廣西壯族自治區(qū)欽州市浦北縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NAB.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAC.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA參考答案：C略2.2010年8月23日凌晨4時50分，天津南開區(qū)王頂?shù)塘⒔粯蛞惠v貨車行駛途中因貨物過高而撞上橋梁，造成車內(nèi)包括乙酸在內(nèi)的6種物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)乙酸敘述錯誤的是()A．乙酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略3.重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實的是（）①CrO3+NH3+H2O

②Cr2O3+NH3+H2O

③CrO3+N2+H2O

④Cr2O3+N2+H2O．A．①②B．②③C．①③D．①④參考答案：D略4.下列選項中，利用相關(guān)實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的是

選項實驗器材相應(yīng)實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉空氣中燃燒

參考答案：D【詳解】A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D。5.釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞KD.啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣參考答案：DA、可燃性氣體在點燃或加熱前必須驗純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，選項A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，選項B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時又被空氣中的氧氣氧化，選項C正確；D、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，選項D不正確。答案選D。6.下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略7.對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na＋)均增大參考答案：CD略8.萊克多巴胺是一種可使豬“長出瘦肉”的飼料添加劑，在生豬飼養(yǎng)中被禁止使用，其結(jié)構(gòu)如下，有關(guān)它的敘述正確的是：

A．屬于芳香烴

B.化學(xué)式為C17H23NO3C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．不能發(fā)生消去反應(yīng)

參考答案：C略9.下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；C、次氯酸具有強氧化性氧化二氧化硫為硫酸；D、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子．解答：解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．10.(08佛山調(diào)研)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：答案：D11.下列實驗操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D12.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B考查原子核外電子的排布規(guī)律。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個，Y的最外層電子數(shù)是2，因此X的最外層電子數(shù)是5，即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期，所以Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確。氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的，屬于離子化合物，B正確。H2S具有還原性，容易被氧化，C不正確。硝酸和硫酸都是強酸，D不正確。答案選B。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊顯紅色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B．水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO42-D．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-參考答案：C14.右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b>dD．e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：答案：D15.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)由Al3+制Al(OH)3最好的方法是加入

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。(2)由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入

，寫出反應(yīng)的離子方程式

。

參考答案：(1)氨水；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2)CO2；CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）如圖，外接電源為Zn－MnO2干電池，甲乙為相互串聯(lián)的兩個電解池，請回答：（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，B極是

極，材料是

.A電極反應(yīng)式為

，電解質(zhì)溶液為

。（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈

色。（3）Zn－MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。（4）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是

。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH

b.Znc.Fe

d.NH3·H2O（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為g。（已知：相對原子質(zhì)量Mn－55

O－16）參考答案：略18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號）。a．KMnO4

b．Cl2

c．H2O2

d．HNO3（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則B的表達式為__________參考答案：（1）Fe2O3·xH2O；選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率（2）H2SO4

Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價變成+3價，c（4）形成氫氧化鐵沉淀（5）降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物分解（6）。試題分析：（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。（2）由于不能引入雜質(zhì)，故酸浸時最合適的酸是硫酸，鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O。（3）由于溶液中含有亞鐵離子，故反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+，由于不能引入雜質(zhì)，氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe+3水解程度弱，pH偏大時則Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而損失，造成產(chǎn)率降低。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解。（6）做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL，說明與樣品反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol，所以樣品中氫氧根的物質(zhì)的量是（V0－V）c×10－3mol。已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)w，則鐵的物質(zhì)的量是，因此B的表達式為＝?！究键c定位】考查化學(xué)與技術(shù)模塊分析，側(cè)重于物質(zhì)制備【名師點睛】本題考查工藝流程問題，涉及元素及其化合物的性質(zhì)、環(huán)境保護、壓強和沸點的關(guān)系等知識，從能力上考查了學(xué)生閱讀能力、分析問題、處理問題、解決問題的能力。體現(xiàn)了化學(xué)是一門實用性學(xué)科，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和學(xué)習(xí)的興趣。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。化學(xué)反應(yīng)中提高反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體顆粒等，粉碎的目的：增加和硫酸接觸面積，加快反應(yīng)速率；物質(zhì)的制備中除去雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)，因此酸浸，審清目標(biāo)產(chǎn)物，故應(yīng)選擇硫酸，在工業(yè)生產(chǎn)中，要注意環(huán)境的保護，過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，還原產(chǎn)物是水，對環(huán)境無污染；工業(yè)生產(chǎn)中除了提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，同時還要注意節(jié)省原料，達到利益最大，不能加入原料過多，容易造成原料的浪費。本題有些難度。19.[化學(xué)——選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)]我國化學(xué)家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子