子層數(shù)每一周期包含的元素種類和每一周期起止元素的原子序數(shù)，可以很方便的判斷元素在周期表中的位置[討論]：同一周期元素的原子結構有什么相似之處？為什么第一、二、三周期各有2、8、8種元素？82.族族的概念:

周期表中具有相同的外層電子排布的元素，按電子層數(shù)遞增的順序排列的一個或幾個縱列稱為族.18個縱行，16個族。族的分類：主族、副族、零族、第Ⅷ族1、在每一個列的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？2、什么是主族？什么是副族？元素周期表中共有多少個主族？多少個副族？3、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？97個主族：由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

最外層電子數(shù)=主族序數(shù)7個副族：完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素順口溜：七主七副一零一八三1011課堂小結元素周期表的結構：元素原子結構與其在周期表中位置的關系：主族序數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)電子層數(shù)決定原子序數(shù)核外電子排布周期表中位置決定重點掌握順口溜：三長三短一不全七主七副一零一八三121、同周期元素，其原子結構相同之處是：同主族元素，其原子結構相同之處是：

A、最外層電子數(shù)B、核電荷數(shù)

C、電子層數(shù)D、核外電子數(shù)練一練AC2、第三周期第ⅡA族的元素是第幾號元素？第四周期第ⅦA族的元素是第幾號元素？12號元素Mg，35號元素Br133、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）23411192101118196111213241341112D14

5、若發(fā)現(xiàn)117號元素X，則下列關于它的敘述中正確的是()

A.它處在第六周期

B.它的原子核外有七個電子層

C.它處在第ⅦA族

D.它的原子最外層有六個電子BC6、某元素的最外層有2個電子,

該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是HeC.一定是ⅡA族元素D.無法確定屬于哪類元素

D15原子陰半徑翻；元素遺化合織價；原子殿核外挑電子擋排布蝦；元素災的金際屬性預、非懼金屬懷性。什么供是元涂素周涉期律第？元素餐的性振質隨傾著元崗素原吳子序竭數(shù)的墾遞增渠而呈邁周期性既變化融的規(guī)沾律叫紋元素料周期弟律。本質:核外減電子青排布呼呈周戶期性題變化161.原子她半徑變的周過期性衣變化以稀抵有氣爪體為濫界，3→佛9號元騰素原民子半廳徑依而次減老??；11宣→1刑7號元想素半愈徑依么次減所小。一、侵元素世性質債的周羨期性海變化⑴.電菊子層另數(shù)相情同時（同字一周旋期）斜，原子主序數(shù)預增大情，原棋子半雜徑減酷小.原子駱半徑生隨原擠子序衛(wèi)數(shù)遞液增，允呈周期彩性變化.⑵.最外你層電沒子數(shù)亡相同慢時（同之族）撤，電子花層數(shù)寺增加該，原挖子半響徑增略大.⑶.稀腦有氣衡體原過子的書半徑觸貌似帝比較夾特殊移，會怎突增活.17同一淘周期場中，遭從左勒到右劃，原誼子半愿徑逐琴漸減活??；同一損主族愿中，魯從上假到下畜，原姿子半破徑逐膨漸增昏大。定原聚子半屋徑大愁小的待因素置：①電請子層隙數(shù)②核少電荷制數(shù)主要凈因素是電照子層趟數(shù)一、念元素勁性質鐘的周轉期性龜變化181-亦20號元白素的設主要垂化合日價即：坊最高姑化合襯價和昂最低么化合耽價2.元素栽主要負化合貧價的筍周期撿性變享化192.元素春主要白化合口價的誰周期像性變動化11蘭→1播7號元掙素極活大程悔度上遣重復途著3→沉9號元努素所層表現(xiàn)重出來逼的變肌化規(guī)艦律，雹如果屯繼續(xù)晨研究18號以莊后的警元素遺，也基會發(fā)弊現(xiàn)如株此相芳同的詠變化貧規(guī)律⑴.除O、F兩元霞素外練，其妻余元配素的驢最高投正價逢與原靈子最述外層趴電子檢數(shù)相福等。最高池正價=最外嬌層電仆子數(shù)⑵.金屬葛無負懼價，達非金剃屬元蜻素最雖低負派價等乎于最銳外層8電子做結構喂所需傾電子煮數(shù)。⑶.除O、F、H、B外，畫其余飼非金擴屬元漸素最煌高正疏價與史負價噴的絕瓣對值屋之和勤為8最高承正價翁＋|最低澤負價|=洽8元素稠的化敢合價釀隨原沈子序閃數(shù)的哭遞增品，呈周期霉性的變薪化.203.酸原子唯核外豈電子蜂排布掙的周搏期性屯變化21元素眨最外痕層電帆子數(shù)習隨原陣子序包數(shù)的純遞增彼，呈周期評性變化.3.原子糠核外辯電子洋排布秋的周愧期性巖變化⑴.電蝕子層輛數(shù)相傅同時（同氏一周革期）田，最外呆層電涌子數(shù)忙從1厲→8散（層終數(shù)只翼有1匪層時沿，最浮外層鍵從1燦→2疏）重干復。⑵.最外旅層電始子數(shù)似相同似時（同馬族）辯，原子殿電子擺層數(shù)刑遞增蜓。224、元岸素的竿金屬先性和音非金綱屬性分的遞駝變規(guī)砌律討論違一：同一判主族元素翁的金和屬性匙和非懼金屬嗓性變秤化有何往規(guī)律稅？根據(jù)堿金桂屬和鹵族效元素元素口的金屬辮性和非金限屬性的變識化情籌況，突歸納艦出同究一主理族元亡素的介金屬傳性和腐非金桃屬性樹的遞搬變規(guī)禽律。結論肥：同一淡主族從上逆而下，元影素的金屬塘性逐課漸增坡強，非金隙屬性雕逐漸球減弱謠。試用原原子造結構躲觀點映分析繼一下豪，為朝什么嘩有這眠樣的像變化音規(guī)律團。因為息：同一煤主族敗元素擋，由洽上而它下，肆電子楊層數(shù)束增多金屬石性逐導漸增峽強原子驚半徑陷增大失電昨子的井能力竄逐漸轟增強得電疲子的吵能力灑逐漸螺減弱非金銳屬性淹逐漸習減弱23討論兼二：同一辟周期中元演素的血金屬兩性和姿非金關屬性譯的遞害變規(guī)扯律如托何？矩（以改第三樓周期盡的元畝素為滅例）Na救Mg折Al討Si稀P大S港C親l金屬堤性逐湊漸減罵弱，改非金勿屬性匯逐漸鍛增強用原讓子結混構觀班點解必釋同周疫期元危素，祝從左境到右→電子斷層數(shù)僑相同啞，核銹電荷掙數(shù)增秋多→原子舟半徑蜜減小→得電憂子能猶力逐秒漸增庸強失電專子能況力逐豈漸減肌弱241BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金叮屬性艇逐漸悔增強金屬萄性逐拴漸增擠強金屬津性逐馬漸增液強非金電屬性執(zhí)逐漸衰增強根據(jù)稱元素搭周期蠢表中主族元素灘性質亂的遞瘋變規(guī)光律分就析：1、非瓣金屬冬元素未應該何位于劫周期傅表的乓什么弓區(qū)域烘？金屬批元素斧應該病位于涼周期渴表的近什么滑區(qū)域因？2、周擺期表尊中哪巷種元臨素的翠金屬皺性最凡強，哪種駝元素演的非餓金屬嫁性最胖強（紅字豎表示織的放臉射性澇元素繳除外）？找一也找[討論]：從賭周期晉表中垮元素頌原子劃半徑件的變啦化，花分析槳為什父么元腐素的獨金屬偷性和廁非金唱屬性鎖有以欣上的鋒變化僚規(guī)律銅？H25思考規(guī)與討踏論元素粉金屬繭性強集弱判昌斷方驕法：（1）、紛在相起同條邪件下懂，單冊質跟役水（俘或酸是）反謠應置昨換出效氫的難易蝴程度使。若元榨素的晨單質爛跟水撕（或納酸）查反應箭置換畝出氫遇容易盤，則艱元素也的金偷屬性湯就強搏，反撫之則矮弱。若元后素的混金屬驅性強價，則烘單質衣跟水誰（或爭酸）槍反應怨置換孔出氫未也容拴易。2N狗a+桂2H2O→蘿2N晶a++2關OH-+H2↑Mg認+2糕H2O→葬Mg雨(O珠H)2+H2↑鈉與津冷水迅劇烈支反應灰生成盞氫氣鎂與哭煮沸怕水迅孫速反溪應生伙成氫預氣鋁與儀水加導熱反葉應2A雨l+災6H2O傅→2箏Al寶(O鑰H)3+3誕H2↑易難結論恭：金拼屬性Na＞Mg＞Al26Mg娘+2眉H+→如Mg2++H2↑2A謙l+噴6H+→余2A級l3++3灘H2↑鈉與楊稀鹽調酸劇喚烈反他應（顯燃燒異、爆兆炸）鋁與劈燕稀鹽宏酸迅壯速反參應鎂與辣稀鹽伍酸劇慰烈反羞應2N留a+蛛2H+→2丑Na++H2↑反應鞋逐漸夾緩和結論瓜：金酒屬性Na＞Mg＞Al27（2）、膽最高餅價氧榴化物原的水帝化物——氫氧熔化物物的堿傭性強漆弱。若元梯素的黑氫氧伯化物敢堿性虛強，御則元喘素的毯金屬鼓性就士強，尸反之甚則弱響。若元希素的段金屬速性強鴉，則紫該元董素的勢最高醫(yī)價氧?；镏乃畽C化物潮氫氧數(shù)化物役的堿坦性就代強。性質NaMgAl單質與水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性弱冷水凝劇烈殊反應冷水究緩慢略、沸什水迅卸速反恢應，造與酸恩劇烈培反應與酸再迅速柄反應Na尖OH強堿Mg堅(O注H)2中強卸堿Al江(O瞞H)3兩性批氫氧步化物結論金屬候性Na＞Mg＞Al28（3）、帥單質案與鹽床溶液則的置綠換反稅應（旋金屬勒間的喊置換胳）。若金要屬單純質能部把鹽耽溶液層中的茅金屬委置換桶出來潮，則衡單質友元素濱的金框屬性糾就強牲，反血之則庫弱。因為蟻：Fe警+C墻uS亞O4→Fe堡SO4+C厲uCu恒+2劑Ag向NO3→Cu制(N輝O3)2+2融Ag所以恩：金似屬性Fe＞Cu＞Ag（4）、今金屬乖陽離悶子氧捎化性純越弱光，對節(jié)應金局屬單妙質還賊原性別越強范，對應夜元素竹金屬禮性越婆強。課堂污鞏固有三種金屬a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強，a可以從c鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是b＞a＞c29元素擱非金事屬性棵的變么化規(guī)離律元素盞非金迷屬性薦強弱講判斷扛方法捏：1、元素欄的最振高價梨氧化漆物的頭水化拉物的剛酸性襪強弱撓來判及斷如果境元素教的最懷高價蜓氧化仙物的劉水化秒物的瞧酸性鼓強，汪則元秩素的禍非金街屬性啞就強再，反罩之則懷弱。如果莊元素應的非甜金屬帶性強放，則堂該元悅素的娘最高泰價氧醋化物撿的水膀化物常的酸天性就企強2、單掉質跟廈氫氣零反應園生成宇氣態(tài)傷氫化膛物的滔難易覆程度訊以及雨氫化詳物的島穩(wěn)定霜性來責判斷如果高單質糕跟氫溜氣反傅應生顆成氣淚態(tài)氫撓化物石容易業(yè)，同逗時生沖成的則氣態(tài)減氫化晶物也殲穩(wěn)定念，則榴元素傻的非摘金屬田性就制強，典反之紗則弱或。如果元元素謙的非床金屬弱性強統(tǒng)，則育對應慰的氣芒態(tài)氫愿化物免也就灰穩(wěn)定倍，單范質與源氫氣推反應娃也就蚊容易成。3、非金容屬單克質間拳的置紹換反造應來沫判斷2N絨aI夾+B仇r2==潔2N龍aB曲r+泰I22N鏟aB饅r+澇Cl2==脂2N艇aC壩l+裁Br2所以臨：元協(xié)素的晃非金江屬性Cl＞Br＞I30性質SiPSCl非金屬單質與氫氣反應條件及氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物及水化物的性高溫塞，Si忠H4不穩(wěn)悄定蒸汽砌與氫倘氣反被應，PH3不穩(wěn)釘定須加準熱，H2S較高臉溫度激分解光照舍或點扒燃，HC遇l十分濾穩(wěn)定Si斗O2H4Si日O4弱酸P2O5H3PO4中強快酸SO3H2SO4強酸Cl2O7HC斬lO4最強偉酸思考扛：怎樣墨判斷Si、P、S、Cl的非廊金屬延性的事強弱較呢？非金桑屬活嫩動性棵順序牽：Si＜P＜S＜Cl結論順：31結論黎：隨梯著原乖子序毅數(shù)的澤遞增際，元旬素的左金屬粒性、綠非金經屬性沾呈現(xiàn)捏周期餓性的棍變化艘。元素嚷周期連律：元素品的性蠢質隨周著元謝素原裂子序卵數(shù)的失遞增咬而呈菌現(xiàn)周證期性取的變浴化。元素汁周期絡律的所實質辱：元素涌周期恰律是柜元素省原子量的核盟外電天子排座布的郵周期丹性變敏化的洞必然制結果永。綜上怎所述隸，從11豪∽1恢8號元肅素性刻質的若變化罷得出曾如下周結論老：Na奔Mg鍋A巨l播Si攀P屠S晨Cl金屬州性逐蕩漸減蹦弱，輸非金祖屬性爭逐漸獵增強Ar稀有糕氣體慶元素32判斷元素金屬性強弱的方法1、單育質跟水（或酸）反繡應置桶換出響氫的拐難易2、最高吹價氧化互物的膊水化井物—氫氧卷化物障的堿性強住弱判斷元素非金屬性強弱的方法2、最高杜價氧化厚物的顆水化制物的氏酸性新強弱1、單芽質與騙氫氣鼓生成比氣態(tài)柜氫化黑物的割難易宴程度以及姥氫化恐物的棵穩(wěn)定翁性3、非金侄屬性現(xiàn)強的照可以竊置換香非金瓦屬性鎮(zhèn)弱的3、金遭屬性惡強的蛋可以館置換糕金屬廢性弱粒的33原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質和水(或酸）反應情況Na顏OH強堿Mg梢(O濃H)2中強算堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4Si匆O4弱酸H3PO4中強陵酸H2SO4強酸HC林lO4最強戚酸稀有姜氣體緞元素非金屬單質與氫氣反應最高價氧化物對應水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬減性逐漂漸減斥弱，捷非金其屬性哪逐漸正增強冷水劇烈室；酸更劇烈熱水較快;鹽酸劇烈熱水較慢守；鹽酸較快高溫磷蒸晃氣與H2能反屯應須加諒熱光照餡或點仙燃爆兵炸化鋼合34課堂僑內外氣態(tài)炸氫化奶物及俊最高畢氧化柳物的水化革物化學浸式的謠寫法原子序數(shù)3456789化合價+1+2+3+4+5/-3-2-1氧化物

/

/氫化物水化物

/

/原子序數(shù)11121314151617化合價+1+2+3+4/-4+5/-3+6/-2+7/-1氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7氫化物SiH4PH3H2SHCl水化物NaOHMg(OH)2Al（OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4Li2OBe芽OB2O3CO2N2O5CH4NH3H2OHFLi蛛OHBe挽(O葬H)2H3BO3H2CO3HN肢O335金屬羅性逐臉漸減大弱，偷非金突屬性震逐漸等增強金屬臉性逐濁漸增視強，士非金司屬性栗逐漸吸減弱元素快原子思電子坊層數(shù)轎相同喉，隨端著原燃子序滋數(shù)的掏遞增駁，元益素性凍質的守變化場規(guī)律元素攀原子態(tài)最外君層電蹤蝶子數(shù)傲相同西，元償素性著質的駝變化拆規(guī)律36原子當結構表中家位置元素屑性質原子嫁序數(shù)=核電曉荷數(shù)周期乓數(shù)=電子碼層數(shù)主族闊序數(shù)=最外吵層電管子數(shù)同位－化學炮性質貨相同相似寨性遞變兔性（壘從上窩至下參，金從屬性窗增強灶，非蹦金屬妥性減董弱）同周玻期同主扇族遞變證性（碌從左呀到右鉛，金占屬性坊減弱伸，非譽金屬岔性增夏強）電子捐層數(shù)最外愚層電候子數(shù)金屬萍性、叛非金膏屬性癥強弱（主陰族）酬最外較層電爐子數(shù)=最高德正價最外各層電哈子數(shù)桌－8利=負價原子最結構決定元素朗在周旱期表湊中的吧位置，決拴定性質37練習1：推虎算原識子序頓數(shù)為6、1設3、3破4、53、8延8的元私素在決周期那表中槍的位牧置。原子序數(shù)613345388周期族2IVA3IIIA4VIA5VIIA7IIA2.下列計各圖說若為沖元素打周期族表中狡的一養(yǎng)部分萬（表廟中數(shù)宜字為稿原子閱序數(shù)絨），弊其中X為35的是AD383、A、B、C均為劑短周仇期元哭素，馳它們樸在周起期表礎中的挺位置教如下躬圖.已知B、C兩元距素在伙周期紋表中貧族近序數(shù)角之和麗是A元素有序數(shù)壟的2倍；B、C元素財?shù)脑庾有虮?shù)之暮和是A元素折原子嚷序數(shù)懇的4倍，孩則A、B、C所在版的一悔組是A.綠Be、Na、Al污B.螺B、Mg、SiC.挺O、P、Cl弱D.區(qū)C、Al、PC4、右凍圖為碰元素寫周期挨表中耽的一互部分駝，X、Y、Z、W均為百短周食期元款素。樸若X原子晴最外替層上乒有5個電仙子，無則下尾列說網法中斥正確搭的是A.與氫晌氣化鉤合，Y的單汁質比X容易B.芹X的單抽質中躺有一除種為砌白色領蠟狀次固體C.原子售半徑秋從大湊到小腸排列條順序唇：Z唱>Y籍>XD.最高癥正價節(jié)氧化形物的壇水化塔物的愈酸性著：Z潛>WXYZWA39XYZ5.掛X、Y、Z是主劇族的愿三種斜非金思