2022年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市先鋒鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．【解答】解：A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩，故C正確；D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A．2.能用如圖氣體制取裝置制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?/p>

）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．過氧化鈉和水制取氧氣參考答案：B考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；氣體發(fā)生裝置分析：由圖可知，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，則制取少量氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨停”，以此來(lái)解答．解答：解：A．大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能利用關(guān)閉止水夾實(shí)現(xiàn)固體與液體的分離，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．3.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是A．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B．天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油通過催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

參考答案：C4.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略5.（2008·寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9

B.16

C.20

D.25參考答案：C根據(jù)題干信息，可知平衡時(shí)：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則①平衡常數(shù)K=c(NH3)·c(HI)=5×4=20。

6.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑只有Cu2OD．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：A7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A．Na2O2電子式為B．二氧化硅的分子式為SiO2C．硫原子的最外層電子排布式為3s23P4D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2參考答案：D略8.若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列說(shuō)法正確的是

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：C9.下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部參考答案：D略10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D．在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱參考答案：答案：B11.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會(huì)加速對(duì)橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來(lái)水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效D.C919大型客機(jī)使用的碳纖維材料屬于有機(jī)高分子材料參考答案：A12.下列有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

(

)

A．不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

B．一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣新鮮處

C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌

D．解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){參考答案：C略13.對(duì)下列圖像的描述正確的是

①根據(jù)圖甲可判斷反應(yīng)的ΔH<0②根據(jù)圖乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5③圖丙可表示壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響

④圖丁可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化的情況A．①③ B．②④ C．③④ D．①②參考答案：B試題分析：①根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②由圖可知，F(xiàn)e3+在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5時(shí)Cu2+開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入雜質(zhì)，故②正確；③由圖③可知，p2到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)p2＞p1，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象p2應(yīng)表示使用催化劑，故③錯(cuò)誤；④醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故④正確；故選B。14.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－參考答案：C略15.下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組進(jìn)行與NH3有關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。

⑴從下圖中挑選所需儀器，畫出制取干燥NH3的裝置簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。固定裝置和尾氣處理裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑。

⑵將NH3通入溴水中，有N2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

⑶為驗(yàn)證“同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，圖中B管的容積是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定裝置和尾氣處理裝置略；HCl和NH3均不溶于石蠟油，也不與之反應(yīng)；裝置氣密性好）。

①在A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥HCl氣體。操作是

。

控制活塞K4、K5，調(diào)節(jié)C，使B管充滿與A管同壓的干燥NH3。

②緩緩開啟K3，A管中的現(xiàn)象是

。要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?dāng)反應(yīng)完成并恢復(fù)到室溫時(shí)，B管中預(yù)期的現(xiàn)象是

；若觀察不到預(yù)期現(xiàn)象，主要原因是

。參考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打開K1、K2，從K2處通入干燥的HCl氣體，直到K1處有白霧出現(xiàn)，K1、K2。

②生成大量的白煙。

B管中充滿石蠟油。

實(shí)驗(yàn)時(shí)A管中未全部充滿干燥HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問題（1）寫出用電子式表示M的形成過程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）

(4)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：______

___。（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____

___。參考答案：

略18.已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：化學(xué)式顏色KspAgCl白色2.0×10－10AgBr淺黃色5.4×10－13AgI黃色8.3×10－17Ag2S黑色2.0×10－48Ag2CrO4紅色2.0×10－12

(1)20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______(2分)。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________(2分)。(3)測(cè)定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_

(2分)。A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S

(2)2.7×10－3(3)D略19.（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是

．（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是

．（3）提高2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是

．②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是

（填字母）．a(chǎn)．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是 ．②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②減?。唬?）①2；②bc；（4）①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的計(jì)算；電解原理；二氧化硫的污染及治理．【分析】（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，正反應(yīng)如果是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；（3）①用三行式來(lái)求平衡常數(shù)，②外界條件改變導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)；（4）①電解飽和食鹽水所得溶液為氫氧化鈉溶液和氯氣以及氫氣；②二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO3；③陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣的溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解答】解：（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸是首先二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，然后亞硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案為：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；（2）①根據(jù)蓋斯定律來(lái)求解，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1①；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1②然后用（②﹣①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1，故答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1；②因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；（3）①則1L密閉容器在5min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO