2022年廣東省茂名市化州第七中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況體積相等時，反應中消耗的H2SO4和NaOH物質的量之比為（）A．1：4

B．2：3

C．3：2

D．4：1參考答案：C略2.高錕因在光學通信領域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳輸。制造光導纖維的基本原料是（

）A．銅

B．鐵

C．石英

D．純堿參考答案：C略3.鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是（）A．人類使用鐵制品在鋁之后 B．常溫下，鐵不能與濃硝酸反應 C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水參考答案：D解：A、鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，故A錯誤；B、常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應生成一層致密的氧化膜阻止反應進一步進行，故B錯誤；C、鐵與水蒸氣在高溫下的反應方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C錯誤；D、氯水將FeCl2雜質氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故D正確；

4.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約是22.4LB．等質量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數(shù)不同C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質量為44D．標準狀況下1.12LCO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況；B、氮氣和N4均由氮原子構成；C、摩爾質量的單位為g/mol；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子．解答：解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況，故1mol氣體在非標況下的體積也可能是22.4L，故A錯誤；B、氮氣和N4均由氮原子構成，故等質量的N2和N4中含有的氮原子的物質的量相同，個數(shù)相同，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，故此物質的摩爾質量M==44g/mol，故C錯誤；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子，故混合氣體中含0.1mol原子即0.1NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大5.下列說法正確的是（）①化合反應一定是氧化還原反應

②復分解反應都不是氧化還原反應③分解反應不一定是氧化還原反應

④置換反應一定是氧化還原反應．A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：C考點：氧化還原反應；化學基本反應類型．分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應；結合四種基本反應類型中元素的化合價變化解答．解答：解：①化合反應不一定是氧化還原反應，如二氧化碳與水反應生成碳酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故錯誤；

②復分解反應中都沒有元素的化合價變化，則都不是氧化還原反應，故正確；③分解反應不一定是氧化還原反應，如碳酸分解不是，而氯酸鉀分解中含元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；

④置換反應中一定含元素的化合價變化，則一定是氧化還原反應，故正確；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及與四種基本反應類型的考查，題目難度不大．6.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A．B．C．

D．參考答案：D7.科學家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質量數(shù)為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質量的O4和O3的原子數(shù)相等參考答案：C略8.根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

（

）

表1

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點為H2T<H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略9.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是(

)A.地球上最基本的能源是化學能B.太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”D.人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其它可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值參考答案：CA.地球上最基本的能源是太陽能，故A錯誤；B.使用太陽能熱水器涉及到太陽能的利用，不是生物質能的利用，故B錯誤；C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”，溫室效應，故C正確；D.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，有時需要通過吸熱反應吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，故D錯誤。10.將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應后，最終不可能有沉淀的是A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．氯化鐵溶液

D．氯化鋁溶液參考答案：B略11.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋參考答案：D略12.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D13.在右下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A、蘋果塊會干癟

B、膽礬晶體表面有“白斑”C、小試管內有晶體析出

D、pH試紙變紅參考答案：D14.進行化學實驗→觀察實驗現(xiàn)象→通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2有漂白性B.加熱，試管底NH4Cl晶體完全消失，又在試管口形成NH4Cl晶體，說明NH4Cl易升華C.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應D.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生白霧，說明濃鹽酸易揮發(fā)參考答案：DSO2與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，為氧化還原反應，體現(xiàn)有SO2強的還原性；而漂白性是指SO2和某些有機色質結合生成不穩(wěn)定無色物質的過程；A錯誤；NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，屬于分解反應；兩種氣體在試管口遇冷又結合成氯化銨，為化合反應；B錯誤；鋁片與濃硫酸劇烈反應生成一層致密的氧化膜，阻止了金屬鋁和酸的進一步反應；C錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中能看到白霧；D正確；正確選項：D。點睛：SO2具有漂白性，屬于非氧化性漂白，它能漂白某些有機色質，但是不能漂白酸堿指示劑。15.下列化學用語表示正確的是A．N2的電子式：N

N

B．乙酸的分子式：CH3COOH

C．硫離子結構示意圖：

D．乙烷的結構式：CH3CH3

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。⑴儀器B的名稱是

。⑵寫出該反應的化學方程式：

。⑶實驗前必須進行的操作是

。⑷干燥管中盛裝的物質是

，作用是

。⑸如果要在試管A處點燃生成的氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列物質：

①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③氯化氫

④CO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)分類標準能導電的物質電解質非電解質屬于該類的物質/

/電解質有

，這種分類方法的名稱是

（2）上述物質中有物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式

。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為

。（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是

（5）反應：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（未配平）標況下生成3.36LCl2，轉移電子的個數(shù)為

，起酸的作用的鹽酸物質的量為

。（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為

。（7）用①

配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________

A．加水時超過刻度線

B．洗滌液未移入容量瓶C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥

D．定容時俯視刻度線

參考答案：（1）

①③⑤⑥⑩

交叉分類（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）

0.6mol/L。（4）

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解（5）

1.806×1023

1.8mol（6）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O（7）AB

略18.①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質。請回答下列問題。（1）上述四種物質分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為__________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________________。參考答案：(1)①

(2).H2SO4=2H++SO42-

(3)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

(4)HCO3-+H+═H2O+CO2↑

(5)SiO2+2OH-═SiO32-+H2O解析：（1）酸能使紫色石蕊溶液變紅色，因此溶液變紅的是硫酸。（2）硫酸是二元強酸，H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。（3）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為HCO3-+H+＝H2O+CO2↑。（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。19.（14分）下圖是幾種有機物的轉換關系，請按要求填空：已知：A是來自石油的重要有機化工原料，對水果有催熟作用；75%的B可用于醫(yī)用消毒；E是具有果香味的有機物；F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的分子式為

，A和酸性高錳酸鉀溶液作用的現(xiàn)象是：

。（2）C的名稱

，F(xiàn)的結構簡式為