遼寧省鐵嶺市第三高級中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時相當于NO．2.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略3.油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中最不應該充入的是（）A.氮氣

B.二氧化碳

C.空氣

D.氧氣參考答案：D略4.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（）A．晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料參考答案：D考點：硅和二氧化硅；過氧化氫；鋁的化學性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：化學應用．分析：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．解答：解：A．硅可作半導體材料，二氧化硅可作光導纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導纖維，故A錯誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應時H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸，故C錯誤；D．鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．5.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）B．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）參考答案：D6.下列有關說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因為Fe和水蒸氣反應有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略7.下列說法不正確的是（）A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸B．元素分析可以鑒定有機物的實驗式C．紅外光譜分析可以鑒定有機物中含有的官能團或化學鍵D．核磁共振氫譜分析可以鑒定有機物中不同化學環(huán)境的氫原子及它們的數(shù)目比參考答案：A略8.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略9.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A試題分析：A中各物質(zhì)只存在共價鍵，故A正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，故B錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵,故C錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中即存在離子鍵又存在共價鍵，故D錯誤。（注：本題只是對離子鍵與共價鍵的區(qū)分，并非對極性鍵、非極性鍵的考察）考點：化學鍵10.長期以來，人們一直認為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國科學家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點強烈地動搖了。他們在0℃以下將氟從細冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中不正確的是（

）

A．次氟酸分子中原子間以共價鍵相結合

B、次氟酸分解會產(chǎn)生氟氣

C．次氟酸與熱水反應可能有H2O2生成

D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強參考答案：B略11.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及其應用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略12.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是

ABCD物質(zhì)的化學式濃H2SO4汽油乙醇KNO3危險警告標簽參考答案：C略13.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化參考答案：D略14.、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是 A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6參考答案：D略15.2017

年6月5

日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴重，某企業(yè)處理該污染物的原理設計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y

可循環(huán)使用。下列說法不正確的是A.該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極B.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應：O2+4e-+2N2O5=

4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應，Y

為N2O5D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1參考答案：AA、電子只能通過導線轉(zhuǎn)移，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液中只能進行離子的移動，選項A不正確；B、石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，選項B正確；C、O2在石墨Ⅱ附近得到電子發(fā)生還原反應，Y

為N2O5，選項C正確；D、電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項D正確。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某校化學小組同學將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質(zhì)。

①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；②用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；③向2mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。請回答以下問題：（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理

；（2）該消毒液中大量存在的陰離子有

；（3）實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有

性；（4）實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是

；（5）實驗④中涉及反應的離子方程式為

；（6）將該消毒液用如右圖所示裝置進行電解，10s后將電解液搖勻，整個過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為

；其原因是

班級

姓名

分數(shù)

參考答案：（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O

……2分（2）Cl—、ClO—、OH—

………2分（3）氧化性

………1分（4）用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比，讀取溶液的pH

…………2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl2↑+H2O

……2分（6）陽極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解……2分

鋁為陽極，放電產(chǎn)生Al3+，消毒液中有過量OH—（且陰極H+不斷放電，同時剩余OH—），故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解?！?分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學]有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，結構簡式為,G的合成線路如下：其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。已知：①②物質(zhì)D的分子式為C8H14O4，能發(fā)生銀鏡反應③E的結構簡式為請回答下列問題：(1)G物質(zhì)中含有的官能團的結構簡式為____________，物質(zhì)B的名稱為____________。(用系統(tǒng)命名法命名)(2)第②步反應的反應類型為____________，物質(zhì)D的結構簡式為____________。(3)寫出第③步反應的化學方程式____________________________________。(4)同時滿足下列條件的E的同分異構體共有____________種。①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無－O－O－；③能與NaHCO3反應放出氣體(5)結合上述信息，以CH3CH2OH為原料(無機試劑任選)合成，寫出其合成路線____________。參考答案：(1)COO-、OH

2甲基1丙醇

(3)取代反應

(3)

(4)9

(5)解析：由題所給G的結構簡式，可以看出含有的官能團為：COO-、OH，由流程圖可知B為，名稱為：2甲基1丙醇；本題答案為：COO-、OH，2甲基1丙醇。（2）第②步反生是A水解生成B的反應，反應類型是：取代反應，D的分子式C8H14O4，D水解得到乙醇和E，由此推知D的結構簡式：，本題答案為：取代反應，。（3）第③步反應是水解產(chǎn)物B（）的催化氧化反應，生成醛，化學方程式為：；本題答案為：。（4）由題中已知條件，可知E的分子式為：C6H10O4，滿足①只含有一種官能團；②鏈狀結構且無－O－O－；③能與NaHCO3反應放出氣體，說明含有兩個羧基，為二元羧酸，除兩個羧基外，還有４個飽和碳原子，其碳鏈異構有Ｃ－Ｃ－Ｃ－Ｃ和兩種，兩個羧基取代氫原子后共有9種結構，所以同分異構體共9種；本題答案為：9。（5）根據(jù)題中合成的啟示，利用已知條件，以CH3CH2OH為原料合成的路線為：本題答案為：。

18.（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：