江蘇省揚州市儀征龍河中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有下列四個裝置，分別盛有l(wèi)L0.2mol·L－1的不同溶液，當電路中通過0.3mole－時，下列說法不正確的是（）

A．裝置①為原電池，裝置④為電鍍池

B．①、②中鐵板電極反應均為：Fe－2e－＝Fe2＋

C．③中溶液pH減小，④中溶液的pH增大

D．①中某電極和③中某電極產(chǎn)生的氣體體積均為3.36L（標準狀況）參考答案：答案：C2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略3.下列變化過程不涉及化學反應的是（

）ABCD陶瓷的燒制活字印刷排版術(shù)鞭炮和煙火的燃放

司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

參考答案：BA．黏土制陶瓷有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故A錯誤；B．活字印刷排版術(shù)沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學反應，故B正確；C．鞭炮和煙火的燃放有新物質(zhì)生成，涉及化學反應，故C錯誤；D．司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠有新物質(zhì)堿式碳酸銅生成，涉及化學反應，故D錯誤；故選B。4.下列有關(guān)化工生產(chǎn)和物質(zhì)的性質(zhì)應用，說法正確的是A．生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D．氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒參考答案：C略5.元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學方法發(fā)現(xiàn)的：A．紅外光譜

B．質(zhì)譜

C．原子光譜

D．核磁共振譜參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

B．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

C．氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度

D．化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則屬于物理變化參考答案：C略7.(09鹽城第三次調(diào)研)下列說法正確的是A．漂白粉必須閉封保B．金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4·7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉參考答案：A9.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A9.下列化學用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略10.下列敘述正確的是（

）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。C．北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略11.（2007·海南卷）《物質(zhì)與結(jié)構(gòu)》模塊

(選考題)24.NaCl的晶胞如下圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6參考答案：C本題考查NaCl晶體結(jié)構(gòu)。分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)圖，n(Na+)=8×+6×=4，n（Cl－）＝12×+1=4，n（Na+）∶n（Cl－）=4∶4。

12.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氫銨稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O參考答案：AC13.下列物質(zhì)按照純凈物、化合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．冰水混合物、膽礬、氯化鉀、次氯酸、乙醇參考答案：D略14.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學方程式為：。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（

）A．2d

B．2.5d

C．5d

D．10d參考答案：D略15.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。

下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2OD．當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）蛇紋石因其花紋似蛇皮而得名，某地蛇紋石大約含MgO38%，另外除了含SiO2外，還含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇紋石礦制備MgO的工藝流程如下。（1）寫出酸浸過程中的一個離子方程式

。若在實驗室進行酸浸過程，需要的儀器有燒杯、

。（2）沉淀I的成分是

（寫化學式）。寫出它的一個用途

。（3）沉淀II的成分是

。（4）從濾液中能回收的物質(zhì)有

。（5）為了得到酸浸的工業(yè)鹽酸，某同學將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg/(mL)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（16分）（1）MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（任寫一個，2分）

玻璃棒

（2分）（2）SiO2

制?。ㄋ┎Ａ?、光纖等（各2分）

（3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；（各1分，共3分）（4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分）

（5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：溫度(℃)500700900K1.001.472.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為

，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500℃

2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有

。（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式

，利用該電池電解1L0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝

（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。參考答案：（除標記外，其余每空2分，每空2分，共16分）（1）2NH3（g）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1（2）①K=c(CO)/c(CO2)

>（1分）

50%

0.2mol/(L·min)②增加CO2的量、升高溫度（填一種即可）

（3）CH3OH-6e-+H2O＝CO2+6H+

、1

18.工業(yè)制硫酸的流程如下所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，若消耗了12gFeS2上述反應有________mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫為原料，同時生產(chǎn)過程中送入過量的空氣，該改進從減少污染物的排放和____________________兩個方面體現(xiàn)“綠色化學”。(3)硫酸廠尾氣處理的流程如下：G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_______________________________，加澄清石灰水的離子方程式為__________________________。(4)其他廢棄物F中可能含有砷(三價砷離子)元素，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫

酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5～9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉

淀析出，寫出該過程的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)1.1

(2)提高原料的利用率

(3)富集SO2

SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O(4)

4As3＋＋4Fe2＋＋3O2＋20OH－4FeAsO4↓＋10H2O略19.磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數(shù)有____個。（2）磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫（PH3）。①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結(jié)構(gòu)的角度說明理由：__________________________。（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①則其化學式為________。②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_________。③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

10

(2)①sp3

②>

因為HNO3分子結(jié)構(gòu)中含有2個非烴基氧原子，比H3PO4中多1個

(3)<

(4)①SnCu3P

②4

平面正方形

③試題分析：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論分析；②根據(jù)影響含氧酸酸性的因素分析判斷；（3）根據(jù)電負性變化規(guī)律解答；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合均攤法分析、判斷與計算。解析：（1）銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，因此價電子中成對電子數(shù)有10個。（2）①PH3分子中P原子含有的孤對電子對數(shù)＝，即價層電子對數(shù)為4，所