湖南省湘潭市湘錳中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是 ()A．乙醇和乙二醇不屬于同系物B．蛋白質(zhì)的變性和鹽析都是不可逆過(guò)程C．分子式為C7H6O2且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的有機(jī)物共有2種D．維生素C受熱易被還原，所以生吃蔬菜比熟吃時(shí)維生素C損失小參考答案：A略2.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是

()A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B．②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化參考答案：A略3.鈉－硫(Na/S8)電池是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．放電時(shí)b為電池的負(fù)極B．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Na++e—＝NaC．充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生還原反應(yīng)D．放電時(shí)Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)流向a電極參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)，電極b處，鈉失電子被氧化形成Na+，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Na-e—＝Na+，正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，即Na++e—＝Na，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極處發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，a電極為正極，陽(yáng)離子流向正極，即Na+從內(nèi)室穿過(guò)固體電解質(zhì)進(jìn)入外室流向a電極，正確；4.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完B．如圖：證明新制氯水只具有酸性C．如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D．如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B．氯水中含HClO；C．反應(yīng)生成氯化銅固體；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色．【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過(guò)量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B．氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D．干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．5.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無(wú)關(guān)的是（

）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱C．金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰D．F2和H2暗處化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或點(diǎn)燃參考答案：C6.用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略7.(1999·廣東卷)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)==2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為(

)A.67%

B.50%

C.25%

D.5%參考答案：B略8.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；@Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③w與R同主旅。下列說(shuō)法正確的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<wB．Q與w形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種堿性氧化物D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成參考答案：B知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

答案解析:B解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量最高的元素，則Q是O元素；R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素；W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。A．原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q＜T＜Y＜W，錯(cuò)誤；B．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過(guò)氧化鈉中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，其陰陽(yáng)離子之比為1：2，正確；C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤；D．由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉的陰陽(yáng)離子分別是過(guò)氧根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。9.X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物（）A．一定是離子化合物

B．一定是共價(jià)化合物C．一定形成X2Y型化合物D．以上答案均不正確參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+1和﹣2價(jià)，由此分析解答．【解答】解：X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素的化合價(jià)分別為+1和﹣2價(jià)，可形成X2Y型化合物，也可形成X2Y2型化合物，如過(guò)氧化氫，可以是離子化合氧化鈉或者過(guò)氧化鈉，故選D．10.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（） 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物A．僅① B．①④ C．②③ D．③④參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電．解答：解：①SO2通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；②氯水加入淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則可驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故正確；③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，活潑金屬反應(yīng)速率快，則可比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，故正確；④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離，存在自由移動(dòng)離子可導(dǎo)電，而AlCl3是共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及電解質(zhì)的類別等，把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，④為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大11.對(duì)于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)計(jì)算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反應(yīng)中，發(fā)生化合價(jià)變化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中，Br元素的化合價(jià)由反應(yīng)前BrF3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，而B(niǎo)r2是還原產(chǎn)物；Br元素的化合價(jià)由反應(yīng)前BrF3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HBrO3中的+5價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，BrF3是還原劑，HBrO3是氧化產(chǎn)物；O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，所以H2O是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有HBrO3、O2，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知：每有3molBrF3發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，則若有1.5molBrF3參加反應(yīng)，有3mole-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D．5

molH2O參加反應(yīng)只有2

molH2O作還原劑，2

molH2O只還原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O參加反應(yīng)，0.6

molH2O作還原劑只還原0.4

molBrF3，正確。12.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．1H、D+、T2互為同位素

B．H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略13.（08上海12校第二次聯(lián)考）現(xiàn)有濃度為0.2摩爾/某升一元弱酸HX與濃度的0.1摩爾/升的氫氧化鈉等體積混合后（忽略混合后溶液體積的變化），所得混合溶液中存在的下列關(guān)系可能正確的是（

）A．2c（Na+）=c（X—）+c（HX）=0.2mol·L—1B．2CX—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）C．c（Na+）－c（X—）=c（H+）－c（HX）+c（OH—）D．c（Na+）>c（X—）>c（OH—）>c（H+）

參考答案：答案：BD14.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是

（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象說(shuō)明化合物B具有

性，寫(xiě)出一個(gè)由化合物D生成B的化學(xué)方程式

；（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是

（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是

，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是

。參考答案：15.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．天然氣燃燒是化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程D．人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共12分）

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論

。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。a．溶液溫度下降

b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色

d．滴入酚酞后呈紅色（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是

。a．裝置I的氣球體積較大

b．裝置II的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)

（寫(xiě)離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（共12分）

（1）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（2）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說(shuō)明溫度條件的扣1分）

②b、d（2分）（3）①

I（1分）

②a、c（2分）（4）Ca2++CO32-===CaCO3↓（1分）Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、D、E、G，原子序數(shù)依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的單質(zhì)都可以在一定條件下化合依次生成共價(jià)化合物甲、乙和離子化合物丙，丙和乙劇烈反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液X和A的單質(zhì)。請(qǐng)回答：⑴化合物丙和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

；⑵A和E兩種元素構(gòu)成的一種化合物，其水溶液顯弱酸性，試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼嗜跛嵝缘脑騙____________________________________________________

；⑶將A、D、E三種元素構(gòu)成的一種化合物與X恰好反應(yīng)，所得溶液呈堿性；試用恰當(dāng)?shù)姆匠淌浇忉屧撊芤撼蕢A性的原因__________________________________________，該溶液中存在的離子有（請(qǐng)用離子符號(hào)按濃度由大到小的順序以“＞”連接填寫(xiě)）__________________________________________

；⑷在丙和乙的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)，得到A單質(zhì)__________g；若同時(shí)得到X的溶液0.50L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。⑸工業(yè)制取甲的反應(yīng)為：D2(g)＋3A2(g)2甲(g)；△H＜0。若改變下列任何一個(gè)條件（其它條件不變）時(shí)，上述平衡一定向右移動(dòng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）_________________(3分)。A.將甲不斷從反應(yīng)體系中分離

B.減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

E.向體系中充入D2和A2參考答案：⑴NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；

⑵H2O2H+＋HO2－；⑶NO2－＋H2OHNO2＋OH－，

Na+＞NO2－＞OH－＞H+；⑷3.0

；

3.0mol·L－1；

⑸A.