四川省成都市龍港高級中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH＝-114.6kJ·mol－1B.H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C.化合反應都是放熱反應D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1參考答案：DA.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀時要放出熱量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應熱ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A錯誤；B.水常溫下的狀態(tài)為液態(tài)，液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱，因此H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B錯誤；C.化合反應一般是放熱反應，但不是所有的化合反應都是放熱反應，如C與二氧化碳反應生成一氧化碳，是吸熱反應，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋放熱，98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1，故D正確；故選D。2.某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A.K+、Mg2+、Cl-、SO42－ B.Na+、NH4+、SO42－、HCO3－C.Na+、K+、SO42－、Cl-

D.K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C解析：該溶液可能為酸性溶液，也可能為強堿性溶液。A項，Mg2+不能在強堿性溶液中大量存在；B項，NH4+不能在強堿性溶液中大量存在，HCO3－在酸性溶液、強堿性溶液中均不能大量存在；D項，CO32－在酸性溶液中不能大量存在。3.如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是（）A．N點時溶液中的溶質只有NaClB．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸C．c（NaOH）=c（HCl）D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1參考答案：B考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1．解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤；C、x=8時（P點），又產(chǎn)生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確；D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確．故選：B．點評：本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算．4.進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實驗桌上因酒精燈打翻而小面積著火時，用濕抹布蓋滅參考答案：D本題考查了實驗的安全問題。泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，所以金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，可用干沙來滅，故A錯。加熱碳酸氫鈉固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，故B錯。濃硫酸濺到皮膚上應立即用干布擦掉，不能用稀氫氧化鈉溶液沖洗，因氫氧化鈉具有腐蝕性，故C錯。用濕抹布覆蓋在燃燒的酒精上，能使酒精與氧氣隔絕，又能起到降溫的作用，故D正確。5.一種鎂鹽水電池的結構如圖所示。下列說法正確的是A.鋼絲絨為負極B.鎂極上產(chǎn)生大量H2C.電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D.反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀參考答案：CA、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產(chǎn)生鎂離子與氫氧根離子結合產(chǎn)生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。6.下列說法中正確的是A．某微粒核外電子排布的結構為則該微粒一定是氬原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結構的離子[來源:

]D．NH+4與H3O+具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略7.下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質參考答案：D略8.下列說法錯誤的是A．氫是原子半徑最小的元素

B．氟是非金屬性最強的元素C．硅元素適合作半導體材料

D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8參考答案：DA、電子層數(shù)最少，半徑最小，H只有一個電子層，因此H是原子周期表中原子半徑最小的元素，故A說法正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強，(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強的元素的是氟元素，故B說法正確；C、晶體硅是良好的半導體材料，故C說法正確；D、稀有氣體中He最外層有2個電子，故D說法錯誤。9.下列說法不正確的是（）A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物參考答案：A【考點】化學鍵．【分析】A、穩(wěn)定性是化學性質，而氫鍵是決定物理性質；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學鍵．【解答】解：A、穩(wěn)定性是化學性質，而氫鍵是決定物理性質，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學鍵，所以構成單質分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、離子鍵是陰陽離子之間形成的化學鍵，故D正確；故選A．10.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋參考答案：B11.下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇參考答案：B考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液導電，但不是物質本身導電，液氯的成分是單質，不是非電解質，故A錯誤；B、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點，酒精不會電離，本身屬于非電解質，故C錯誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強電解質，溶液幾乎不導電，故D錯誤．故選B．點評：本題考查電解質和非電解質，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可12.在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液參考答案：B略13.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2>Q1的是A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=－Q2kJ/molB、C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2kJ/molC、S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q1kJ/mol

S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H=－Q2kJ/molD、H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－Q1kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－Q2kJ/mol參考答案：AB略14.如圖所示原電池裝置，下列有關的敘述不正確的是A.鋅片是負極B.銅片質量不發(fā)生變化C.氫離子在銅片上發(fā)生:2H++2e-=H2↑D.在溶液中e-流動方向是銅片→鋅片參考答案：D【分析】鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，以此解答該題?！驹斀狻緼．鋅比Cu活潑，鋅為負極，故A正確；B．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應生成氫氣，Cu不參與電極反應，質量不發(fā)生變化，故B正確；C．Cu為原電池的正極，H+在其表面發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．鋅比Cu活潑，鋅為負極，Cu為正極，在溶液中陽離子向正極移動，外電池電子的流向是由負極（Zn）流向正極（Cu），故D錯誤；故答案為D。15.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：①通過計算可知應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。②稱量的操作順序為(填序號)_________。A.調天平零點B.游碼歸零C.向小燒杯中加碳酸鈉D.稱量空燒杯E.向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F.將砝碼歸盒G.記錄稱量結果③若砝碼和藥品位置放顛倒(假設稱量時未用燒杯)，天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________。④下列操作使所配制溶液濃度偏高的是___________。A.若稱取28.6gNa2CO3·10H2O進行配制B.稱量時用了生銹的砝碼C.往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出D.碳酸鈉中含有不溶性雜質E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯F.定容時仰視刻度線G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量參考答案：（10分）⑴

10.6

⑵BADCEGF

⑶

9.4

(4)

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）下列物質：①Na2SO4

②HNO3

③KClO3

④NaHCO3⑤Ar

⑥H2

⑦H2O

⑧NaOH屬于酸的是：

屬于堿的是：

屬于氧化物的是：

（填序號）參考答案：略18.（2分）已知A2—離子中含有Ｘ個