河南省南陽市南召中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于反應①FeI2溶液與氯水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略2.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C點睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題。解答本題的突破口是：向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應，則離子可以大量共存，并結合溶液無色，則有顏色的離子不能存在來解答即可。3.下列各組化學用語可以表示相同微粒的是

A．－NO2

NO2

B．－OHC．CH3CH2OH

CH3OCH3

D．HCOOCH3

HOOCCH3參考答案：B略4.下列說法正確的是A．雞蛋清中加入CuSO4溶液會產生鹽析B．淀粉、纖維素完全水解的產物互為同分異構體C．煤油是石油的分餾產品，可用于保存少量金屬鈉D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物參考答案：C略5.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分數(shù)）。已知在該過程中鉻元素轉變成+3價，且不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質的量為(nx/2)mol

B．反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2x+1)mol參考答案：D略6.下列操作正確的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部錯誤參考答案：A①過濾操作中應用玻璃棒引流，①錯誤；②分離固體NaCl和碘單質可以采用升華的方法，②正確；③稀釋濃硫酸時應“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪”，不應用玻璃棒引流，且配制溶液時不能在量筒中進行，③錯誤；④膠頭滴管在滴加液體時不能伸入容器內，④錯誤。綜上所述，A正確。7.亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，則亞硝酸鈉和維生素C分別表現(xiàn)出的性質是

A．氧化性、還原性

B．還原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．還原性、堿性參考答案：A略8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為（）

參考答案：答案：C解析：設Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物質的量分別為xmol、ymol該過程發(fā)生的反應有：Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

x

3x

y

y

2yNH4＋＋OH－NH3↑＋H2O2y

2y得關系式：①3x＋y=bmol

②2y=cmol。解得：x=mol

y=c/2mol故c(Al3＋)=2×[b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正確。9.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入SO2產生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略10.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A、1：2

B、2：1

C、1：1

D、8：3參考答案：B略11.將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產生沉淀的組合是

序號甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NO2CaCl2⑥O2NH3AlCl3

A．①②⑤

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑥

D．全部參考答案：C略12.物質的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是A.③⑤④⑥①③

B.⑥③⑤④①②

C.⑥⑤③④①②

D.⑥③⑤④②①參考答案：B13.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略14.下列實驗可行的是（

）A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：AB項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。15.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D．標準狀況下，若A裝置中產生44.8L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH411.2L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如下：(1)上述流程里，設備Ⅰ中進行的是

操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用

進行(填寫儀器名稱)。(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是

。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是

。(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：

(4)在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和

。通過

操作(填寫操作名稱)，可以使產物相互分離。(5)上圖中，能循環(huán)使用的物質是C６H６、CaO、

、

。參考答案：(1)萃取(或萃取、分液)

分液漏斗(2)C6H5ONa、NaHCO3(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(4)CaCO3

過濾(5)NaOH水溶液、CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）中學化學常見的A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的轉化關系（所有反應物和生成物均已給出）。

（1）若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，且E、F均為氣態(tài)氧化物，則反應③的化學方程式為______________________________________________。（2）若B為一種淡黃色固體，植物的光合作用和動物的呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)。反應①的離子方程式是__________________________；在反應③中，若生成1molD，則轉移的電子數(shù)為_____________個。（3）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為___________________________（用代號表示），其中A的化學式是___________________________。參考答案：18.重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法?！窀邷仂褵€原法（1）煅燒還原的熱化學方程式為：

有關的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H=－1473.2kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ·mol－1

Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H=－460kJ·mol－1（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

.●沉淀轉化法向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO4全部轉化為BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）（3）現(xiàn)有0.20molBaSO4，每次用1.00L2.0mol·L－1飽和Na2CO3溶液處理，假定BaSO4能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是

參考答案：（1）BaSO4（s）＋4C（s）=BaS（s）＋4CO（g）

△H=+571.2kJ?mol-1（2分）

（2）S2-+H2O

HS－+OH－（２分）（3）計算過程：設每次用1.00L2.0mol?L－1飽和Na2CO3溶液能處理xmolBaSO4BaSO4＋CO32-＝BaCO3＋SO42-

(2.0-x)mol?L－1

xmol?L－1==0.042

(２分)X=0.081（0.084也給分）

(1分)；