2022年江蘇省徐州市薛集中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D．只有①③④參考答案：C2.下列操作不能達到預期目的的是：（

）參考答案：C略3.下列物質中一定屬于純凈物的是：

（

）①由同種元素組成的物質；②含有三種元素熔點為895℃的物質③只含有兩種元素的物質；④在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；⑤只含有一種分子的物質

A．②③

B．④⑤

C．①④

D．②⑤參考答案：D略4.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水參考答案：D試題分析：A．A為Fe和硝酸反應可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實現(xiàn)上述轉化，故A不符合；B．A為CuO，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過量碳還原為一氧化碳，符合上述反應轉化，故B不符合；C．若A是NaOH溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化，符合上述轉化，故C不符合；D．若A是AlCl3溶液，和氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實現(xiàn)轉換，故D符合；故選D。5.（2000·廣東卷）14.下列化學品中屬有毒且易燃的是（）A.乙酸

B.氰化鉀

C.甲醇

D.氫氣參考答案：C略6.下列實驗方法合理的是(

)A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等參考答案：A根據(jù)己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水將其鑒別，A項正確。B中油脂皂化后應用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離，B項錯誤。C中澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都能反應生成白色沉淀，因此不能鑒別。D中測定中和熱時，所用酸或堿應使其中一種過量，以充分反應。7.有一種有機物的結構簡式如右:下列有關它的性質的敘述，正確的是①它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應②它不能發(fā)生水解反應③它能發(fā)生水解反應，水解后生成兩種物質④它能發(fā)生水解反應，水解后只生成一種物質A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④參考答案：D略8.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

)A．0.1(b–2a)

mol/L

B．10(2a–b)

mol/LC．10(b–a)

mol/L

D．10(b–2a)

mol/L參考答案：D略9.如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+2B（g）xC（g），向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N）C．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）D．x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等參考答案：B【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據(jù)M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；C．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；D．平均相對分子質量=，反應前后都是氣體，m不變，但x取任意值，M、N中平衡狀態(tài)可能不同，n可能不相等．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故B正確；C．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故C錯誤；D．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質量不等，故D錯誤；故選B．10.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是（

）A．單質硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得參考答案：D11.化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是（

）A.H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化銨的電子式：C.用于考古測定年代的碳原子：146CD.次氯酸的結構式：H—Cl—O參考答案：CA、H2S是二元弱酸，屬弱電解質，分兩步電離，故A錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故B錯誤；C、考古年代測定主要采用碳14放射測定，故C正確；D、次氯酸的結構式：H—O—Cl，故D錯誤；故選C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關注的有：書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法，如本題中的D。12.化學中常用類比的方法預測物質的性質，則下列各組類比中錯誤的是

（

）

A．由H2+Cl2=2HCl，推測：H2+Br2=2HBr

B．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推測：Br-2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

C．由NH4Cl

NH3↑+CO2↑+H2O

D．由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O，

推測：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2↑+H2O參考答案：答案：D13.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)充分燃燒后，生成二氧化碳為一定量的是

A．乙炔和苯

B．乙烷和乙烯

C．乙烷和丙烯

D．甲烷和乙烯參考答案：A14.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol，則0至5

min時間內平均反應速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達到平衡后，增大壓強，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變C.700℃

時該反應的平衡常數(shù)K=4.0D.實驗③中，達到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內消耗B0.150mol，平均反應速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應氣體物質的量不變化，實驗②中達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，A的轉化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C.700℃時各物質平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗③中，達到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。15.在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.SiSO3H2SO4

B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3

D.CuCuSH2S參考答案：BA.硫與足量氧氣在點燃條件下只生成二氧化硫，A錯誤；B.粗硅SiCl4Si，B正確；C.NH3NOHNO3，NO難溶于水，不與水反應，C錯誤；D.CuCuSH2S，硫的氧化性弱，與銅反應只生成Cu2S，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W課外小組的同學為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質的性質，做了如下實驗：實驗I．如圖A~D所示。

（1）若用實驗D來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管b中裝入的固體最好是

，實現(xiàn)現(xiàn)象是__。

（2）若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達到實驗目的的是（填裝置序號）

。

（3）若測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，C能否達到實驗目的？若能，請說明其計算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請簡要說明理由

。

實驗II．將碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液分別與澄清石灰水混合并充分反應。

（1）當石灰水過量時，反應的離子方程式分別為

、

。

（2）當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，所得溶液中溶質的化學式為

，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子

。

參考答案：答案：I．（1）NaHCO3；左邊度管中的石灰水變渾濁

（2）BCD

（3）能，固體樣品的質量和沉淀總量質量（或反應前后固體的質量）II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O

（2）Na2CO3

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32－

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。已知：I．II．（R、R’表示烴基或氫原子）（1）A中官能團的結構簡式是

。（2）B→C的化學方程式為

。（3）E的分子式為C4H8O。下列關于E的說法正確的是（填字母序號）。a．能與金屬鈉反應b．分子中4個碳原子一定共平面c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應類型有。（5）I的分子式為C4H6O2，其結構簡式為

。（6）J→K的化學方程式為

。（7）寫出與E具有相同官能團的任一種同分異構體的結構簡式：（不考慮順反異構，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結構）。參考答案：（共15分）（1）（2分，寫成“C=C”不得分）（2）BrCH2CH2Br+NaOHCH2=CHBr+NaBr+H2O（3）ac（少選得1分，多選、錯選無分2分）

（4）加成反應、消去反應（各1分）（5）CH3CH=CHCOOH

（2分）（6）（7）CH3CH=CHCH2OH

CH2=C—CH2OH

CH2=CH—CH—CH3

（3分，寫出一種即可）略18.（8分）已知存在如下轉化關系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）。（1）該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為

，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是

。a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：__

___。（2）該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為

。參考答案：（1）①濃硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2【知識點】化學反應方程式解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應是碳和濃硫酸的反應，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為濃硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2；d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac

②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若A是造成溫室效應的主要氣體之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應是CO2與NaOH，D與B反應能轉化為C，D是NaHCO3。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，反應方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質的量之比為1:2?！舅悸伏c撥】本題考查了化學反應方程式的書寫，注意總結A+B→C+D+H2O型的反應，結合題目限定條件進行解答。19.（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶煉．腐蝕．防護過程中的有關問題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：____________________________________________