河南省開封市東壩頭中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少D．由C（石墨）═C（金剛石）

△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，石墨穩(wěn)定參考答案：D解：A．應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量，故A錯誤；B．在一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒時的熱效應(yīng)叫做該物質(zhì)的熱值，C燃燒必須是生成CO2時放出的熱量才是C的熱值，選項未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，故B錯誤；C．因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C錯誤；D．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金剛石）△H=+1.9kJ·mol﹣1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定，故D正確；故選D．2.下列說法正確的是（

）A因為SO2具有漂泊性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2CSO2、漂泊粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂泊效果更好參考答案：B解析：A項中SO2使溴水、KMnO4/H＋褪色是因為SO2具有還原性，能使品紅溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅試液褪色的物質(zhì)很多，不僅僅是SO2；C項的這些漂白劑的漂白原理不都相同。SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。

3.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是(

)A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略4.下列敘述正確的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

B．植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖

D．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯參考答案：D略5.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是(

)①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

參考答案：略6.相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒后生成二氧化碳量最多的是A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2參考答案：A略7.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略8.下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42﹣B．光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．氫離子不能合并，2個氫離子的表示方法錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11．【解答】解：A．硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤；B．Si為良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子的表示方法為：I，故C正確；D．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選C．9.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D試題分析：由于CO與Fe2O3反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需，答案選D。10.1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣(

)A．4mol

B．6mol

C．7mol

D．8mol參考答案：D 11.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）

A.原子半徑：R>Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RQ2

D.R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B12.下列說法正確的是A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物D．活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略13.下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質(zhì)量不同，二者相同質(zhì)量，物質(zhì)的量不同，與鹽酸反應(yīng)都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；D、發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質(zhì)量比碳酸鈉多，反應(yīng)消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確．故選D．【點評】本題考查鈉的重要化合物性質(zhì)、化學(xué)計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應(yīng)不同，實質(zhì)是與量有關(guān)導(dǎo)致反應(yīng)不同．14.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強的事實是()A．元素周期表中X位于Y的上一周期B．X的含氧酸的酸性強于Y的含氧酸的酸性C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X

CuY參考答案：C15.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩（1）編號為⑥、⑧儀器的名稱分別為

、

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的

（填編號）（3）能做反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的

（填名稱）參考答案：（1）分液漏斗、容量瓶（2）⑥

（3）試管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），下列說法正確的是

a．原子半徑和離子半徑均減小；

b．金屬性減弱，非金屬性增強；c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強；

d．單質(zhì)的熔點降低．（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為

，氧化性最弱的簡單陽離子是

（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料，由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：

．在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a．NH3

b．HI

c．SO2

d．CO2（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）b；（2）氬；Na+；（3）MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（5）b；（6）4KClO3KCl+3KClO4．

【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；熱化學(xué)方程式；硅和二氧化硅．【分析】（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；（3）根據(jù)表中金屬化合物的熔點高低、化合物類型進行分析；（4）四氯化硅為共價化合物，化學(xué)式中存在4個硅氯鍵；根據(jù)題中數(shù)據(jù)及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項中氣體的性質(zhì)進行判斷；（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可．【解答】解：（1）a．原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在減小，故a錯誤；

b．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；d．金屬單質(zhì)的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞Na＞P＞Cl2＞Ar，故d錯誤；故答案為：b；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+，故答案為：氬；Na+；（3）由于氧化鎂的熔點遠遠大于氯化鎂的熔點，熔融時消耗更多能量，增加生成成本，所以工業(yè)制鎂時，采用電解MgCl2而不電解MgO；由于氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下氯化鋁難導(dǎo)電，制鍋時電解Al2O3而不電解AlCl3，故答案為：MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為：；1.12kg純硅的物質(zhì)的量為：=40mol，生成40mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：=0.025akJ，所以四氯化硅氣體與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅和氯化氫的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1，故答案為：；2H2（g）+SiCl4（g）Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ?mol﹣1；（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為a．NH3b．HI，而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫，所以b正確，故答案為：b；（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為﹣1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4．18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B與E屬于同一主族．請回答下列問題：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的簡單離子中，半徑最小的是________（填離子符號）．

（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng)：

①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________．②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為______________（填化學(xué)式）．③若乙為二元弱酸，丙既能溶于強酸、又能溶于強堿，則乙的名稱為________；用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因________．④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色，有同學(xué)認為“濃硫酸可以干燥氣體甲”，為驗證其觀點是否正確．用如圖2裝置進行實驗時，分液漏斗中應(yīng)加入________（填試劑名稱）．實驗過程中，濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且溶液變?yōu)榧t棕色，由此得出的結(jié)論是________．參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)①

②Na或Na2O2

③硫化氫或氫硫酸

AlO2﹣+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH﹣

④濃硝酸

濃硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于濃硫酸解析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則A是N元素；B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，B為O元素；B與E屬于同一主族，則E是S元素；F為短周期主族元素且原子序數(shù)大于E，則F為