遼寧省沈陽(yáng)市同澤中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是

（

）A．①②

B.③④

C．①③

D．②④參考答案：D略2.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C3.短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對(duì)位置如下圖,且它們?cè)有驍?shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說(shuō)法正確的是

XYZ

WA．原子半徑大?。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；B．甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>MD．Y的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形參考答案：D4.常溫下，pH=1的某溶液A中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子B.實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.該溶液一定沒(méi)有Fe3+,但是無(wú)法確定是否含有I-D.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4參考答案：ApH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L，則說(shuō)明溶液中無(wú)CO32-。向溶液中加入過(guò)量的(NH4)2CO3溶液，生成的無(wú)色氣體甲為CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽(yáng)離子雙水解生成的，由于生成的沉淀為白色，故此弱堿陽(yáng)離子為Al3+，還能說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+、Fe2+；向溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，生成的氣體乙為NH3，由于前面加入的過(guò)量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過(guò)量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸，有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成，說(shuō)明溶液中含NO3-．由于溶液顯酸性，即含硝酸，則I-不能有。綜上分析可知，溶液中一定無(wú)CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必須顯電中性，且除H+外只能含4種離子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無(wú)NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu

14.4g即0.225mol，設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol，但由于狀態(tài)不明確，故NO2的體積不一定是3.36L，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定不含I-，故C錯(cuò)誤；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、離子共存的判斷，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為硫酸根離子、氯離子的判斷，需要通過(guò)電荷守恒進(jìn)行判斷。5.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A6.能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3-

、MnO4-

D．Al3+、Mg2+

、SO42-

、CO32-參考答案：C略7.下列有關(guān)127

53I和131

53I說(shuō)法，正確的是A．127

53I和131

53I的中子數(shù)相等

B．127

53I和131

53I的核外電子數(shù)不同C．127

53I和131

53I互為同位素

D．127

53I和131

53I是同一種核素

參考答案：C略8.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：D略10.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

參考答案：D11.參考答案：D12.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是

()A.依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等B.堿性氧化物全部都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選D。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

(

)A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P－P共價(jià)鍵數(shù)目為0.6molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個(gè)中子D．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D略15.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)B與A的差值為_(kāi)_______mol。(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)_______mL。參考答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2分)

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O(2分)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O(2分)

(4)0.004(2分)

(5)0.016

17(6分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）用以下幾種常見(jiàn)有機(jī)物填寫下列空白：a.CH4

b.C2H4

c.C6H6

d.C2H5OH

e.CH3COOH（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是 （用序號(hào)表示）。（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為

。（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過(guò)圖示裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。

實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量101.1g

104.7g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量312.0g

318.6g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：①假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為

g。②混合氣體中C、H兩元素的物質(zhì)的量之比為

。③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為

。參考答案：（1）a＞b＞c（1分）

（2）3:4（1分）

（3）67.2（2分）

（4）①15（1分）

②3：8（1分）

③1∶1（2分）解析：（1）由于12gC和4gH完全燃燒時(shí)都消耗1molO2，故同質(zhì)量的烴中含氫量越高，完全燃燒時(shí)消耗的氧氣越多，故答案為：a＞b＞c。（2）假設(shè)甲烷和乙酸各為1mol，則它們完全燃燒時(shí)共生成CO23mol、水蒸氣4mol，則n（CO2）：n（H2O）=3:4。（3）由于反應(yīng)：C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O、C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，由此可知1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣一定為3mol。（4）烴的燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，由題意可知U形管增加的質(zhì)量為吸收水的質(zhì)量：104.7g－101.1g＝3.6g，n（H2O）=3.6g/18g·mol-1＝0.2mol，n(H)=0.4mol；廣口瓶增加的質(zhì)量為生成的CO2質(zhì)量：318.6g－312.0g＝6.6g，即0.15molCO2，對(duì)應(yīng)生成CaCO30.15mol，其質(zhì)量為15g。該混合氣體中n(C)：n(H)=0.15mol：0.4mol=3：8。由以上數(shù)據(jù)可得：n(CH4)+2n(C2H4)=0.15mol，4n(CH4)+4n(C2H4)=0.4mol，求得n(CH4)=n(C2H4)=0.05mol，則二者體積比為1：1。18.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________。(2)A是__________，B是__________，C是__________，D是__________，E是__________。(3)寫出各反應(yīng)的離子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。參考答案：(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液(3)①2H＋＋CO===CO2↑＋H2O②Ag＋＋Cl－===AgCl↓③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Ba2＋＋SO===BaSO4↓⑤2H＋＋CO===CO2↑＋H2O略19.（15分）燃料電池是當(dāng)前研究的一個(gè)熱點(diǎn)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如下左圖，寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

如上右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。該熔融碳酸鹽燃料電池工作過(guò)程中消耗的反應(yīng)物是______________，正極的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)___________________。（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）。該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）。體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）0℃25℃50℃75℃84.3